Question

鎂燃料電池以鎂合金作為電池的一極，另一極充入過氧化氫，電解質溶液是酸化的氯化鈉溶液，放電時總反應為Mg+2H⁺+H₂O₂=Mg²⁺+2H₂O．關于該電池說法正確的是（　�。�

A．鎂合金作為電池的負極，發(fā)生還原反應

B．放電時H₂O₂在正極得電子，被還原

C．負極反應式為：Mg-2e^-=Mg²⁺

D．放電時正極附近溶液酸性增強

Answer 1

分析：鎂燃料電池中，負極金屬鎂發(fā)生失電子的氧化反應，正極是雙氧水發(fā)生得電子得還原反應，可以根據兩極區(qū)附近氫離子和氫氧根離子之間的變化來確定溶液酸堿性的變化．

解答：解：A、根據總反應：Mg+2H⁺+H₂O₂=Mg²⁺+2H₂O，則負極是金屬鎂發(fā)生失電子的氧化反應，故A錯誤；
B、根據總反應：Mg+2H⁺+H₂O₂=Mg²⁺+2H₂O，則正極是雙氧水發(fā)生得電子得還原反應，雙氧水被還原，故B正確；
C、根據總反應：Mg+2H⁺+H₂O₂=Mg²⁺+2H₂O，則負極是金屬鎂發(fā)生失電子的氧化反應，即Mg-2e^-=Mg²⁺，故C正確；
D、根據放電時正極反應為：2e^-+2H⁺+H₂O₂=2H₂O，則正極上氫離子濃度減小，溶液酸性減弱，故D錯誤．
故選BC．

點評：本題考查原電池的工作原理，題目難度不大，本題注意把握電極反應式的書寫，正確判斷離子的定向移動．