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          【題目】下列各物質中屬于弱電解質的是（ ）
          A.液態(tài)氯化氫
          B.氨氣
          C.稀醋酸
          D.純水
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          【答案】D
          【解析】解：A、液態(tài)氯化氫是強電解質，故A錯誤； B、氨氣是非電解質，故B錯誤；
          C、稀醋酸是混合物，故C錯誤；
          D、純水中部分電離出氫離子和氫氧根離子，屬于弱電解質，故D正確；
          故選D．
          【考點精析】利用弱電解質的判斷對題目進行判斷即可得到答案，需要熟知微弱：弱電解質在水溶液中的電離是部分電離、電離程度都比較小，分子、離子共同存在；可逆：弱電解質在水分子作用下電離出離子、離子又可重新結合成分子．因此，弱電解質的電離是可逆的；能量變化：弱電解質的電離過程是吸熱的；平衡：在一定條件下最終達到電離平衡．
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關習題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】關于下列裝置的說法正確的是（ ）
           
          A. 裝置①中鹽橋內的K+移向ZnSO4溶液
          B. 若裝置②用于鐵棒鍍銅，則M極為鐵棒
          C. 若裝置②中N極為鐵棒，M極為石墨，則鐵棒不易被腐蝕
          D. 若裝置②用于電解精煉銅，則溶液中Cu2+濃度保持不變
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】某芳香烴A有如下轉化關系： 
          （1）寫出反應②和⑤的反應條件：②______________；⑤_______________. 
          （2）寫出A的結構簡式：____________________；
          （3）寫出反應⑥的化學方程式：________________________________________.
          （4）反應③的反應類型_________________.
          （5）根據(jù)已學知識和獲取的信息，寫出以CH3COOH，為原料合成重要的化工產(chǎn)品的路線流程圖（無機試劑任選） 合成路線流程圖示例如下：
          _________________________________________________________________________________
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】某澄清混合溶液中所含離子的濃度如下表所示，則M可能為（　　） 
          離子
          NO3－
          SO42－
          H+
          M
          濃度/(mol/L)
          2
          1
          2
          2
          A.Cl－B.Ba2+C.Na+D.Mg2+
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】草酸是二元中強酸，草酸氫鈉溶液顯酸性。常溫下，向10 mL 0.01 mol/LNaHC2O4溶液中滴加0.01 mol/L NaOH溶液，隨著NaOH溶液體積的增加，溶液中離子濃度關系正確的是
          A. V（NaOH）=0時，c（H+）=1×10-2mol/L
          B. V（NaOH）＜10mL時，不可能存在c（Na+）=2c（C2O42-）+c（HC2O4-）
          C. V（NaOH）=10mL時，c（H+）=1×10-7mol/L
          D. V（NaOH）＞10mL時，c（Na+）＞c（C2O42-）＞c（HC2O4-）
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】下列有關金屬鈉的說法中，不正確的是
          A.鈉應保存在煤油中
          B.鈉在氧氣中燃燒生成淡黃色的Na2O2
          C.鈉可以從硫酸銅溶液中還原出銅單質
          D.鈉元素在自然界中都是以化合態(tài)存在
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】根據(jù)所給的信息和標志，判斷下列說法正確的是
          A
          B
          C
          D
          《本草綱目拾遺》中述“鐵線粉”:“粵中洋行有舶上鐵絲，……日久起銷，用刀刮其銷，.....，所刮下之銷末，名鐵線粉”
          《本草綱目》:“(火藥)乃焰消(KNO3)、硫黃、杉木炭所合，以為烽燧銃機諸藥者”
          可燃冰
          “鐵線粉”是Fe3O4
          利用KNO3的氧化性
          “可燃冰”是可以燃燒的水
          “綠色食品”是指綠色的食品
          A. A B. B C. C D. D
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】當光束通過下列分散系時，能觀察到丁達爾效應的是
          A.KCl溶液B.Fe(OH)3膠體C.KOH溶液D.Na2SO4溶液
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】廢水廢氣對自然環(huán)境有嚴重的破壞作用，大氣和水污染治理刻不容緩。
          （1）某化工廠產(chǎn)生的廢水中含有Fe2＋、Mn2+等金屬離子，可用過硫酸銨[(NH4)2S2O8]氧化除去。
          ①過硫酸銨與Mn2+反應生成MnO2的離子方程式為________________。
          ②溫度與Fe2+、Mn2+氧化程度之間的關系如圖1所示：
          圖1
          實驗過程中應將溫度控制在________________。Fe2+與Mn2+被氧化后形成膠體絮狀粒子，常加入活性炭處理，加入活性炭的目的為________________。
          ③H2O2也有較強氧化性，在實際生產(chǎn)中不用H2O2氧化Mn2+的原因是________________。
          （2）利用某分子篩作催化劑，NH3可脫除廢氣中NO、NO2，其反應機理如圖2所示。A包含物質的化學式為N2和________________。
           
          圖2 圖3
          （3）工業(yè)上廢氣中SO2可用Na2CO3溶液吸收，反應過程中溶液組成變化如圖3所示。
          ①吸收初期（圖中A點以前）反應的化學方程式為________________。
          ②C點高于B點的原因是________________。
          

			
          

			
          
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