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          【題目】設NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是
          A.標準狀況下，11.2 L四氯化碳中含有的分子數(shù)0.5NA
          B.常溫常壓下，18.0 g水所含的電子數(shù)為10 NA
          C.300mL 0.1mol/L的NaCl的溶液含有0.03NA個NaCl分子
          D.1.2 g熔融的NaHSO4含有陰陽離子總數(shù)為0.03NA
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          【答案】B
          【解析】
          A. 標況下四氯化碳為液體，故不能根據(jù)氣體摩爾體積來計算其物質的量，故A錯誤；
          B. 18.0g水的物質的量為1mol，而一個水分子中含10個電子，故1mol水中含電子為10NA個，故B正確；
          C. 氯化鈉是離子化合物，且溶于水后完全電離，故在氯化鈉溶液中無氯化鈉分子，故C錯誤；
          D. 1.2g硫酸氫鈉的物質的量為n==0.01mol，而硫酸氫鈉在熔融時只能電離為鈉離子和硫酸氫根離子，故0.01mol熔融的硫酸氫鈉中含離子為0.02NA個，故D錯誤。
          故選：B。
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關習題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】某廢水中可能含有下列離子中的若干種：Fe3＋、Al3＋、Fe2＋、Cu2＋、Cl－、CO32-、NO3-、SO42-、SiO32-�，F(xiàn)進行如下實驗：
          Ⅰ.取少量溶液，加入KSCN溶液，無明顯變化。
          Ⅱ.另取溶液加入少量鹽酸，有無色氣體生成，該無色氣體遇空氣變成紅棕色。
          Ⅲ.向Ⅱ中所得的溶液中加入BaCl2溶液，有白色沉淀生成。
          Ⅳ.向Ⅱ中所得的溶液中加入過量濃氨水，僅有紅褐色沉淀生成。過濾，在所得濾液中加入鹽酸至酸性時，再加入氫氧化鈉溶液，有藍色沉淀生成。
          請回答下列問題：
          (1)該廢水中一定含有的離子是_________________________。
          (2)實驗Ⅱ中加入少量鹽酸生成無色氣體的離子方程式是______________________。
          (3)過濾除去Ⅳ中的藍色沉淀，調(diào)整濾液的pH為10.7左右時，加入鋁粉，反應產(chǎn)生氨氣和氮氣的體積比為1：4，其離子方程式為Al＋NO3-＋OH－→ AlO2-＋NH3＋N2＋H2O(未配平)。還原產(chǎn)物是_________，若除去0.2 mol NO3-，要消耗鋁________g。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】為探究Na與CO2反應的產(chǎn)物，某化學興趣小組按如圖所示裝置進行實驗。
          己知：CO+2Ag(NH3)2OH=2Ag↓+ (NH4)2CO3+2NH3
          回答下列問題：
          （1）B中的溶液為______________。
          （2）先稱量硬質玻璃管的質量為ml g，將樣品裝入硬質玻璃管中，稱得樣品和硬質玻璃管的總質量是m2 g。再進行下列實驗操作，其正確順序是____________（填標號）；重復上述操作步驟，直至硬質玻璃管恒重，稱得質量為m3 g。
          a．點燃酒精燈，加熱 b．熄滅酒精燈 c．稱量硬質玻璃管
          d．打開K1和K2，通入CO2至E中出現(xiàn)渾濁 e．關閉K1和K2  f．冷卻到室溫
          （3）加熱硬質玻璃管一段時間，觀察到以下現(xiàn)象：
          ①鈉塊表面變暗，熔融成金屬小球；
          ②繼續(xù)加熱，鈉迅速燃燒，產(chǎn)生黃色火焰。反應完全后，管中有大量黑色物質；
          ③F中試管內(nèi)壁有銀白物質產(chǎn)生。
          產(chǎn)生上述②現(xiàn)象的原因是____________________________________________________；
          （4）探究固體產(chǎn)物中鈉元素的存在形式 
          假設一：只有Na2CO3； 假設二：只有Na2O； 假設三：Na2O和Na2CO3均有；
          完成下列實驗設計，驗證上述假設：
          步驟
          操作和現(xiàn)象
          結論
          1
          將硬質玻璃管中的固體產(chǎn)物溶于水后過濾；
          假設一成立
          2
          往步驟1所得濾液中_________________________________；
          現(xiàn)象：____________________________________。
          （5）根據(jù)上述實驗現(xiàn)象及下表實驗數(shù)據(jù)，寫出Na與CO2反應的總化學方程式_____________。
          m1
          m2
          m3
          66.7g
          69.0g
          72.1g
