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        1. 精英家教網 > 高中化學 > 題目詳情

          【題目】小明按下圖裝好了實驗裝置(兩膠頭滴管中的過氧化氫溶液體積相等,濃度分別為5%和10%),實驗時,同時完全捏扁兩滴管的膠頭,并觀察實驗現(xiàn)象。

          (1)小明的實驗目的是:__________________________。

          (2)裝置中長玻璃導管的作用是:_________________;紅墨水的作用是________。

          (3)你估計兩根玻璃導管中的實驗現(xiàn)象是_____________;理由是____________。

          【答案】 比較相同催化劑的作用下,不同濃度、同體積過氧化氫溶液分解反應速率的大小或研宄濃度對化學反應速度的影響 相同的液體體積變化在細長的玻璃導管中造成的液面高度變化大,便于觀察 使導管中的液柱呈現(xiàn)紅色,便于觀察導管中液面高度的變化 兩裝置中導管內的液面均上升,裝置B中導管內液面的上升速度比裝置A的快 等體積的濃度大的過氧化氫溶液在相同催化劑的情況下分解速率快,單位時間內產生的氣體多,壓上的液柱高度更高

          【解析】

          1)根據過氧化氫的體積相等,濃度不同,反應所用的催化劑相同分析實驗目的;

          2)細長的玻璃管、紅墨水有顏色便于觀察現(xiàn)象,得出準確的結論;

          3)根據雙氧水分解產生氧氣,試管內的壓強增大,判斷實驗現(xiàn)象。

          1)根據題意,由圖可知過氧化氫的體積相等,濃度不同,反應所用的催化劑相同可知實驗目的為:比較相同催化劑的作用下,不同濃度、同體積過氧化氫溶液分解反應速率的大小或研宄濃度對化學反應速度的影響;

          2)相同的液體體積變化在細長的玻璃導管中造成的液面高度變化大、紅墨水有顏色,便于觀察現(xiàn)象,得出準確的結論;

          3)雙氧水在二氧化錳作催化劑的作用下分解產生氧氣,試管內的壓強增大,玻璃管內紅墨水上升,B中過氧化氫的濃度更大,反應更快,單位時間內產生氣體更多,壓上的液柱高度更高。

          練習冊系列答案
          相關習題

          科目:高中化學 來源: 題型:

          【題目】完成下列填空

          (1) 2-溴丙烷的消去反應(化學方程式)______________________________________

          (2) 1,2-二溴乙烷的水解(化學方程式)_______________________________________;’

          (3)二氫香豆素()常用作香豆素的替代品,鑒別二氫香豆素和它的一種同分異構體()需要用到的試劑有:NaOH溶液、_________________

          (4)某烴類化合物A的質譜圖表明其相對分子質量為84,紅外光譜表明分子中含有碳碳雙鍵,核磁共振氫譜表明分子中只有一種類型的氫原子。則A的結構簡式為______________________;A是否存在順反異構體?________ (或者”)

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          科目:高中化學 來源: 題型:

          【題目】A是一種重要的化工原料,A的產量可以用來衡量一個國家的石油化工水平。E是具有果香氣味的液體。A、B、C、D、E在一定條件下存在如下轉化關系(部分反應條件、產物被省略)。

          請回答下列問題:

          (1)丁烷是由石蠟油獲得A的過程中的中間產物之一,它的一種同分異構體中含有三個甲基(),則這種同分異構體的結構簡式是:___________________; D物質中官能團的名稱是_______________。

          (2)反應B→C的化學方程式為_____________________________。

          (3)反應B+D→E的化學方程式為______________________;該反應的速率比較緩慢,實驗中為了提高該反應的速率,通常采取的措施有_______________(任寫一項)。

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          科目:高中化學 來源: 題型:

          【題目】將等量的CO(g)和H2O(g)分別通入到容積為2 L的恒容密閉容器中進行如下反應:CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g),得到下列數(shù)據:

          實驗組

          溫度

          起始量/mol

          平衡量/mol

          達到平衡所需時間/min

          H2O

          CO

          H2

          1

          650

          2

          4

          1.6

          5

          2

          900

          2

          4

          0.9

          t

          ①在實驗1中,以v(CO2)表示該反應前5分鐘的平均反應速率為________; __________;平衡時的壓強和反應開始的壓強之比為__________。

          ②在實驗2中,t________5(填“大于”“小于”或“等于”)。

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          科目:高中化學 來源: 題型:

          【題目】某燒堿樣品含少量不與酸作用的雜質,為了測定其純度,進行以下滴定操作:

          A.在250 mL的容量瓶中定容配成250 mL燒堿溶液

          B.用滴定管量取25 mL燒堿溶液于錐形瓶中并滴幾滴甲基橙指示劑

          C.在天平上準確稱取燒堿樣品W g,在燒杯中用蒸餾水溶解

          D.將物質的量濃度為cmol/L的標準硫酸溶液裝入酸式滴定管,調節(jié)液面,記下開始讀數(shù)為V1

          E.在錐形瓶下墊一張白紙,滴定至終點,記下讀數(shù)V2

          回答下列各問題:

