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        1. 【題目】氨氣是重要化工原料,在國民經(jīng)濟中占重要地位。工業(yè)合成氨的反應(yīng)為: N2(g)+H2(g)=2NH3(g) △H<0

          (1)右圖表示合成NH3反應(yīng)在某段時間t0→t6中反應(yīng)速率與反應(yīng)過程的曲線圖,t1、t3、t4 時刻分別改變某一外界條件,則在下列到達化學(xué)平衡的時間段中,NH3的體積分數(shù)最小的一段時間是___________(填寫下列序號)

          A.t1→t1 B.t2→t3 C.t3→t4 D.t5→t6

          t4時改變的條件是________________

          進行如下研究:773K,分別將2molN26molH2充入一個固定容積為1L的密閉容器中,隨著反應(yīng)的進行,氣體混合物中n(H2)、n(NH3)與反應(yīng)時間t的關(guān)系如下表

          t/min

          0

          5

          10

          15

          20

          25

          30

          n(H2)/mol

          6.00

          4.50

          3.60

          3.30

          3.03

          3.00

          3.00

          n(NH3)/mol

          0

          1.00

          1.60

          1.80

          1.98

          2.00

          2.00

          (2)該溫度下,此反應(yīng)的平衡常數(shù)K=____________

          (3)該溫度下,若向同容積的另一容器中投入的N2、H2、NH3的濃度分別為3mo/L、3mol/L、3mo/L,則此時V_____V (">"“<”“=”)。

          (4)由上表中的實驗數(shù)據(jù)計算得到濃度一時間的關(guān)系可用右圖中的曲線表示,表示c(N2)-t的曲線是______。在此溫度下,若起始充入4molN212 molH2則反應(yīng)剛達到平衡時,表示c(H2)-t的曲線上相應(yīng)的點為_________。

          【答案】 D 減小壓強或增大體積 4/270.148(0.15) > B

          【解析】(1)合成氨的反應(yīng)為體積縮小的放熱反應(yīng),t1→t2升溫,平衡左移,NH3的體積分數(shù)減小,t3→t4 使用催化劑,速率加快,平衡不動,NH3的體積分數(shù)不變;t4→t5減壓,平衡左移,NH3的體積分數(shù)減;綜上所述,NH3的體積分數(shù)最小的一段時間是t5→t6,D選項正確;正確答案:D;t4時改變的條件是減小壓強或增大體積;正確答案:減壓或增大體積。

          (2)根據(jù)表中數(shù)據(jù)可知,反應(yīng)進行到25 min時,達到平衡狀態(tài);容積為1L的密閉容器,根據(jù)合成氨的反應(yīng):

          N2(g)+3H2(g)=2NH3(g)

          起始量 2 6 0

          變化量 1 3 2

          平衡量 1 3 2

          平衡后各物質(zhì)濃度為c(N2)=1mol/L, c(H2)=3mol/L, c(NH3)= 2 mol/L;該溫度下,此反應(yīng)的平衡常數(shù)K= c2(NH3)/ c(N2)×c3(H2)= 22/33×1=4/27;正確答案:4/270.148(0.15)。

          3)同溫情況下,平衡常數(shù)K保持不變?yōu)?/27;再投入N2、H2NH3,該反應(yīng)的濃度商Q= c2(NH3)/ c(N2)×c3(H2)=32/33×3=1/9<4/27,反應(yīng)正向移動,則此時V>V;正確答案:>。

          4)由題給信息可知,分別將2molN26molH2充入一個固定容積為1L的密閉容器中進行反應(yīng),所以c(N2)起始濃度為2 mol/L,曲線乙符合要求;正確答案:乙。2molN26molH2充入一個固定容積為1L的密閉容器中進行反應(yīng),達到平衡后,氫氣的濃度為3 mol/L,現(xiàn)起始充入4molN212molH2,假設(shè)平衡不移動,達到平衡后,氫氣的濃度為6mol/L,但由于容器的體積不變,同比例增大反應(yīng)物的量,相當于加壓過程,平衡向正反應(yīng)方向移動,氫氣的轉(zhuǎn)化率增大,氫氣平衡濃度:3<c(H2)<6, 則反應(yīng)剛達到平衡時,表示c(H2)-t的曲線上相應(yīng)的點為B;正確答案:B。

