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          氯堿工業(yè)的產(chǎn)物NaOH與不同物質(zhì)反應(yīng)可以生成不同的鹽。已知常溫下,濃度均為0.1 mol·L-1的4種鈉鹽溶液的pH如下表:
          溶質(zhì)
          		Na2CO3
          		NaHCO3
          		NaClO
          		NaHSO3
          pH
          		11.6
          		9.7
          		10.3
          		5.2
           
          下列說(shuō)法中正確的是
          A.向氯水中加入NaHCO3溶液,可以增大氯水中次氯酸的濃度
          B.四種溶液中,水的電離程度最大的是NaClO
          C.常溫下,相同物質(zhì)的量濃度的H2SO3、H2CO3、HClO溶液,pH最大的是H2SO3溶液
          D.NaHSO3溶液中離子濃度大小順序?yàn)?i>c(Na+)>c(H+)>c()>c()>c(OH-)
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          A
          依據(jù)Cl2+H2OH++Cl-+HClO結(jié)合NaHCO3只與H+反應(yīng)可知A選項(xiàng)正確;水解程度最大的是Na2CO3,B選項(xiàng)錯(cuò)誤;相同濃度時(shí),H2SO3的pH最小,C選項(xiàng)錯(cuò)誤;c()>c(H+),D選項(xiàng)錯(cuò)誤。
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊(cè)系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          消毒液在日常生活中被廣泛應(yīng)用。某消毒液無(wú)色，pH>7，對(duì)某些有色物質(zhì)有漂白作用。你認(rèn)為它可能的有效成分是
          A．NaCl B．Na2CO3C．KMnO4D．NaClO
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          常溫下，將20mL0．1mol/L的HCl溶液逐滴加入到20mL0．1mol/LNa2C2O4溶液中。已知NaHC2O4溶液顯酸性，關(guān)于反應(yīng)混合溶液的下列判斷不正確的是
          A．c(Na+)＞c(Cl-)＞c(HC2O4-)＞c(C2O42-)＞c(HC2O4)
          B．c(Na+)+c(H+)=c(HC2O4-)+2c(C2O42-)+c(OH-)
          C．c(Cl-)=c(HC2O4-)+2c(C2O42-)+c(HC2O4)
          D．加水稀釋時(shí)，溶液中c(OH-)增大，其余離子濃度均減小
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          常溫下，在10 mL 0．1 mol·L－1 Na2CO3溶液中逐滴加入0．1 mol·L－1 HCl溶液，溶液的pH逐漸降低，此時(shí)溶液中含碳微粒的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)變化如圖所示(CO2因逸出未畫出，忽略因氣體逸出引起的溶液體積變化)，下列說(shuō)法正確的是
          A．在0．1 mol·L－1 Na2CO3溶液中：c(Na＋)＋ c(H＋)＝c(CO32-)＋c(HCO3-)＋c(OH－)
          B．當(dāng)溶液的pH為7時(shí)，溶液的總體積為20 ml
          C．在B點(diǎn)所示的溶液中，濃度最大的陽(yáng)離子是Na＋
          D．在A點(diǎn)所示的溶液中：c(CO32-)＝c(HCO3-)＞c(H＋)＞c(OH－)
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          對(duì)于某酸的酸式鹽NaHY的水溶液的下列敘述中，正確的是(  )
          A．該酸式鹽的水溶液一定顯酸性
          B．在該鹽溶液中，離子濃度為c(Na＋)＞c(Y2－)＞c(HY－)＞c(OH－)＞c(H＋)
          C．若HY－能水解，水解方程式為HY－＋H2OY2－＋H3O＋
          D．若HY－能電離，電離方程式為HY－＋H2OY2－＋H3O＋
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          下列有關(guān)物質(zhì)濃度關(guān)系的描述，正確的是
          A．25 ℃時(shí)，NaB溶液的pH＝8，c(Na＋)－c(B－)＝9.9×10－7mol·L－1
          B．25 ℃時(shí)，向0.1 mol·L－1NH4HSO4溶液中滴加NaOH溶液至中性：c(Na＋)>c()>c()>c(OH－)＝c(H＋)
          C．0.1 mol·L－1NaHCO3溶液中：c(OH－)＋2c()＝c(H＋)＋c(H2CO3)
          D．同溫下，pH相同時(shí)，溶液物質(zhì)的量濃度：
          c(CH3COONa)> c(Na2CO3)>c(C6H5ONa)>c(NaHCO3)
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          25℃時(shí)，在1．0 L濃度均為0．01 mol·L-1的某一元酸HA與其鈉鹽組成的混合溶液中，測(cè)得
          c(Na+)>c(A－)，則下列描述中，不正確的是（  ）
          A．該溶液的pH<7
          B．HA的酸性很弱，A－水解程度較大
          C．c(A－)+c(HA)=0．02 mol·L-1
          D．n(A－)+n(OH－)＝0．01 mo1+n(H+)
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          FeCl3的水解方程式可寫為FeCl3+3H2O Fe(OH)3+3HCl，若提高水解程度采取的方法是 (   )
          A．降低溫度B．加入少量Na2CO3 C．加入少量鹽酸D．增加FeCl3的濃度
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          下列溶液中微粒的物質(zhì)的量濃度關(guān)系一定正確的是(　　)
          A．某二元弱酸的酸式鹽NaHA溶液中：c(Na＋)＋c(H＋)＝c(OH－)＋c(HA－)＋c(A2－)
          B．0.2 mol/L NH4Cl溶液和 0.1 mol/L NaOH溶液等體積混合：c(NH4+)>c(Cl－)>c(Na＋)>c(OH－)>c(H＋)
          C．pH＝2的HA溶液與pH＝12的MOH溶液等體積混合：c(M＋)＝c(A－)>c(OH－)＝c(H＋)
          D．25℃時(shí)，pH＝8的CH3COONa稀溶液中：c(CH3COOH)＝9.9×10－7 mol/L
          

			
          

			
          
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