Question

19世紀末，中國開始興辦近代鋼鐵工業(yè)，經(jīng)過百余年艱苦曲折的發(fā)展歷程，中國鋼產(chǎn)量在20世紀末突破一億噸，居世界第一位。

42.（1）生鐵是通過高爐冶煉而得，冶煉過程中一氧化碳還原赤鐵礦的化學(xué)方程式為                   。

（2）鐵在一定條件下可與多種非金屬單質(zhì)反應(yīng)，鐵與氯氣反應(yīng)的化學(xué)方程式為                           ，鐵與硫反應(yīng)的化學(xué)方程式為                                  。

43.今有一鐵屑和鋁屑的混合物110g ,其中鋁屑的質(zhì)量分數(shù)為49%，試計算該混合物與適量稀硫酸反應(yīng)能釋放出多少升氫氣（標準狀況）。

Answer 1

42.

Fe₂O₅+3CO 高溫  2Fe+3CO₂  

2Fe+3Cl₂點燃  2FeCl₃         

Fe+S   △    FeS

43.

混合物中含鋁 110g×49%=54g

        含鐵 110g－54g=56g

       

       

依據(jù)反應(yīng)式  Fe+H₂SO₄===FeSO₄+H₂↑

            2Al+3H₂SO₄===Al₂(SO₄)₃+3H₂↑

則2.0 mol鋁與酸反應(yīng)釋放出3.0 mol氫氣，1.0 mol鐵與酸反應(yīng)釋放出1.0 mol氫氣，

共釋放出氫氣22.4 L·mol^－1×4.0 mol=90 L

解析：42題：赤鐵礦的主要成分是Fe₂O₃，因其為赤紅色而得名。Cl₂的氧化性比S強，能將Fe氧化成＋3價，而S只能將Fe氧化成＋2價。43題略