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          常溫下，將0.1mol/L的醋酸和0.1mol/L的NaOH溶液等體積混合，所得溶液中不存在的關系是
          A．c(OH－)＞c(H＋) 
          B．c(CH3COOH)＞c(CH3COO－) 
          C．c(Na＋)＞c(CH3COO－) 
          D．c(Na＋)+ c(H＋)= c(CH3COO－)+ c(OH－) 
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          B
          

          解析試題分析：將0.1mol/L的醋酸和0.1mol/L的NaOH溶液等體積混合生成CH3COONa，CH3COO－少部分發(fā)生水解使溶液顯堿性，故AC正確、B錯誤；根據(jù)溶液中離子電荷守恒，D正確。
          考點：CH3COONa溶液中的離子關系。
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關習題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學
				來源：
				題型：單選題
			
          

						
          常溫下，把pH＝3的H2SO4溶液和pH＝10的NaOH溶液混合，兩者恰好中和，則酸和堿的體積比應是 
          A．10∶1 B．1∶10 C．1∶100 D．1∶2 
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：單選題
			
          

						
          要使工業(yè)廢水中的重金屬離子Pb2＋沉淀，可用硫酸鹽、碳酸鹽、硫化物等作沉淀劑。
          已知Pb2＋與這些離子形成的化合物的溶解度如下表：
          化合物
          		PbSO4
          		PbCO3
          		PbS
          溶解度/g
          		1.03×10－4
          		1.81×10－7
          		1.84×10－14
          由上述數(shù)據(jù)可知，選用的沉淀劑最好為
          A．硫酸鹽      B．碳酸鹽
          C．硫化物      D．任何一種即可
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：單選題
			
          

						
          下列說法正確的是
          A．強電解質(zhì)的水溶液中不存在溶質(zhì)分子，弱電解質(zhì)的水溶液中存在溶質(zhì)分子和離子 
          B．強電解質(zhì)的水溶液導電性強于弱電解質(zhì)的水溶液 
          C．強電解質(zhì)都是離子化合物，弱電解質(zhì)都是共價化合物 
          D．強電解質(zhì)易溶于水，弱電解質(zhì)難溶于水 
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：單選題
			
          

						
          0.lmol/L的K2CO3溶液中，由于CO32-的水解，使得c(CO32-)<0.lmol/L。如果要使c(CO32-)更接近于0.lmol/L，可以采取的措施是(    )
          A．加入少量鹽酸B．加入適量的水C．加入適量的KOHD．加熱
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：單選題
			
          

						
          下列溶液中離子濃度大小關系錯誤的是
          A．0.1 mol/L的NH4Cl溶液中：
          B．0.1mol/L的CH3COONa溶液中：
          C．0.1 mol/LNa2S的溶液中：
          D．pH=2的鹽酸與pH=12的氨水等體積混合后：
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：單選題
			
          

						
          25 ℃時，2a mol·L－1次氯酸水溶液中，用NaOH溶液調(diào)節(jié)其pH（忽略溶液體積的變化），得到c(HClO)、c(ClO－)與溶液pH的變化關系如圖所示。下列說法正確的是
          A．當pH＝2時，溶液中c(ClO－)＞c(Na＋)
          B．當c(ClO－)＞c(HClO)時，溶液一定呈堿性
          C．當pH＝3.45時，所加NaOH溶液恰好與HClO完全反應
          D．當pH＝5時，溶液中：c(HClO)＋c(Na＋)＋c(H＋)－c(OH－)＝2a mol·L－1
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：單選題
			
          

						
          化學與社會、生活密切相關。對下列現(xiàn)象或事實的解釋正確的是
          選項
          		現(xiàn)象或事實
          		解釋
          A
          		用熱的燒堿溶液洗去油污
          		Na2CO3可直接和油污反應
          B
          		漂白粉在空氣中久置變質(zhì)
          		漂白粉中的CaCl2   與空氣中的CO2反應生成CaCO3
          C
          		施肥時，草木灰(有效成分為K2CO3)不能與NH4Cl混合使用
          		K2CO3與NH4Cl反應生成氨氣會降低肥效
          D
          		FeCl3溶液可用于銅質(zhì)印刷線路板制作
          		FeCl3能從含有Cu2＋的溶液中置換出銅
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：單選題
			
          

						
          室溫下，將一元酸HA的溶液和KOH溶液等體積混合（忽略體積變化），實驗數(shù)據(jù)如下表：

          下列判斷不正確的是（   ）
          A．實驗①反應后的溶液中：c（K+）>c（A－）>c（OH－）>c（H+）
          B．實驗①反應后溶液中：c（OH－）=c（K+）－c（A－）=·L－1
          C．實驗②反應后的溶液中：c（A－）+c（HA）0．1mol·L-l
          D．實驗②反應后的溶液中：c（K+）=c（A－）>c（OH－）=c（H+）
          

			
          

			
          
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