Question

某次實(shí)驗(yàn)需配制0.4mol?L^-1NaOH溶液500mL．配制方法如下：
（1）配置該溶液所需玻璃儀器除燒杯、量筒、玻璃棒外還需

膠頭滴管

和

500mL容量瓶

；
（2）用托盤(pán)天平準(zhǔn)確稱(chēng)量

8

g固體NaOH；
（3）將稱(chēng)量好的NaOH固體放在500mL大燒杯中，倒入約300mL蒸餾水，用玻璃棒攪拌，使固體全部溶解，待

冷卻

后，將燒杯中的溶液注入容量瓶中；
（4）用少量蒸餾水洗滌燒杯以及玻璃棒2～3次，洗滌后的溶液注入容量瓶中，輕輕晃動(dòng)容量瓶，使溶液混合均勻；
（5）向容量瓶中加入蒸餾水，到液面

1-2cm

時(shí)，改用膠頭滴管加蒸餾水至液面與刻度線相切．蓋好瓶塞，倒轉(zhuǎn)搖勻，裝入細(xì)口瓶貼上標(biāo)簽．
（6）下列情況對(duì)所配制濃度有何影響？（用偏大、偏小、無(wú)影響填寫(xiě)）
A．所用的固體NaOH長(zhǎng)時(shí)間放置在密封不好的容器中

偏小

B．容量瓶用蒸餾洗滌后殘留有少量的水

無(wú)影響

C．定容時(shí)俯視溶液的液凹面

偏大

（7）如果加水定容時(shí)超出了刻度線，會(huì)造成溶液濃度

偏小

，不能將超出部分再吸走，須

重新配制

．

Answer 1

分析：（1）根據(jù)配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液的步驟選擇使用的儀器；
（2）根據(jù)氫氧化鈉溶液的濃度和體積計(jì)算出溶液的物質(zhì)的量及質(zhì)量；
（3）根據(jù)熱的溶液的體積偏大分析；
（5）根據(jù)正確的定容操作方法完成；
（6）根據(jù)對(duì)物質(zhì)的量濃度c=

n

V

的影響分析產(chǎn)生的誤差情況；
（7）導(dǎo)致配制的溶液的體積偏大，溶液濃度偏低，此次配制失敗，需要重新配制．

解答：解：（1）配制0.4mol?L^-1NaOH溶液500mL的步驟有計(jì)算、稱(chēng)量、溶解、冷卻、轉(zhuǎn)移、洗滌、定容、搖勻等，需要的儀器有：鐵架臺(tái)、托盤(pán)天平、量筒、燒杯、玻璃棒、500mL容量瓶、膠頭滴管等，所以配置該溶液所需玻璃儀器除燒杯、量筒、玻璃棒外還需要膠頭滴管和500mL容量瓶，
故答案為：膠頭滴管；500mL容量瓶；
（2）配制0.4mol?L^-1NaOH溶液500mL，需要?dú)溲趸�鈉的物質(zhì)的量為：0.4mol?L^-1×0.5L=0.2mol，需要?dú)溲趸�鈉的質(zhì)量為：40g/mol×0.2mol=8g，
故答案為：8；
（3）氫氧化鈉溶解過(guò)程中放出熱量，必須冷卻后再轉(zhuǎn)移溶液，
故答案為：冷卻；
（5）定容時(shí)，向容量瓶中加入蒸餾水，到液面距離容量瓶刻度線1-2cm時(shí)，改用膠頭滴管加蒸餾水至液面與刻度線相切，
故答案為：1-2cm；
（6）A．所用的固體NaOH長(zhǎng)時(shí)間放置在密封不好的容器中，導(dǎo)致氫氧化鈉變質(zhì)，配制的溶液中氫氧化鈉的物質(zhì)的量偏小，溶液濃度偏小，
故答案為：偏�。�
B．容量瓶用蒸餾洗滌后殘留有少量的水，由于定容時(shí)需要加入蒸餾水，所以容量瓶中有蒸餾水，不影響配制結(jié)果，
故答案為：無(wú)影響；
C．定容時(shí)俯視溶液的液凹面，導(dǎo)致加入的蒸餾水體積偏小，配制的溶液濃度偏大，
故答案為：偏大；
（7）如果加水定容時(shí)超出了刻度線，配制的溶液的體積偏大，會(huì)造成溶液濃度偏小，此次配制失敗，需要重新配制，
故答案為：偏小；重新配制．

點(diǎn)評(píng)：本題考查了一定物質(zhì)的量濃度的溶液的配制方法及誤差分析，題目難度不大，要求學(xué)生熟練掌握配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液的方法及誤差分析方法．