Question

I．硫在空氣燃燒生成A，A溶于水得B，B與I₂反應(yīng)得C和D，C與Na₂S反應(yīng)得到含硫化合物E，據(jù)此回答下列問題：
（1）寫出各物質(zhì)的分子式：B

H₂SO₃

，D

HI

．
（2）E與A、B、C中某種物質(zhì)反應(yīng)的方程式

2H₂S+SO₂

△  .

3S+2H₂O

．
II．加熱H₂C₂O₄?2H₂O，釋放出氣體通入澄清石灰水，出現(xiàn)渾濁．
（1）H₂C₂O₄?2H₂O熱分解反應(yīng)方程式為

H₂C₂O₄?2H₂O

△  .

CO↑+CO₂↑+3H₂O

．
（2）由上可知，Na₂C₂O₄熱分解反應(yīng)方程式為

Na₂C₂O₄

加熱  .

Na₂CO₃+CO↑

．

Answer 1

分析：I根據(jù)反應(yīng)途徑判斷A、B、C、D、E五種物質(zhì)，依據(jù)反應(yīng)物生成物寫相應(yīng)的方程式．
II根據(jù)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象判斷反應(yīng)產(chǎn)物，然后采用類比的方法寫出（2）的反應(yīng)方程式．

解答：解：I硫在空氣燃燒生成A，A是SO₂；SO₂是酸性氧化物，能和水反應(yīng)生成 B H₂SO₃；H₂SO₃ 具有還原性，I₂具有氧化性，H₂SO₃和I₂能發(fā)生氧化還原反應(yīng)得H₂SO₄ 和 HI；H₂SO₄具有酸性，能和弱酸鹽發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)，HI具有還原性，Na₂S具有還原性，所以HI和Na₂S不能發(fā)生氧化還原反應(yīng)，C能與Na₂S反應(yīng)，所以C是H₂SO₄、D是HI，C與Na₂S反應(yīng)得到含硫化合物E H₂S．
所以A是SO₂、B 是H₂SO₃、C是H₂SO₄、D是HI、E 是H₂S
（1）故答案為：H₂SO₃； HI；
（2）E 是H₂S具有還原性，SO₂既有氧化性又有還原性，H₂S能和SO₂發(fā)生氧化還原反應(yīng)，方程式為：2H₂S+SO₂

加熱  .

3S+2H₂O，故答案為：2H₂S+SO₂

加熱  .

3S+2H₂O；
II（1）、由加熱H₂C₂O₄?2H₂O，釋放出氣體通入澄清石灰水，出現(xiàn)渾濁知，放出的氣體是二氧化碳，H₂C₂O₄?2H₂O中C的平均化合價(jià)為+3價(jià)，加熱H₂C₂O₄?2H₂O生成CO₂，碳元素化合價(jià)升高，根據(jù)氧化還原反應(yīng)，必須還有元素化合價(jià)降低，H、O元素在一般化合物中化合價(jià)不變，所以只能是碳元素化合價(jià)降低，根據(jù)化合價(jià)變化時(shí)就近原則只能是+2價(jià)，所以發(fā)生的反應(yīng)方程式為：H₂C₂O₄?2H₂O

加熱  .

CO↑+CO₂↑+3H₂O
故答案為：H₂C₂O₄?2H₂O

加熱  .

CO↑+CO₂↑+3H₂O
（2）利用類比的方法知Na₂C₂O₄熱分解產(chǎn)物，
故答案為：Na₂C₂O₄

加熱  .

Na₂CO₃+CO↑

點(diǎn)評(píng)：II題解題的關(guān)鍵是H₂C₂O₄?2H₂O中C元素平均化合價(jià)的運(yùn)用．