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          下列判斷正確的是                                                  （   ）
          A．元素周期表中查得的相對(duì)原子質(zhì)量為同使素的相對(duì)原子質(zhì)量
          B．化學(xué)鍵的變化一定會(huì)引起化學(xué)反應(yīng)的變化
          C．酸性氧化物一定是非金屬氧化物
          D．鋼鐵在海水中比在河水中更易腐蝕，主要原因是海水含氧量高于河水
          			
          


			
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊(cè)系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：不詳
				題型：填空題
			
          

						
          本題對(duì)應(yīng)于“物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)”選修模塊的內(nèi)容。
          下表是元素周期表的一部分。表中所列的字母分別代表某一種化學(xué)元素。
          Z
          		 
          		 
          		 
          		 
           
          		 
          		M
          		L
          		Q
          		R
          		 
          		 
          D
          		A
          		 
          		 
          		T
          		X
          		Y
          		 
          E
          		 
          		 
          		 
          		 
          		 
          		 
          		 
          		 
          		J
          		 
          		 
          		 
          		 
          		 
          		 
          		 
          		 
           
          （1）Y分別與D、E形成的化合物中熔點(diǎn)較高是_________（用具體物質(zhì)的化學(xué)式表示）。
          （2）LX2分子的電子式是_________，MY3分子是_________（填“極性分子”或“非極性分子”）。
          （3）由J、L、R三種元素形成的某種配位化合物，常溫下該化合物具有揮發(fā)性，化學(xué)式為J(LR)4，其中J的化合價(jià)是0價(jià)。則基態(tài)J原子的核外電子排布式是__________________； J(LR)4固態(tài)時(shí)屬于_________晶體（填晶體類型）
          （4）A與M組成的一種化合物AM2，刷新了金屬化合物超導(dǎo)溫度的最   
          高記錄。右圖中所示的是該化合物的晶體結(jié)構(gòu)單元。圖中上，下
          底面中心“Δ”處的原子是_______（填元素符號(hào)）。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：不詳
				題型：填空題
			
          

						
          （8分）元素在周期表中的位置，反映了元素的原子結(jié)構(gòu)和元素的性質(zhì)，右圖是元素周期表的一部分。

          （1）陰影部分元素在元素周期表中的位置為第         族。根據(jù)元素周期律、預(yù)測(cè)；酸性強(qiáng)弱H2AsO4      H3PO4（用“>”或“<”表示）
          （2）元素S的最高正價(jià)和最低負(fù)價(jià)的代數(shù)和為        ，在一定條件下，S與H­2反應(yīng)有一定限度（可理解為反應(yīng)進(jìn)行的程度）。請(qǐng)判斷：在相同條件下Se與H2反應(yīng)的限度比S與H2反應(yīng)限度            。（選填“更大”、“更小”或“相同”）
          （3）Br2具有較強(qiáng)的氧化性，SO2具有較強(qiáng)的還原性，將SO2氣體通入溴水后，溶液中存在的主要離子是          
          （4）下列說(shuō)法正確的是          
           A．C、N、O、F的原子半徑隨著原子數(shù)的增大而減小
           B．Si、P、S、Cl元素的非金屬性隨著核電荷數(shù)的增加而增強(qiáng)
           C．干冰升華、液態(tài)水轉(zhuǎn)變?yōu)闅鈶B(tài)都要克服分子內(nèi)的共價(jià)鍵
           D．HF、HCl、HBr、HI的熱穩(wěn)定性依次減弱
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：不詳
				題型：填空題
			
          

						
          （4分）用①質(zhì)子數(shù)、②中子數(shù)、③電子數(shù)、④質(zhì)量數(shù)、⑤同位素填空，
          請(qǐng)將序號(hào)填在后面橫線上。
          （1）136C與147N具有相同的           ，（2）136C與126C具有相同的         ，
          （3）146C與147N具有相同的          ，（4）157N與147N互為              。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          下圖所示的結(jié)構(gòu)圖中，均為由短周期元素的原子構(gòu)成的分子，●代表原子實(shí)（原子實(shí)是原子除去最外層電子后剩余部分），小黑點(diǎn)代表未用于形成共價(jià)鍵的最外層電子，一條短線代表一對(duì)共用電子對(duì)。下列圖甲和圖乙所表示的分子依次是（ ▲ ）
          A．HClO、AlCl3B．NaOH、NH3
          C．LiOH、PCl3D．HCN、BF3
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          下列各組多電子原子的原子軌道能量高低比較中，錯(cuò)誤的是（   ）
          A．3px<3pyB．2s<2pC．3s<3dD．4s>3p
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          酸根離子RO所含電子數(shù)比硝酸根離子NO的電子數(shù)多10，則下列說(shuō)法正確的是
          A．R和N為同周期元素
          B．R和N是同主族元素
          C．RO和NO只可能被還原，不可能被氧化
          D．RO中R元素與NO中N元素的化合價(jià)相同
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          已知氯元素有35Cl、37Cl兩種核素，氫元素有H、D、T三種核素，則它們所形成的氯化氫分子共有(　 　)
          A．6種　　     　B．3種　       C．9種　　       D．12種
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          下列敘述正確的是
          ①熱穩(wěn)定性：H2O＞HF＞H2S     ②熔點(diǎn)：Al＞Na＞K
          ③IA、IIA族元素的陽(yáng)離子與同周期稀有氣體元素的原子具有相同的核外電子排布
          ④元素周期表中從ⅢB族到ⅡB族10個(gè)縱行的元素都是金屬元素
          ⑤元素的非金屬性越強(qiáng)，其氧化物的水化物酸性就越強(qiáng)
          ⑥已知2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)；△H=-571KJ·mol-1，則氫氣的燃燒熱為285.5KJ·mol-1
          ⑦因?yàn)槌叵掳琢卓勺匀�，而氮�(dú)忭氃诜烹姇r(shí)才與氧氣反應(yīng)，所以非金屬性：P > N
          A．只有②④⑥      B．只有①⑥⑦      C．只有②③④     D．只有③⑤⑦
          

			
          

			
          
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