【題目】某反應(yīng)2C（g）A（g）+2B（g）△H＜0，下列判斷正確的是（ ）
A.任何溫度下反應(yīng)均難以自發(fā)進(jìn)行
B.任何溫度下反應(yīng)均可以自發(fā)進(jìn)行
C.僅常溫下反應(yīng)可以自發(fā)進(jìn)行
D.僅高溫下反應(yīng)可以自發(fā)進(jìn)行
中考解讀考點(diǎn)精練系列答案
| 年級(jí) | 高中課程 | 年級(jí) | 初中課程 |
| 高一 | 高一免費(fèi)課程推薦！ | 初一 | 初一免費(fèi)課程推薦！ |
| 高二 | 高二免費(fèi)課程推薦！ | 初二 | 初二免費(fèi)課程推薦！ |
| 高三 | 高三免費(fèi)課程推薦！ | 初三 | 初三免費(fèi)課程推薦！ |
科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】某無(wú)色溶液中可能含有Mg2+、Ba2+、Cl-、CO32-、Cu2+、Fe3+中的一種或幾種離子。為確定其成分，進(jìn)行以下實(shí)驗(yàn)：
實(shí)驗(yàn)1：取10mL無(wú)色溶液，滴加過(guò)量稀鹽酸無(wú)明顯現(xiàn)象。
實(shí)驗(yàn)2：另取10mL無(wú)色溶液，加入足量的Na2SO4溶液，有白色沉淀生成。
實(shí)驗(yàn)3：取實(shí)驗(yàn)1后的溶液于錐形瓶中，向錐形瓶中逐滴加入NaOH溶液，滴加過(guò)程中產(chǎn)生沉淀的質(zhì)量與加入NaOH溶液的體積的關(guān)系如右圖所示。
回答下列問(wèn)題：
（1）原溶液中不存在的離子是__________，存在的離子是________________。
（2）實(shí)驗(yàn)3中，圖像中OA段反應(yīng)的離子方程式為____________________________。
（3）根據(jù)圖像計(jì)算原溶液中Mg2+的物質(zhì)的量濃度_______。
查看答案和解析>>
科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】常壓下羰基化法精煉鎳的原理為：Ni(s)+4CO(g)
Ni(CO)4(g)。230℃時(shí)，該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=2×105。已知：Ni(CO)4的沸點(diǎn)為42.2℃，固體雜質(zhì)不參與反應(yīng)。
第一階段：將粗鎳與CO反應(yīng)轉(zhuǎn)化成氣態(tài)Ni(CO)4；
第二階段：將第一階段反應(yīng)后的氣體分離出來(lái)，加熱至230℃制得高純鎳。
下列判斷正確的是
A. 增加c(CO)，平衡向正向移動(dòng)，反應(yīng)的平衡常數(shù)增大
B. 第一階段，在30℃和50℃兩者之間選擇反應(yīng)溫度，選50℃
C. 第二階段，Ni(CO)4分解率較低
D. 該反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，v生成[Ni(CO)4]=4v生成(CO)
查看答案和解析>>
科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】如圖為不同化學(xué)元素組成的化合物示意圖，下列說(shuō)法正確的是（ ）
A. 若圖中①為某種化合物的基本單位，則①最可能是核苷酸
B. 若②廣泛分布在動(dòng)物細(xì)胞內(nèi)，則其一定是糖原
C. 若③為生物大分子，則其徹底水解產(chǎn)物最多為4種
D. 若④為重要儲(chǔ)能物質(zhì)，則動(dòng)物和植物細(xì)胞都含有這種物質(zhì)
查看答案和解析>>
科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】工、農(nóng)業(yè)廢水以及生活污水中濃度較高的
會(huì)造成氮污染。工業(yè)上處理水體中
的一種方法是零價(jià)鐵化學(xué)還原法。某化學(xué)小組用廢鐵屑和硝酸鹽溶液模擬此過(guò)程，實(shí)驗(yàn)如下。
（1）先用稀硫酸洗去廢鐵屑表面的鐵銹，然后用蒸餾水將鐵屑洗凈。
