Question

【題目】已知酸性高錳酸鉀溶液可以將FeSO4氧化，方程式為：2KMnO4+10FeSO4+8H2SO4=K2SO4+2MnSO4+5Fe2(SO4)3+8H2O，現將一定量的硫酸酸化的高錳酸鉀溶液與硫酸亞鐵溶液混合，充分反應后再向所得溶液中加入KI溶液，混合溶液中鐵離子的物質的量隨加入的KI的物質的量的變化關系如圖所示．則下列有關說法錯誤的是( )

A. 圖中AB段主要是高錳酸鉀和碘化鉀溶液反應

B. 圖中BC段發(fā)生的反應為2Fe3++2I-=2Fe2++I2

C. 根據OC段的數據可知開始加入的硫酸亞鐵的物質的量為1.25mol

D. 根據OC段的數據可知開始加入的高錳酸鉀的物質的量為0.25mol

Answer 1

【答案】C

【解析】

A項，在AB段，開始時Fe3＋的濃度不變，則說明Fe3＋沒有與I－反應，所以只能是與FeSO4反應時剩余的KMnO4與I－發(fā)生了反應，所以A正確；B項，BC段，Fe3＋的濃度逐漸減小直到為0，說明是Fe3＋與I－發(fā)生了反應，反應的離子方程式是：2Fe3++2I-=2Fe2++I2，故B正確；C項，根據A項分析可知，高錳酸鉀溶液與硫酸亞鐵溶液反應時，高錳酸鉀剩余，則硫酸亞鐵完全反應，Fe2＋全部生成了Fe3＋，再根據B項分析可知，BC段發(fā)生的是Fe3＋與I－反應，此時消耗n（I－）=（1.25-0.5）mol=0.75mol，則由關系式：1 Fe2＋～1 Fe3＋～1 I－得n（Fe2＋）=0.75mol，即硫酸亞鐵的物質的量應為0.75mol，所以C錯誤；D項，根據C項得出的數據n（FeSO4）=0.75mol，由2KMnO4+10FeSO4+8H2SO4=K2SO4+2MnSO4+5Fe2(SO4)3+8H2O得關系式：1KMnO4～5FeSO4，所以與FeSO4反應的KMnO4物質的量是 = 0.15mol，又因為AB段發(fā)生的是：2MnO4－＋10I－＋16H＋=2Mn2＋＋5I2＋8H2O，得關系式：1 MnO4－～5 I－，AB段消耗I－的物質的量是n（I－）=0.5mol，所以與I－反應的KMnO4是0.1mol，因此KMnO4共有（0.15mol+0.1mol）=0.25mol，故D正確。此題答案選C。