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          【題目】構(gòu)成有機物最基本的元素是
          A.碳B.氫C.氧D.氮
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          【答案】A
          【解析】
          細胞內(nèi)根據(jù)元素含量的高低分為大量元素和微量元素兩大類。
          大量元素：C、H、O、N、P、S、K、Ca、Mg；
          微量元素如：Fe、Mn、Zn、Cu、B、Mo等。
          有機物是由碳鏈構(gòu)成的，碳在細胞干重中含量最高，碳是最基本的元素。
          綜上所述，BCD不符合題意，A符合題意。
          故選A。
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】下列敘述正確的是
          A.3.01×1023個SO2分子的質(zhì)量為32g
          B.CH4的摩爾質(zhì)量為16g
          C.1 mol H2O的質(zhì)量為18g/mol
          D.標(biāo)準(zhǔn)狀況下,1 mol任何物質(zhì)體積均為22.4L
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】短周期元素W、X、Y、Z在元素周期表中的位置如圖所示。下列說法中正確的是
          A. W的最高價氧化物對應(yīng)的水化物是強酸
          B. Y的原子半徑在同周期主族元素中最大
          C. W的非金屬性比Z的弱
          D. Z的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性在同主族元素中最強
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】常溫下，下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是（ ）
          A. 新制飽和氯水中：Al3+、Cu2+、SO42-、Br-
          B. 使甲基橙變紅的溶液中：Mg2+、Fe3+、NO3-、SCN-
          C. =1×10-13mol·L-1的溶液中：Na+、K+、C1-、AlO2-
          D. 由水電離的c(H+)=1×10-13mol·L-1的溶液中：Ca2+、Ba2+、Cl-、HCO3-
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】能在溶液中大量共存的一組離子是
          A. NH4+、Ag+、PO43-、Cl－ B. Fe3+、H+、I－、 HCO3-
          C. K+、 Na+、 NO3-、 MnO4- D. Al3+、Mg2+、SO42-、CO32-
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】直接煤一空氣燃料電池原理如圖所示，下列說法錯誤的是（ ）
          A. 隨著反應(yīng)的進行，氧化物電解質(zhì)的量不斷減少
          B. 負極的電極反應(yīng)式為C+2CO32--4e-=3CO2↑
          C. 電極X為負極，O2-向X極遷移
          D. 直接煤一空氣燃料電池的能量效率比煤燃燒發(fā)電的能量效率高
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】化學(xué)上常用AG表示溶液中的酸堿度，AG=lg。25℃時，用0.100mol·L-1的NaOH溶液滴定20.00mL0.100mol·L-1HNO2溶液，AG與所加NaOH溶液的體積(V)關(guān)系如圖所示，下列說法正確的是（ ）
          A. D點溶液中的pH=11.25
          B. B點溶液中存在c(H+)-c(OH-)=c(NO2-)-c(HNO2)
          C. C點時，加入NaOH溶液的體積為20.00mL
          D. 25℃時，HNO2的電離平衡常數(shù)Ka=1.0×10-5.5
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】氯乙烯是合成聚氯乙烯的單體，制取氯乙烯的方法有乙炔加成法、乙烯氧氯化法等。
          （1）乙炔加成法包含的主要反應(yīng)如下：
          CaO+3CCaC2+CO↑
          CaC2+2H2O→Ca(OH)2+HC≡CH↑
          HC≡CH+HClCH2=CHCl
          ①CaC2的電子式為__________。
          ②該方法具有設(shè)備簡單、投資低、收率高等優(yōu)點;其缺點是_________________(列舉2點)。
          （2）乙烯氧氯化法包含的反應(yīng)如下：
          CH2=CH2(g)+Cl2(g)→ClCH2-CH2Cl(g) △H1
          2CH2=CH2(g)+4HCl(g)+O2(g)→2ClCH2-CH2Cl(g)+2H2O(g)△H2
          ClCH2-CH2Cl(g)→CH2=CHCl(g)+HCl(g)△H3
          總反應(yīng)：4CH2=CH2(g)+2Cl2(g)+O2(g)→4CH2=CHCl(g)+2H2O(g) △H4
          則△H4=__________(用含△H1、△H2、△H3 的代數(shù)式表示)。
          （3）將一定量的1，2-二氯乙烷充入密閉容器中，發(fā)生反應(yīng)：ClCH2-CH2Cl(g)→CH2=CHCl(g)+HCl(g)，兩 種 物 質(zhì) 的物 質(zhì) 的 量分數(shù) (w) 與 溫度的關(guān)系如圖所示。
          ①溫度低于290℃時，氯乙烯的產(chǎn)率為0，其原因是______________________;該反應(yīng)的△H________(填“>”或“<”) 0。
          ②已知A點的總壓強為101kPa，則A點對應(yīng)溫度下的平衡常數(shù)Kp=_______(用平衡分壓代替平衡濃度計算，分壓=總壓×物質(zhì)的量分數(shù)，保留小數(shù)點后兩位數(shù)字)。
          ③不考慮反應(yīng)的選擇性，若要進一步提高氯乙烯的平衡產(chǎn)率，則可以采取的措施是_____________(任寫兩條)。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】小明為探究元素周期表中元素性質(zhì)的遞變規(guī)律，設(shè)計了如下系列實驗。
          （1）若要證明非金屬性：Cl＞I，則A中加濃鹽酸，B中加KMnO4，C中加淀粉碘化鉀混合溶液，觀察C中溶液的現(xiàn)象為__________，寫出B中反應(yīng)的離子方程式__________。
          （2）欲證明非金屬性：C＞Si，若在A中加稀鹽酸，則B中加__________。C中加__________溶液（以上均填物質(zhì)的化學(xué)式），觀察到C中__________的現(xiàn)象，即可證明。C中反應(yīng)的離子方程式__________。但小剛認為該實驗存在不合理性，請簡要說明__________。如何改進__________。
          

			
          

			
          
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