①除銹反應(yīng)的離子反程式是__________。
②判斷鐵屑洗凈的方法是__________。
（2）將KNO3溶液的pH調(diào)至2.5。從氧化還原的角度分析調(diào)低溶液pH的原因是__________。
（3）將上述處理過(guò)的足量鐵屑投入（2）的溶液中。如圖表示該反應(yīng)過(guò)程中，體系內(nèi)相關(guān)離子濃度、pH隨時(shí)間變化的關(guān)系。請(qǐng)根據(jù)圖中信息回答：
①t1時(shí)刻前該反應(yīng)的離子方程式是__________。
②t2時(shí)刻后，該反應(yīng)仍在進(jìn)行，溶液中
的濃度在增大，Fe2+的濃度卻沒(méi)有增大，可能的原因是__________。
（4）鐵屑與KNO3溶液反應(yīng)過(guò)程中向溶液中加入炭粉，可以增大該反應(yīng)的速率，提高
的去除效果，其原因是__________。
【答案】 Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O 測(cè)最后一次洗滌液的pH，若為7，則說(shuō)明鐵屑已洗凈（或取少量最后一次洗滌液加入BaCl2溶液，若無(wú)明顯現(xiàn)象，則說(shuō)明鐵屑已洗凈） 
在酸性條件下的氧化性強(qiáng)，易被鐵屑還原 4Fe+
+10H+=4Fe2++
+3H2O 生成的Fe2+水解 炭粉和鐵構(gòu)成了無(wú)數(shù)微小的原電池加快反應(yīng)速率
【解析】(1). ①. 鐵銹的主要成分是Fe2O3，與稀硫酸反應(yīng)生成硫酸鐵和水，反應(yīng)的離子方程式為：Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O，故答案為：Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O；
②. 判斷鐵屑是否洗凈的方法是測(cè)最后一次洗滌液的pH，若為7，則說(shuō)明鐵屑已洗凈，故答案為：測(cè)最后一次洗滌液的pH，若為7，則說(shuō)明鐵屑已洗凈；
(2). pH調(diào)至2.5，是因?yàn)?/span>NO3－在酸性條件下的氧化性強(qiáng)，易被鐵屑還原，故答案為：NO3－在酸性條件下的氧化性強(qiáng)，易被鐵屑還原；
(3). ①. 根據(jù)圖示可知，在t1時(shí)刻前，硝酸根離子、氫離子濃度逐漸減小，亞鐵離子濃度增大，則在t1時(shí)刻前是金屬鐵和硝酸之間的反應(yīng)，即4Fe+NO3－+10H+=4Fe2++NH4＋+3H2O，故答案為：4Fe+NO3－+10H+=4Fe2++NH4＋+3H2O；
②. 根據(jù)反應(yīng)4Fe+NO3－+10H+=4Fe2++NH4＋+3H2O可知，溶液中NH4＋的濃度在增大，Fe2+的濃度卻沒(méi)有增大，所以原因是生成的Fe2+水解所致，故答案為：生成的Fe2+水解；
(4). 構(gòu)成原電池可以加快化學(xué)反應(yīng)速率，炭粉和鐵屑構(gòu)成了無(wú)數(shù)微小的原電池加快反應(yīng)速率，故答案為：炭粉和鐵構(gòu)成了無(wú)數(shù)微小的原電池加快反應(yīng)速率。
點(diǎn)睛：本題主要考查硝酸、鐵及其化合物的化學(xué)性質(zhì)，試題難度中等。熟練掌握硝酸的化學(xué)性質(zhì)和鐵及其化合物的性質(zhì)是解答本題的關(guān)鍵，本題的難點(diǎn)是第（3）問(wèn)，解答本問(wèn)時(shí)，需先仔細(xì)審圖，根據(jù)圖示得出t1時(shí)刻前，硝酸根離子、氫離子濃度是逐漸減小的，亞鐵離子濃度是逐漸增大的，所以t1時(shí)刻前是金屬鐵和硝酸之間的反應(yīng)，隨著反應(yīng)的進(jìn)行，溶液中銨根離子濃度在增大，亞鐵離子的濃度卻沒(méi)有增大，說(shuō)明是生成的亞鐵離子發(fā)生了水解反應(yīng)，據(jù)此解答本題即可。
【題型】綜合題
【結(jié)束】
18
【題目】含有K2Cr2O7的廢水具有較強(qiáng)的毒性，工業(yè)上常用鋇鹽沉淀法處理含有K2Cr2O7的廢水并回收重鉻酸，具體的流程如下：
已知：CaCr2O7、BaCr2O7易溶于水，其它幾種鹽在常溫下的溶度積常數(shù)如下表所示。
