Question

（9分）人們應用原電池原理制作了多種電池以滿足不同的需要。在現代生活、生產和科學

技術發(fā)展中，電池發(fā)揮著越來越重要的作用，如在宇宙飛船、人造衛(wèi)星、空間電視轉播站、飛機、輪船、電腦、收音機、照相機、電子手表、心臟起搏器等，都離不開各式各樣的電池，同時廢棄的電池隨便丟棄也會對環(huán)境造成污染。請根據題中提供的信息，回答下列問題：

(1)電子表和電子計算器中所用的是紐扣式微型銀鋅電池，其電極分別為Ag₂O和Zn，工作時電池總反應為Ag₂O＋Zn＋H₂O===2Ag＋Zn(OH)₂。

①工作時電子從________極流向________極(填“Ag₂O”或“Zn”)。其用到的電解質溶液是      （填“KOH”或"H₂SO₄"）

②電極反應式：正極____________________________________________，

③工作時電池電解質溶液pH________(填“增大”、“減小”或“不變”)。

（2） 2009年10月，中國科學院長春應用化學研究所在甲醇（CH₃OH一種可燃物）燃料電池技術方面獲得新突破，組裝出了自呼吸電池及主動式電堆。甲醇燃料電池的工作原理如右圖所示。

① 該電池工作時，b口通入的物質為____________,c口通入的物質為__________。

② 該電池正極的電極反應式___________                             

③ 工作一段時間后，當6.4 g甲醇完全反應生成CO₂時，有___________N_A個電子轉移。

 

Answer 1

（1）①Zn ； Ag₂O；  KOH

②Ag₂O+H₂O+2e^-＝2Ag+2OH^-   ③增大

（2）①CH₃OH; O₂  ② O₂+4H⁺+4e^-＝2H₂O   ③1.2

解析:考查原電池的有關判斷及計算。

（1）在原電池中負極失去電子，經導線傳遞到正極上。根據反應式可知鋅上負極，氧化銀上正極，所以電子從鋅極流向氧化銀極。由于鋅上活潑的金屬，所以電解質溶液不能酸性溶液，而是堿性溶液，即為氫氧化鉀。氧化銀上正極，正極得到電子，電極反應式為Ag₂O+H₂O+2e^-＝2Ag+2OH^-。根據總反應式可知，反應后生成了氫氧化鋅，所以溶液的堿性是增強的，即陪÷

H是增大的。

（2）在原電池中負極失去電子，經導線傳遞到正極上，所以溶液中的陽離子向正極移動。根據裝置圖可知氫離子向右側移動，所以右側電極是正極，左側是負極。在燃料電池中負極是通入可燃物的，即甲醇在左側通入，所以b處通入的是甲醇，c處通入的是氧氣。由于氫離子向正極移動，所以正極電極反應式為O₂+4H⁺+4e^-＝2H₂O。甲醇的氧化產物是CO₂，碳的化合價升高4－（－2—）＝6個單位，所以6.4g甲醇完全反應失去的電子是。