          練習(xí)冊系列答案
          相關(guān)習(xí)題

          科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

          【題目】銻(Sb)廣泛用于生產(chǎn)各種阻燃劑、陶瓷、半導(dǎo)體元件、醫(yī)藥及化工等領(lǐng)域。以輝銻礦為原料制備金屬銻,其一種工藝流程如下:

          己知部分信息如下:

          I.輝銻礦(主要成分為Sb2S3,還含有As2S5、PbS 、CuOSiO2等);

          II.浸出液主要含鹽酸和SbCl3,還含SbCl5、CuCl2、AsCl3PbCl2等雜質(zhì);

          III.常溫下,Ksp(CuS)=1.0×10-36 Ksp(PbS)=9.0×10-29

          回答下列問題:

          (1)“酸浸過程中SbCl5Sb2S3反應(yīng)有S生成,該反應(yīng)的還原產(chǎn)物是________(填化學(xué)式)。

          (2)寫出還原反應(yīng)的化學(xué)方程式:______________ 。

          (3)已知:浸出液中:c(Cu2+)=0.01 mol·L-1、c(Pb2+)=0.10 mol·L-1。在沉淀銅、鉛過程中,緩慢滴加極稀的硫化鈉溶液,先產(chǎn)生的沉淀是_______(填化學(xué)式);當CuS、PbS共沉?xí)r,=_________。加入硫化鈉的量不宜過多,原因是_________

          (4)在除砷過程中,氧化產(chǎn)物為H3PO4。該反應(yīng)中氧化劑、還原劑的物質(zhì)的量之比___________。

          (5)在電解過程中,以惰性材料為電極,陰極的電極反應(yīng)式為______;“電解中銻的產(chǎn)率與電壓大小關(guān)系如圖所示。當電壓超過U0V時,銻的產(chǎn)率降低的原因可能是______。

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          科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

          【題目】某小組研究NaClO溶液與KI溶液的反應(yīng),實驗記錄如下:

          實驗編號

          實驗操作

          實驗現(xiàn)象

          .溶液變?yōu)闇\黃色

          .溶液變藍

          .溶液保持無色

          .溶液不變藍,溶液的pH=10

          資料】:碘的化合物主要以IIO3的形式存在。酸性條件下IO3不能氧化Cl,可以氧化I。ClOpH<4并加熱的條件下極不穩(wěn)定

          (1)0.5 mol·L1 NaClO溶液的pH=11,用離子方程式表示其原因______。

          (2)實驗中溶液變?yōu)闇\黃色的離子方程式是______

          (3)對比實驗和Ⅱ,研究實驗反應(yīng)后溶液不變藍”的原因。

          提出假設(shè)a:I2在堿性溶液中不能存在。設(shè)計實驗證實了假設(shè)a成立實驗Ⅲ的操作及現(xiàn)象是______。

          進一步提出假設(shè)b:NaClO可將I2氧化為IO3進行實驗證實了假設(shè)b成立,裝置如下圖,其中甲溶液是______,實驗現(xiàn)象是______。

          (4)檢驗實驗Ⅱ所得溶液中的IO3

          取實驗所得溶液,滴加稀硫酸至過量,整個過程均未出現(xiàn)藍色,一段時間后有黃綠色刺激性氣味的氣體產(chǎn)生,測得溶液的pH=2。再加入KI溶液,溶液變藍,說明實驗所得溶液中存在IO3。

          產(chǎn)生的黃綠色氣體是______。

          有同學(xué)認為此實驗不能說明實驗Ⅱ所得溶液中存在IO3理由是______。欲證明實驗所得溶液中存在IO3,改進的實驗方案是______。

          實驗中反應(yīng)的離子方程式是______。

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          科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

          【題目】研究發(fā)現(xiàn),可以用石墨作陽極、鈦網(wǎng)作陰極、熔融CaF2-CaO作電解質(zhì),利用如圖所示裝置獲得金屬鈣,并以鈣為還原劑還原二氧化鈦制備金屬鈦。下列說法中,不正確的是

          A. TiO2制得1mol金屬Ti,理論上外電路轉(zhuǎn)移4mol電子

          B. 陽極的電極反應(yīng)式為:C+2O2--4e-=CO2

          C. 若用鉛蓄電池作該裝置的供電電源,“+”接線柱應(yīng)連接Pb電極

          D. 在制備金屬鈦前后,整套裝置中CaO的總量不變

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          科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

