Question

【題目】如圖為元素周期表的一部分，請參照元素①～⑧在表中的位置，用化學用語回答下列問題．

（1）④、⑤、⑥的原子半徑由大到小的順序為（填元素符號） ．
（2）②、③、⑦的最高價氧化物的水化物酸性由強到弱的順序是（填化學式） ．
（3）①、④、⑤中的某些元素可形成既含離子鍵又含共價鍵的化合物，寫出其中一種化合物的電子式： ．
（4）由②和④組成，且②和④的質(zhì)量比為3：8的化合物的結(jié)構(gòu)式是 ， 其中含鍵．
（5）⑥的最高價氧化物的水化物與⑤的最高價氧化物的水化物反應的離子方程式為 ．

Answer 1

【答案】
（1）Na＞Al＞O
（2）HNO3＞H2CO3＞H2SiO3
（3） 或
（4）O=C=O；極性共價鍵
（5）Al（OH）3+OH﹣═AlO2﹣++2H2O
【解析】解：根據(jù)元素在周期表中的位置知，①②③④⑤⑥⑦⑧分別是H、C、N、O、Na、Al、Si、Cl元素.
（1.）原子電子層數(shù)越多其原子半徑越大，同一周期元素，原子半徑隨著原子序數(shù)增大而減小，所以原子半徑大小順序是Na＞Al＞O，所以答案是：Na＞Al＞O；
（2.）元素的非金屬性越強，其最高價氧化物的水化物酸性越強，非金屬性N＞C＞Si，所以其最高價氧化物的水化物酸性HNO3＞H2CO3＞H2SiO3 ， 所以答案是：HNO3＞H2CO3＞H2SiO3；
（3.）①、④、⑤中的某些元素可形成既含離子鍵又含共價鍵的化合物有氫氧化鈉、過氧化鈉，電子式為： ， ，所以答案是： 或 ；
（4.）由②和④組成，且②和④的質(zhì)量比為3：8的化合物，原子個數(shù)比為 ： =1：2，為CO2 ， 結(jié)構(gòu)式為O=C=O，含極性共價鍵，所以答案是：O=C=O；極性共價鍵；
（5.）⑥的最高價氧化物的水化物是氫氧化鋁，⑤的最高價氧化物的水化物是NaOH，它們發(fā)生反應生成偏鋁酸鈉和水，離子方程式為：Al（OH）3+OH﹣═AlO2﹣++2H2O，所以答案是：Al（OH）3+OH﹣═AlO2﹣++2H2O．