Question

Ⅰ．某校化學(xué)課外小組用硫酸鐵廢液(含少量硫酸銅和稀硫酸)，制備硫酸亞鐵晶體并進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)。制備硫酸亞鐵晶體主要的操作流程如下：

請根據(jù)題目要求回答下列問題：

(1)趁熱過濾的目的是                                            。

(2)加入過量A，溶液中發(fā)生的離子方程式有                          。

(3)結(jié)晶操作過程中應(yīng)控制濾液酸性的原因是                      ，結(jié)晶析出晶體后，用過濾的方法從溶液得到晶體，洗滌晶體的實(shí)驗(yàn)操作是                                  。

(4)實(shí)驗(yàn)室利用硫酸亞鐵溶液和草酸溶液反應(yīng)生成草酸亞鐵沉淀來制備草酸亞鐵。寫出該反應(yīng)的離子方程式                                                   。

Ⅱ．草酸亞鐵晶體(FeC₂O₄·2H₂O，相對分子質(zhì)量180)受熱易分解，某課外小組設(shè)計如圖的實(shí)驗(yàn)裝置來檢驗(yàn)其分解產(chǎn)物。

(5)該裝置中最不合理的部分__________(填字母)，原因是__________________________。

(6)寫出B、C處的現(xiàn)象___________________________________________。

(7)當(dāng)72.0g FeC₂O₄·2H₂O完全反應(yīng)后，殘留混合物質(zhì)量為27.2g，無水硫酸銅增重14.4g，C裝置增重22.0g。求殘留混合物的成分和物質(zhì)的量                            。(假設(shè)每個實(shí)驗(yàn)裝置的藥品足量，氣體被充分吸收)

Answer 1