          【題目】弱電解質(zhì)的電離平衡、鹽類的水解平衡和難溶物的溶解平衡均屬于化學(xué)平衡。

          I.已知H2A在水中存在以下平衡:H2A=H++HA-,HA-H++A2-

          (1)Na2A溶液顯____(酸性、中性、或堿性”),理由是(用離子方程式表示):_______。

          (2)已知0.1mol/LNaHA溶液的pH=2,0.1mol/LH2A溶液中(H+)_____(“<”“>”“=”)0.11mol/L,理由是____________。

          (3)若向0.1mol/LH2A溶液中加入等體積等濃度的NaOH溶液,則溶液中各離子濃度由大到小的順序為______________。

          (4)某溫度下,純水中的c(H+)=4.0×10-7mol/L,若溫度不變,滴入稀NaOH溶液,使c(OH-)=5.0×10-6moL/L,則溶液的c(H+)=______mol/L;pH相等的NaOH溶液與CH3COONa溶液,分別加熱到相同的溫度后CH3COONa 溶波的pH_____NaOH溶液的pH(“>”“=”“<”);

          II.含有Cr2O72-的廢水毒性較大某工廠廢水中含5.0×10-3mol/LCr2O72-。為了使廢水的排放達標,進行如下處理:

          (5)若處理后的廢水中殘留的c(Fe3+)=4.0×10-13mol/L,則殘留的Cr3+的濃度為____mo/L(已知:Ksp[Fe(OH)3]=4.0×10-38,Ksp[Cr(OH)3]=6.0×10-33)。

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          科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

          【題目】H2RO3是一種二元酸,常溫下用1L1mol·L-1Na2RO3溶液吸收RO2氣體,溶液的pH隨RO2氣體的物質(zhì)的量的變化如圖所示。下列說法正確的是

          A. a點溶液中2c(Na+)=3c(RO32-)

          B. 向b點溶液中加水可使溶液的pH由6.2升高到7.4

          C. 常溫下,NaHRO3溶液中c(HRO3-)>c(RO32-)>c(H2RO3)

          D. 當吸收RO2的溶液呈中性時,c(Na+)=c(RO32-)+c(HRO3-)

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          科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

          【題目】 R2O7n-離子在一定條件下可以把XO32-離子氧化為XO42-,若R2O7n-離子變?yōu)?/span>R3離子。又知反應(yīng)中R2O7n-XO32-的物質(zhì)的量之比為13,則R2O7n-R元素的化合價為(

          A.4B.5C.6D.7

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          科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

          【題目】高分子化合物V ( )是人造棉的主要成分之一,合成路線如下:

          已知:I.
          II.
          III.

          (R、R1、R2、R3 表示烴基)

          (1)A的名稱是________________________。

          (2)試劑a__________________________

          (3) FA以物質(zhì)的量之比11發(fā)生反應(yīng)生成六元環(huán)狀化合物H,H的結(jié)構(gòu)簡式是_______

          (4)I的結(jié)構(gòu)簡式是________________________。

          (5)G的結(jié)構(gòu)簡式是_______________________________;EJ反應(yīng)生成M的化學(xué)方程式是_______________________________________________。

          (6)MC反應(yīng)生成V的化學(xué)方程式是____________________________

          (7)E的同分異構(gòu)體N也可以和J反應(yīng)生成M,N可能的結(jié)構(gòu)簡式是_______(寫一種即可)。

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          科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

          【題目】M是第四周期元素,最外層只有1個電子,次外層的所有原子軌道均充滿電子。元素Y的負一價離子的最外層電子數(shù)與次外層的相同。回答下列問題:

          (1)在元素周期表中M位于_____區(qū),基態(tài)M原子的價層電子排布圖為_____,第四能層s軌道上電了數(shù)目和M元素相同的元素還有_____(填元素符號)。

          (2)元素Y基態(tài)原子的核外電子排布式為_______,其同周期元素中,第一電離能最大的是____(寫元素符號)。元素Y的含氧酸中,酸性最強的是_____(寫化學(xué)式),該酸根離子的立體構(gòu)型為_______。

          (3)Z與元素Y同主族,在該族中原子序數(shù)最小,Z的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性大于Y的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性,原因是__________,Z的氣態(tài)氫化物的沸點大于Y的氣態(tài)氫化物的沸點,原因是_____。

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