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          【題目】下列物質(zhì)中，屬于含有共價鍵的離子化合物的是
          A. NH4Cl B. CaCl2 C. H2O2 D. Na2O
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          【答案】A
          【解析】根據(jù)含有離子鍵的化合物是離子化合物，離子化合物電離出的離子是原子團的含有共價鍵分析解答。
          A．NH4Cl屬于離子化合物，含有離子鍵，銨根離子中含有共價鍵，故A正確；B．氯化鈣中鈣離子和氯離子之間只存在離子鍵，為離子化合物，故B錯誤；C．過氧化氫分子中H-O原子之間存在極性鍵，O-O間為非極性鍵，屬于共價化合物，故C錯誤；D．Na2O屬于離子化合物，只含有離子鍵，故D錯誤；故選A。
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關習題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】如圖所示，下列敘述正確的是（　�。�
          A. X為正極，發(fā)生氧化反應 B. Y與濾紙接觸處有氧氣生成
          C. X為陽極，發(fā)生氧化反應 D. X與濾紙接觸處變紅
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】下表中括號內(nèi)的物質(zhì)是雜質(zhì)，試將除雜試劑填入表中：
          (1)
          (2)
          (3)
          (4)
          (5)
          混合物
          CO
          （CO2）
          Fe2O3 (Al2O3)
          SiO2 (NaCl)
          FeSO4
          (CuSO4)
          NaHCO3
          (Na2SiO3)
          除雜試劑
          _____
          _____
          _____
          _____
          _____
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】1869年，門捷列夫所制出的第一張元素周期表，是將元素按照下列的哪個量從小到大排列的
          A. 核電荷數(shù) B. 質(zhì)子數(shù) C. 質(zhì)量數(shù) D. 相對原子質(zhì)量
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】月球含有H、He、N、Na、Mg、Si等元素，是人類未來的資源寶庫。
          （1）3He是高效能原料，其原子核內(nèi)的中子數(shù)為________________
          （2）Na的原子結(jié)構(gòu)示意圖為____________________，Na的熔點比K的熔點__________（填“高”或“低”）
          （3）MgCl2在工業(yè)上應用廣泛，可由MgO制備。
          ①月球上某礦石經(jīng)處理得到的MgO中含有少量SiO2，除去SiO2的離子方程式為______________________________。
          ②MgO與碳粉和氯氣在一定條件下反應可制備MgCl2。若尾氣可用足量NaOH溶液完全吸收，則生成的鹽為________________________________（寫化學式）。制備MgCl2 的化學方程式為
          __________________________________________________________________。
          ③月壤中含有豐富的3He，從月壤中提煉100g 3He，同時可得600kg H2和70kg N2，若以得到的H2和N2為原料經(jīng)一系列反應最多可生產(chǎn)碳酸氫銨____________kg。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】在一密閉容器中盛有4molNa2O2與3molNaHCO3,將其加熱到150℃，經(jīng)充分反應后，剩余的固體物質(zhì)是（ ）
          A. 1mol Na2CO3和3molNaOH
          B. 2mol Na2CO3和1molNa2O2
          C. 3mol Na2CO3和3molNaOH 和1molNa2O2
          D. 1mol Na2CO3和2molNaOH 和3molNa2O2
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】下表是25℃時某些鹽的溶度積常數(shù)和弱酸的電離平衡常數(shù)，下列說法正確的是
          化學式
          CH3COOH
          H2CO3
          AgCl
          Ag2CrO4
          Ka或Ksp
          Ka=1.8×10﹣5
          Ka1=4.1×10﹣7
          Ka2=5.6×10﹣11
          Ksp=1.8×10﹣10
          Ksp=2.0×10﹣12
          A. 常溫下，相同濃度①CH3COONH4 ②NH4HCO3 ③（NH4）2CO3溶液中，c（NH4+）由大到小的順序是：①＞②＞③
          B. 向飽和氯水中滴加NaOH 溶液至溶液剛好為中性時，c（Na+）=2c（ClO﹣）+c（HClO）
          C. AgCl 易溶于氨水難溶于水，所以AgCl 在氨水中的Ksp 大于水中的 Ksp
          D. 向濃度均為1×10﹣3molL﹣1的KCl 和K2CrO4混合液中滴加1×10﹣3molL﹣1 的AgNO3溶液，CrO42﹣先形成沉淀
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】霧霾由多種污染物形成，其中包含顆粒物(包括PM2.5在內(nèi))、氮氧化物(NOx)、CO、SO2等�；瘜W在解決霧霾污染中有著重要的作用�；卮鹣铝袉栴}：
          （1）已知：2SO2(g)+O2(g)2SO3(g) ΔH=－196.6 kJ·mol －1
          2NO(g)+O2(g)2NO2(g) ΔH=－113.0 kJ·mol－1
          則反應NO2(g)+SO2(g)SO3(g)+NO(g) 的ΔH=  kJ·mol－1。
          一定條件下，將NO2與SO2以體積比1:2置于恒溫恒容的密閉容器中發(fā)生上述反應，下列能說反應達到平衡狀態(tài)的有 。(填字母)
          a．體系密度保持不變 b．混合氣體顏色保持不變
          c．SO3和NO的體積比保持不變  d．每消耗1 mol SO3的同時生成1 mol NO2
          測得上述反應平衡時NO2與SO2體積比為1:5，則平衡常數(shù)K＝   。
          （2）CO可用于合成甲醇，反應的化學方程式為 CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)。CO在不同溫度下的平衡轉(zhuǎn)化率與壓強的關系如下圖所示。實際生產(chǎn)條件控制在250℃、1.3×104kPa左右，選擇此壓強的理由是   。
          （3）一種用NH3脫除煙氣中NO的原理如下圖：
          ①該脫硝原理中，NO最終轉(zhuǎn)化為H2O和 (填化學式)。
          ②當消耗1 mol NH3和0.5 molO2時，除去的NO在標準狀況下的體積為   。
          （4）NO直接催化分解(生成N2和O2)也是一種脫硝途徑。在不同條件下，NO的分解產(chǎn)物不同。在高壓下，NO在40℃下分解生成兩種化合物，反應物與生成物三者的物質(zhì)的量之比比3：1：1，則該反應的化學方程式為 。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】沼氣是一種能源，它的主要成分是CH4。0.5 mol CH4完全燃燒生成CO2和液態(tài)水時放出445 kJ的熱量，則下列熱化學方程式中正確的是
          A. 2CH4(g)＋4O2(g)===2CO2(g)＋4H2O(l)　ΔH＝＋890 kJ·mol－1
          B. CH4(g)＋2O2(g)===CO2(g)＋2H2O(l)　ΔH＝＋890 kJ·mol－1
          C. CH4(g)＋2O2(g)===CO2(g)＋2H2O(l)　ΔH＝－890 kJ·mol－1
          D. CH4(g)＋O2(g)=== CO2(g)＋H2O(l)　ΔH＝－890 kJ·mol－1
          

			
          

			
          
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