          1正確操作步驟的順序是____________________→D→______均用字母填寫)。

          2讀取盛裝cmol/L標準硫酸溶液裝入酸式滴定管的初始讀數(shù)。如果液面位置如圖所示,則此時的讀數(shù)為________mL。

          3E中在錐形瓶下墊一張白紙的作用是__________________。

          4D步驟中尖嘴部有氣泡,滴定后氣泡消失,則所測純度_______偏高、偏低不變) 。

          5滴定終點時錐形瓶內溶液的pH約為_________,終點時顏色變化是_____________。

          6若酸式滴定管不用標準硫酸潤洗,在其他操作均正確的前提下,會對測定結果指燒堿的純度有何影響?______偏高偏低不變)。

          7該燒堿樣品純度的計算式為_________________(用V1 、V2 、Wc表示)。

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          科目:高中化學 來源: 題型:

          【題目】Se是制光電池的一種原料。電解銅的陽極泥中含有3%-14%的Se元素(Se元素以Se單質和Cu2Se的形式存在),還含有稀有金屬及貴金屬。從陽極泥中提取Se的流程如下:

          請回答下列向題:

          (1)濃硫酸溶解Cu2Se生成CuSO4、SO2、SeO2的化學方程式為__________________。

          (2)流程②的目的是_____________________

          (3)流程④的操作名稱是_____________________

          (4)SO2與SeO2(g)反應的離子方程式為________________。根據上述提取Se的工藝流程可知,SeO2、H2SO4(濃)、SO2的氧化性由強到弱的順序是_____________。

          (5)工業(yè)提取Se的流程中,可循環(huán)利用的物質是________________。(填化學式)

          (6)①稱取5.000g電解銅陽極泥樣品。以合適方法溶解,配成250.0mL混酸溶液

          ②移取上述溶液25.00mL于錐形瓶中,加入30.0mL0.0100mol/LKMnO4標準溶液(Se由+4價轉化為+6價)。

          ③反應完全后,用0.05000mol/L(NH4)2Fe(SO4)2標準溶液滴至終點,消耗(NH4)2Fe(SO4)2標準溶液10.00mL。

          則電解銅陽極泥樣品中Se的質量分數(shù)為__________________。若用FeCl2標準溶液代替(NH4)2Fe(SO4)2標準溶液進行滴定,對測定Se的質量分數(shù)結果__________(其“偏高”或“偏低”“ 無影響”)

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          科目:高中化學 來源: 題型:

          【題目】CH3COONa溶液里,加入下列物質使水解平衡向左移動,并且pH變大的是 (  )

          A. 加入適量純CH3COOH

          B. 加入少量NaCl固體

          C. 加入少量NaOH固體

          D. 加水稀釋

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          科目:高中化學 來源: 題型:

          【題目】圖為氫氧燃料電池原理示意圖,按照此圖的提示,下列敘述不正確的是

          A. a電極是負極

          B. b電極的電極反應為:4OH-4e====2H2O+O2

          C. 氫氧燃料電池是一種具有應用前景的綠色電源

          D. 氫氧燃料電池是一種不需要將還原劑和氧化劑全部儲藏在電池內的新型發(fā)電裝置

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          科目:高中化學 來源: 題型:

          【題目】下表為元素周期表的一部分,請參照元素①~⑨在表中的位置,用化學用語回答下列問題:

          周期

          IA

          ⅡA

          ⅢA

          ⅣA

          ⅤA

          ⅥA

          ⅦA

          0

          1

          2

          3

          (1)④、⑤、⑧三種元素中,離子半徑由大到小的順序為______(填離子符號)。

          (2)②、⑦、⑧的最高價含氧酸的酸性由強到弱的順序是______(填化學式)。

          (3)⑥單質與⑤的最高價氧化物的水化物反應的離子方程式為____________________。

          (4)②單質與③的最高價氧化物的水化物的濃溶液在加熱的條件下反應的化學方程式為__________________________________________

          (5)元素⑤與元素④能形成原子個數(shù)比為1:1的化合物Y,Y在常溫下為固態(tài),焰色反應為黃色,Y與②的最價氧化物反應的化學方程式為___________________________。

          (6)⑨的非金屬性比⑧的非金屬性______(填“強”或“弱”)。符合上述事實是依據有____(選擇a-f序號填空)。

          a. ⑧的單質的沸點比⑨的單質沸點高

          b. ⑨的氫化物比⑧的氫化物穩(wěn)定

          c. ⑨的最外層電子數(shù)比⑧的多

          d. ⑧的最高價氧化物的水化物的酸性比⑨的最高價氧化物的水化物的酸性弱

          e. ⑨的單質能與⑧的氫化物反應生成⑧的單質

          f. ⑨的氫化物的酸性比⑧的氫化物的酸性強

          (7)化合物甲是元素③形成的最簡單氫化物,甲的電子式是_________________。在微電子工業(yè)中,甲的水溶液可作刻蝕劑H2O2的清除劑,所得產物不污染環(huán)境,其化學方程式是______________

          (8)①和③形成的18電子的化合物乙是一種應用廣泛的化工原料,寫出乙的化學式________。實驗室中可用次氯酸鈉溶液與氨反應制備乙,反應的化學方程式為__________________

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