物質(zhì) | CaSO4 | CaCrO4 | BaCrO4 | BaSO4 |
溶度積 | 9.1×10-6 | 2.30×10-2 | 1.17×10-10 | 1.08×10-10 |
（1）用離子方程式表示K2Cr2O7溶液中同時(shí)存在K2CrO4的原因（將離子方程式補(bǔ)充完整）：
+__________=
+__________。____________
（2）向?yàn)V液1中加入BaCl2·2H2O的目的，是使
從溶液中沉淀出來(lái)。
①結(jié)合上述流程說(shuō)明熟石灰的作用：__________。
②結(jié)合表中數(shù)據(jù)，說(shuō)明選用Ba2+而不選用Ca2+處理廢水的理由：__________。
③研究溫度對(duì)
沉淀效率的影響。實(shí)驗(yàn)結(jié)果如下：在相同的時(shí)間間隔內(nèi)，不同溫度下
的沉淀率
，如下圖所示。
已知：BaCrO4(s) 
Ba2+(aq)+ 
ΔH>0
的沉淀效率隨溫度變化的原因是__________。
（3）向固體2中加入硫酸，回收重鉻酸。
①硫酸濃度對(duì)重鉻酸的回收率如下圖所示。結(jié)合化學(xué)平衡移動(dòng)原理，解釋使用0.450mol/L的硫酸時(shí)，重鉻酸的回收率明顯高于使用0.225mol/L的硫酸的原因：__________。
②回收重鉻酸的原理如圖所示。當(dāng)硫酸濃度高于0.450mol/L時(shí)，重鉻酸的回收率沒(méi)有明顯變化，其原因是__________。
（4）綜上所述，沉淀BaCrO4并進(jìn)一步回收重鉻酸的效果與__________有關(guān)。
查看答案和解析>>
科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】電解硫酸鈉溶液聯(lián)合生產(chǎn)硫酸和燒堿溶液的裝置如下圖所示，其中陰極和陽(yáng)極均為惰性氣體電極。測(cè)得同溫同壓下，氣體甲與氣體乙的體積比約為1：2，以下說(shuō)法正確的是
A. a極與電源的負(fù)極相連
B. 產(chǎn)物丁為硫酸溶液
C. 離子交換膜d為陰離子交換膜(允許陰離子通過(guò))
D. b電極反立式為2H2O+2e-=2OH-+H2↑
查看答案和解析>>
科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】I.近年來(lái)甲醇用途日益廣泛，越來(lái)越引起商家的關(guān)注，工業(yè)上甲醇的合成途徑多種多樣�，F(xiàn)有實(shí)驗(yàn)室中模擬甲醇合成反應(yīng)，在2 L 密閉容器內(nèi)，400 ℃時(shí)反應(yīng)：CO(g)+2H(g) 
CH3OH(g) △H<0，體系中n(CO)隨時(shí)間的變化如表：
時(shí)間(s) | 0 | 1 | 2 | 3 | 5 |
n(CO)(mol) | 0.020 | 0.011 | 0.008 | 0.007 | 0.007 |
（1）圖中表示CH3OH 的變化的曲線是_______。
（2）用H2 表示從0~2s 內(nèi)該反應(yīng)的平均速率v(H2)=______。
（3）能說(shuō)明該反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài)的是______。
a.v(CH3OH)=2v(H2) b.容器內(nèi)壓強(qiáng)保持不變
c.2V 逆(CO)= v 正(H2) d.容器內(nèi)密度保持不變
（4） CH3OH 與O2的反應(yīng)可將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能，其工作原理如右圖所示，圖中CH3OH 從______(填A 或B)通入， b 極的電極反應(yīng)式是______。
II.某研究性學(xué)習(xí)小組為探究鋅與鹽酸反應(yīng)，取同質(zhì)量、同體積的鋅片、同濃度鹽酸做了下列平行實(shí)驗(yàn)：
實(shí)驗(yàn)①: 把純鋅片投入到盛有稀鹽酸的試管中，發(fā)現(xiàn)氫氣發(fā)生的速率變化如圖所示：