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】有機化合物X、Y、A、B、C、D、E、F、G之間的轉化關系如圖所示。
          已知：①
          ②（R、R＇代表烴基）
          ③X在催化劑作用下可與H2反應生成化合物Y；
          ④化合物F的核磁共振氫譜圖中只有一個吸收峰。
          請回答下列問題：
          (1)X的含氧官能團的名稱是________________________，X與HCN反應生成A的反應類型是_______________________。
          (2)酯類化合物B的分子式是C15H14O3，其結構簡式是__________________________。
          (3)X發(fā)生銀鏡反應的化學方程式是：________________________。
          (4)G在NaOH溶液中發(fā)生水解反應的化學方程式是_______________________。
          (5)的同分異構體中：①能發(fā)生水解反應；②能發(fā)生銀鏡反應；③能與氯化鐵溶液發(fā)生顯色反應。滿足上述條件的同分異構體共有________種(不考慮立體異構)。
          (6)寫出以C2H5OH為原料合成乳酸()的路線(其他試劑任選)。________________________________________________________________________。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】某化學興趣小組用一定量銅片和50 mL濃度為2.0 mol/L的硝酸反應，當銅片完全溶解時收集到標準狀況下280 mL的一氧化氮。請回答(忽略溶液體積變化)：
          (1)反應后溶液呈_______性（用“酸”、“堿”或“中”填空）；
          (2)反應后溶液中銅離子的物質的量濃度是多少_______(寫出計算過程，保留三位有效數(shù)字)？
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】鎂、鋁、鐵合金投入300mL 溶液中，金屬恰好溶解，分別轉化成和;還原產(chǎn)物為NO，在標準狀況下體積為6.72L。在反應后的溶液中加入300mL某濃度的NaOH溶液，金屬陽離子恰好全部沉淀，干燥后測得質量為27.2g。下列有關推斷正確的是( )
          A.參加反應的的物質的量為0.9molB.NaOH的物質的量濃度為6
          C.參加反應的金屬的質量為11.9gD.的物質的量濃度為3
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】某學生欲配制0.2mol/L的CuSO4溶液98mL，并探究硫酸銅的性質。實驗室有兩種不同的試劑可供選用：① CuSO4·5H2O晶體；②16%的CuSO4溶液 (ρ＝2.3 g/mL)�；卮鹣铝袉栴}：
          （1）配制該硫酸銅溶液應選用的玻璃儀器除量筒、燒杯和玻璃棒外，還有________。
          （2）若取用①來配置該硫酸銅溶液，需用托盤天平稱量_______g；若取用②來配置，所選用硫酸銅溶液的體積為_______mL。
          （3）若取用②來配置，下列操作會使得所配硫酸銅溶液濃度偏低的是____（填編號）。
          a.量取硫酸銅溶液的量筒未用蒸餾水洗滌 b.容量瓶中有少量水
          c.定容搖勻時，液面下降又加水 d.定容時仰視刻度線
          （4）取所配硫酸銅溶液，往其中加入BaCl2溶液，觀察有白色沉淀出現(xiàn)。如何證明所取溶液中的硫酸根離子沉淀完全？________。
          （5）課堂上，老師演示了金屬鈉與CuSO4溶液反應的實驗，大家都觀察到有藍色沉淀生成，用化學反應方程式解釋原因_________。個別較細心的同學還發(fā)現(xiàn)生成的藍色沉淀中混有少量黑色難溶物，而所使用的藥品均沒有問題，該黑色難溶物是________(填化學式)，猜測生成該黑色難溶物的原因是________。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】下列反應中，氧化劑與還原劑物質的量之比為 1∶2 的是 ( )
          A.3S＋6NaOH= 2Na2S＋ Na2SO3＋3H2O
          B.2 CH3COOH＋Ca(ClO)2=2HClO＋Ca(CH3COO)2
          C.I2+2NaClO3=2NaIO3+Cl2
          D.4HCl(濃)+MnO2 MnCl2+Cl2↑+2H2O
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】常溫下，取一定量的PbI2固體配成飽和溶液，T時刻改變某一條件，離子的濃度變化如圖所示(第一次平衡時c(I－)＝2×10－3mol·L－1，c(Pb2＋)＝1×10－3mol·L－1)，下列說法不正確的是
          A.常溫下，PbI2的Ksp＝4×10－9
          B.溫度不變，向PbI2飽和溶液中加入少量硝酸鉛濃溶液，PbI2的溶解度減小，Pb2＋濃度不變
          C.T時刻可能向溶液中加入了KI固體，Ksp不變
          D.常溫下Ksp(PbS)＝8×10－28，向PbI2的懸濁液中加入Na2S溶液，PbI2(s)＋S2-(aq)PbS(s)＋2I-(aq)反應的化學平衡常數(shù)為5×1018
          

			
          

			
          
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