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          【題目】下列說法不正確的是
          A. 處于最低能童的原子叫做基態(tài)原子
          B. 對于組成和結(jié)構(gòu)相似的分子,其范德華力隨若相對分子質(zhì)量的增大而增大
          C. 化學鍵可以是原子間作用力，也可以是離子間作用力
          D. 3p2表示3p能級有兩個軌道
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          【答案】D
          【解析】A. 處于最低能量的原子叫做基態(tài)原子，A正確；B. 對于組成和結(jié)構(gòu)相似的分子，其范德華力隨若相對分子質(zhì)量的增大而增大，B正確；C. 化學鍵可以是原子間作用力，也可以是離子間作用力，例如鈉離子和氯離子，C正確；D. 3p2表示3p能級有兩個電子，p能級含有3個軌道，D錯誤，答案選D。
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】在下列各反應中，乙醇分子斷裂C—O鍵而失去羥基的是
          A.乙醇在濃硫酸存在下發(fā)生消去反應
          B.乙醇與金屬鈉反應
          C.乙醇氧化為乙醛
          D.與乙酸反應生成乙酸乙酯
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】能證明某溶液中含有NaCl的是
          A. 焰色反應是黃色
          B. 溶液有咸味
          C. 取少量溶液于試管中，滴加稀硝酸酸化的硝酸銀溶液，出現(xiàn)白色沉淀
          D. 焰色反應是黃色，同時又能與稀硝酸酸化的硝酸銀溶液反應生成白色沉淀
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】Al—Ag2O電池可用作水下動力電源，其原理如圖所示。電池工作時，下列說法錯誤的是
          A. 電子由Al電極通過外電路流向Ag2O/Ag電極
          B. 電池負極附近溶液pH升高
          C. 正極反應式為Ag2O+2e-＋H2O=2Ag+2OH-
          D. 負極會發(fā)生副反應2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】利用鉛蓄電池對下圖裝置進行供電，能模擬植物光合作用，將簡單無機物轉(zhuǎn)化為O2和C3H8O，下列說法不正確的是
          A. 該裝置實現(xiàn)了將太陽能、電能轉(zhuǎn)化為化學能
          B. b極上每生成0.1molO2，鉛蓄電池的負極增重19.2g
          C. a極上每生成0.1molC3H8O，有1.8mol電子發(fā)生轉(zhuǎn)移
          D. 質(zhì)子交換膜的作用是傳導電子、平衡電荷，溝通回路
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】將過量SO2通入下列溶液中，能出現(xiàn)白色渾濁的是 
          ①Ca(OH)2；②BaCl2；③NaHCO3；④Na2CO3；⑤Ba(NO3)2
          A. ①②④ B. ②③ C. ④⑤ D. ⑤
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】設NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述中正確的是
          A. 常溫常壓下，11.2 L氧氣所含的原子數(shù)為NA
          B. 1.8 g的NH4＋離子中含有的質(zhì)子數(shù)為NA
          C. 常溫常壓下，48 g O3和O2的混合物含有的氧原子數(shù)為3NA
          D. 2.4 g金屬鎂變?yōu)殒V離子時失去的電子數(shù)為0.1NA
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】以黃銅礦（主要成分二硫化亞鐵銅CuFeS2為原料，用Fe2(SO4)3溶液作浸取劑提取銅，總反應的離子方程式是：CuFeS2+4Fe3+=Cu2++5Fe2++2S
          （1）上述總反應的原理如圖1所示。正極的電極反應式是_______________________________。
          （2）一定溫度下，控制浸取劑pH=1，總體積為1L，取三份相同質(zhì)量黃銅礦粉末分別進行實驗，結(jié)果如圖2：
          實驗
          操作
          I
          加入足量0.100 molL-1Fe2(SO4)3溶液
          II
          加入足量0.100 molL-1Fe2(SO4)3溶液，通入空氣
          Ⅲ
          加入足量0.100 molL-1Fe2(SO4)3溶液，再加入少量 0.000500 molL-1Ag2SO4溶液
          ①曲線IV是在實驗I的基礎上改變?nèi)芤旱膒H所得實驗結(jié)果，請分析pH從2到3，Cu2+浸出率明顯下降的原因____________________________(用離子方程式描述)。
          ②對比實驗I、Ⅱ，通入空氣，Cu2+浸出率提髙的原因是_________________________。
          ③由實驗Ⅲ推測，在浸取Cu2+過程中Ag+作催化劑，催化原理是：
          i . CuFeS2+4Ag+=Fe2++Cu2++2Ag2S
          ii.……
          寫出上述ii的離子方程式_____________________________________________。
          為證明該催化原理，進行如下實驗：
          a.取少量黃銅礦粉末，加入少量0.0005mol·L-lAg2SO4溶液，充分混合后靜置。取上層淸液，加入稀鹽酸，觀察到溶液中_______________________，證明發(fā)生反應i
          b.取少量Ag2S粉末，加入________________溶液，充分混合后靜置。取上層淸液，加入稀鹽酸，有白色沉淀，證明發(fā)生反應ii
          ④若實驗中樣品含銅a mol，則實驗I的平衡常數(shù)K=_____________（雜質(zhì)不參與反應，只要求列出計算式，不必算出結(jié)果）。
          （3）為了進一步研究上述實驗Ⅲ結(jié)論的可靠性，査得資料Ksp(Ag2S)=6.4×10-50，Ksp(AgCl)=1.8×10-10，試計算，使飽和Ag2S溶液中的Ag+開始轉(zhuǎn)化為AgCl沉淀所需鹽酸的最低濃度為____________ mol/L （己知≈2.5）。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】下列敘述中正確的是( )
          A. CO2是酸性氧化物 B. 由一種元素組成的物質(zhì)一定是單質(zhì)
          C. 單質(zhì)只能用置換反應制取 D. 含氧元素的化合物稱為氧化物
          

			
          

			
          
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