實(shí)驗(yàn)②: 把純鋅片投入到含FeCl3 的同濃度工業(yè)稀鹽酸中，發(fā)現(xiàn)放出氫氣的量減少。
實(shí)驗(yàn)③: 在鹽酸中滴入幾滴CuCl2溶液，生成氫氣速率加快。
試回答下列問(wèn)題：
（1）試分析實(shí)驗(yàn)①中t1~t2速率變化的主要原因是_______________。 t2~t3速率變化的主要原因是______________。
（2）實(shí)驗(yàn)②放出氫氣的量減少的原因是________。
（3）某同學(xué)認(rèn)為實(shí)驗(yàn)③反應(yīng)速率加快的主要原因是因?yàn)樾纬闪嗽姵�，你認(rèn)為是否正確?_____ (填“正確”或“不正確”)。請(qǐng)選擇下列相應(yīng)的a或b作答。
a、若不正確，請(qǐng)說(shuō)明原因：________________。
b、若正確則寫(xiě)出實(shí)驗(yàn)③中原電池的正極電極反應(yīng)式________________。
查看答案和解析>>
科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】控制“酸雨”是防治大氣污染的重要問(wèn)題之一。煤燃燒排放的煙氣含有SO2和NOx，形成酸雨、污染大氣，采用Ca(ClO)2溶液作為吸收劑可同時(shí)對(duì)煙氣進(jìn)行脫硫、脫硝，回答下列問(wèn)題：
（1）Ca(ClO)2中氯元素的化合價(jià)為___________。
（2）工業(yè)上制備Ca(ClO)2的化學(xué)方程式_________________________________________________。
（3）實(shí)驗(yàn)室在鼓泡反應(yīng)器中通入含有SO2的煙氣，反應(yīng)溫度為323 K，Ca(ClO)2溶液濃度為5×103mol·L1。反應(yīng)一段時(shí)間后溶液中離子濃度的分析結(jié)果如下表：
離子 | SO42 | Cl |
c/（mol·L1） | 5×103 | 1×102 |
寫(xiě)出Ca(ClO)2溶液在脫硫過(guò)程中主要反應(yīng)的離子方程式____________________________________。
（4）目前可用電化學(xué)方法處理由二氧化硫引起的酸雨。常見(jiàn)的一種方法是惰性電極電解氫溴酸，其陽(yáng)極的電極反應(yīng)為:___________________________________。陰極的電極反應(yīng)為:_________________________________�？偡磻�(yīng)的化學(xué)方程式為：___________________________。
（5）將其陽(yáng)極產(chǎn)物用水溶解配成溶液去淋洗含二氧化硫的廢氣。上述吸收廢氣發(fā)生的反應(yīng)化學(xué)方程式為：________________________________________。若反應(yīng)中轉(zhuǎn)移電子1mol，則可吸收二氧化硫氣體體積在標(biāo)準(zhǔn)狀況下為_________L。
查看答案和解析>>
科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】下圖是部分短周期主族元素原子半徑與原子序數(shù)的關(guān)系圖。下列說(shuō)法正確的是
A. a的單質(zhì)在高溫條件下能置換出e的單質(zhì)，說(shuō)明非金屬性a＜e
B. b、d兩種元素的簡(jiǎn)單離子半徑相比，前者較大
C. 由b、e兩種元素組成的化合物能溶解于強(qiáng)堿溶液，但不能與酸溶液反應(yīng)
D. 由c、d分別與f組成的化合物中的化學(xué)鍵類型相同
查看答案和解析>>
百度致信 - 練習(xí)冊(cè)列表 - 試題列表
湖北省互聯(lián)網(wǎng)違法和不良信息舉報(bào)平臺(tái) | 網(wǎng)上有害信息舉報(bào)專區(qū) | 電信詐騙舉報(bào)專區(qū) | 涉歷史虛無(wú)主義有害信息舉報(bào)專區(qū) | 涉企侵權(quán)舉報(bào)專區(qū)
違法和不良信息舉報(bào)電話：027-86699610 舉報(bào)郵箱：58377363@163.com