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          （2012?湖南模擬）下列離子方程式正確的是（　　）
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          分析：A、氧氣中的氧原子來自過氧化鈉，水中的氧原子生成了氫氧根離子；
          B、碳酸鈉離子的水解分步進行，主要以第一步為主；
          C、濃鹽酸在離子方程式中需要寫成離子形式；
          D、醋酸屬于弱電解質(zhì)，離子方程式中應該保留分子式．
          解答：解：A、將Na2O2固體投入H218O中，H218O中的氧原子生成了氫氧根離子，氧氣中的氧原子來自過氧化鈉，正確的離子方程式為：2Na2O2+2H218O=4Na++2OH-+218OH-+O2↑，故A錯誤；
          B、生活中用碳酸鈉做洗滌劑的原理是碳酸根離子部分水解，碳酸根離子的水解反應分別進行，主要是第一步，正確的離子方程式為：CO32-+H2O=OH-+HCO3-，故B錯誤；
          C、實驗室制備氯氣是利用二氧化錳固體和濃鹽酸加熱反應生成氯化錳、氯氣和水，反應的離子方程式為：MnO2+4H++2Cl-
            △  
          .
           
          Mn2++Cl2↑+2H2O，故C正確；
          D、醋酸是弱電解質(zhì)，不能寫成氫離子形式，正確的離子方程式為：CaCO3+2HCH3COOH═Ca2++H2O+2CH3COO-+CO2↑，故D錯誤；
          故選C．
          點評：本題考查了離子方程式的正誤判斷，題目難度中等，注意濃鹽酸在離子方程式中寫成離子形式，而濃硫酸需要寫成分子式；該題是高考中的高頻題，側(cè)重對學生能力的培養(yǎng)和訓練，注意掌握判斷離子方程式常用方法：（1）檢查反應能否發(fā)生；（2）檢查反應物、生成物是否正確；（3）檢查各物質(zhì)拆分是否正確；（4）檢查是否符合守恒關系（如：質(zhì)量守恒和電荷守恒等．
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關習題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          （2012?湖南模擬）已知：A、B、D為中學常見的單質(zhì)，甲、乙、丙、丁、戊為短周期元素組成的化合物．其中，丙是一種能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍的無色氣體；丁是一種高能燃料，其組成元素與丙相同，1mol丁分子中不同原子的數(shù)目比為1：2，且含有18mol電子；戊是一種難溶于水的白色膠狀物質(zhì)，既能與強酸反應，也能與強堿反應，具有凈水作用．各物質(zhì)間的轉(zhuǎn)化關系如圖所示（某些條件已略去）．

          請回答：
          （1）單質(zhì)B的組成元素在周期表中的位置是
          第2周期第VA族
          第2周期第VA族
          ．
          （2）戊的化學式為
          Al（OH）3
          Al（OH）3
          ．
          （3）丙中所包含的化學鍵類型有
          b
          b
          （填字母序號）．
          a．離子鍵         b．極性共價鍵          c．非極性共價鍵
          （4）反應①的化學方程式為
          N2+3H2
          催化劑
          .
          高溫高壓
          2NH3
          N2+3H2
          催化劑
          .
          高溫高壓
          2NH3
          ．
          （5）反應②中，0.5mol NaClO參加反應時，轉(zhuǎn)移1mol 電子，其化學方程式為：
          2NH3+NaClO═N2H4+NaCl+H2O
          2NH3+NaClO═N2H4+NaCl+H2O
          ．
          （6）一定條件下，A與TiO2、C（石墨）反應只生成乙和碳化鈦（TiC），二者均為某些高溫結(jié)構(gòu)陶瓷的主要成分．已知，該反應生成1mol乙時放出536kJ熱量，其熱化學方程式為
          4Al（s）+3TiO2（s）+3C（s，石墨）═2Al2O3（s）+3TiC（s）△H=-1072kJ/mol
          4Al（s）+3TiO2（s）+3C（s，石墨）═2Al2O3（s）+3TiC（s）△H=-1072kJ/mol
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          （2012?湖南模擬）檸檬烯是一種食用香料，其結(jié)構(gòu)簡式如圖所示．有關檸檬烯的分析正確的是（　�。�
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          （2012?湖南模擬）隨著能源問題的進一步突出，利用熱化學循環(huán)制氫的研究受到許多發(fā)達國家的青睞．最近的研究發(fā)現(xiàn)，復合氧化物鐵酸錳（MnFe2O4）也可以用于熱化學循環(huán)分解水制氫，MnFe2O4的制備流程如下：

          （1）原料Fe（NO3）n中n=
          3
          3
          ，投入原料Fe（NO3）n和Mn（NO3）2的物質(zhì)的量之比為
          2：1
          2：1
          ．
          （2）步驟二中連續(xù)攪拌的目的是：
          充分反應或沉淀完全
          充分反應或沉淀完全
          ，步驟三中洗滌干凈的標準是
          洗滌至中性保證產(chǎn)物純凈
          洗滌至中性保證產(chǎn)物純凈
          ．
          （3）利用MnFe2O4熱化學循環(huán)制氫的反應可表示為：
          MnFe2O4
          ＞1000K
          MnFe2O4-x+
          x
          2
          O2↑，MnFe2O4-x+xH2O→MnFe2O4+xH2↑
          請認真回答下列問題：
          ①若MnFe2O4-x中x=0.8，則MnFe2O4-x中Fe2+占全部鐵元素的百分率為：
          80%
          80%

          ②該化學循環(huán)制氫的優(yōu)點是：
          具有過程簡單節(jié)約能源無污染物料廉價并可循環(huán)使用及氧氣和氫氣在不同步驟生成，因此不存在高溫氣體分離等優(yōu)點
          具有過程簡單節(jié)約能源無污染物料廉價并可循環(huán)使用及氧氣和氫氣在不同步驟生成，因此不存在高溫氣體分離等優(yōu)點

          ③該化學循環(huán)法制氫尚有不足之處，進一步改進的研究方向是：
          尋找合適催化劑使MnFe2O4的分解溫度降低或找到分解溫度更低的氧化物
          尋找合適催化劑使MnFe2O4的分解溫度降低或找到分解溫度更低的氧化物
          ．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          （2012?湖南模擬）用NA表示阿伏加德羅常數(shù)，下列說法正確的是（　�。�
          

			
          

			
          
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