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          向10 mL 0.1 mol·L-1的CuSO4溶液中加入10 mL 0.15 mol·L-1的NaOH溶液時，產(chǎn)生一種藍色沉淀。經(jīng)測定溶液中的Cu2+已幾乎沉淀完全。則該沉淀的主要成分是 (    )
          A．Cu(OH)2B．Cu2(OH)2SO4
          C．3Cu(OH)2·CuSO4D．Cu(OH)2·3CuSO4
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          C
          

          解析試題分析：硫酸銅和氫氧化鈉的物質(zhì)的量分別是0.001mol和0.0015mol，由于反應后溶液中的Cu2+已幾乎沉淀完全，因此根據(jù)銅離子和OH－的個數(shù)之比是2:3可知，選項C符合，答案選C。
          考點：考查銅離子沉淀生成的有關(guān)計算和判斷
          點評：該題是中等難度試題的考查。試題綜合性強，在注重對學生基礎(chǔ)知識鞏固和訓練的同時，側(cè)重對學生解題能力的培養(yǎng)和方法的指導與訓練，旨在考查學生靈活運用基礎(chǔ)知識解決實際問題的能力，有利于培養(yǎng)學生的邏輯推理能力和發(fā)散思維能力。該題的關(guān)鍵是利用好守恒法，化學計算中的守恒法一般包括原子守恒、質(zhì)量守恒、電荷守恒以及電子的得失守恒，需要靈活運用。
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          下列離子方程式正確的是(　　)?
          A.氯化銨溶液呈酸性　NHNH3+H+?
          B.氫硫酸電離　H2S2H++S2-??
          C.向小蘇打溶液中加入醋酸溶液　HCO+H+CO2+H2O?
          D.在標準狀況下，向10 mL 0.1 mol·L-1 FeBr2溶液中通入22.4 mL Cl2　2Fe2++2Br-+2Cl22Fe3++Br2+4Cl-?
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：2010年福建省廈門外國語學校高三模擬考試（理綜）化學部分
				題型：填空題
			
          

						
           (16分)應用化學反應需要研究化學反應的條件、限度和速率。
          （1）已知反應：Br2＋2Fe2＋＝2Br－＋2Fe3＋，向10 mL 0.1 mol·L－1的FeBr2溶液中通入0.001 mol Cl2，反應后，溶液中除含有Cl-外，還一定有          (填序號)。
          ①含F(xiàn)e2+，不含F(xiàn)e3+②含F(xiàn)e3+，不含Br-③含F(xiàn)e3+，還含有Br-
          （2）773 K、固定體積的容器中,反應CO(g)＋2H2(g)CH3OH(g)過程中能量變化如下圖。曲線Ⅱ表示使用催化劑時的能量變化。若投入a mol CO、2a mol H2，平衡時能生成0.1a mol CH3OH，反應就具工業(yè)應用價值。

          ①若按上述投料比使該反應具有工業(yè)應用價值，CO的平衡轉(zhuǎn)化率最小為          ；
          ②在容器容積不變的前提下，欲提高H2的轉(zhuǎn)化率，可采取的措施(答兩項即可)                           、                           ；
          ③下列與催化劑有關(guān)的說法中，正確的是       (填字母序號)。
          a. 使用催化劑，使反應CO(g)＋2H2(g)CH3OH(g)  ΔH>－91 kJ·mol－1
          b. 使用催化劑, 能夠提高反應物轉(zhuǎn)化率
          c. 使用催化劑，不能改變反應的平衡常數(shù)K
          （3）高鐵酸鹽在能源環(huán)保領(lǐng)域有廣泛用途。我國學者提出用鎳(Ni)、鐵作電極電解濃NaOH溶液制備高鐵酸鹽Na2FeO4的方案，裝置如右圖所示。

          ① Ni作           (填“陰”或“陽”) 極；
          ②Ni電極的電極反應式為：                                。
          （4）氧化還原反應中實際上包含氧化和還原兩個過程。下面是HNO3發(fā)生的一個還原過程的反應式：NO-3＋4H＋＋3e－→NO＋2H2O
          ①KMnO4、HCl、Fe(NO3)2、CuO、KI五種物質(zhì)中的           (填化學式)能使上述還原過程發(fā)生。
          ②欲用下圖裝置通過測定氣體生成量測算硝酸被還原的速率，當反應物的濃度、用量及其他影響速率的條件確定之后，可以通過測定                     推(計)算反應速率。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：2014屆江蘇省揚州市高三上學期10月月考化學試卷（解析版）
				題型：選擇題
			
          

						
          常溫下，向10 mL 0.1
mol·L－1的H2C2O4溶液中逐滴加入0.1 mol·L－1 KOH溶液，所得滴定曲線如圖所示。下列說法正確的是（    ）
          


          


          A．KHC2O4溶液呈弱堿性
          


          B．B點時：c(K＋)>c(HC2O4-)>c(H＋)>c(OH－)
          


          C．C點時：c(HC2O4-)＋c(C2O42-)＋c(H2C2O4)<c(K＋)<c(HC2O4-)＋2c(C2O42-)＋c(H2C2O4)
          


          D．D點時：c(H＋)＋c(HC2O4-)＋c(H2C2O4)＝c(OH－)
          


           
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：2012-2013學年江蘇省揚州市高三第一學期檢測試卷化學試卷（解析版）
				題型：選擇題
			
          

						
          常溫下，向10 mL 0.1
mol·L-1的H2C2O4溶液中逐滴加入0.1 mol·L-1 KOH溶液，所得滴定曲線如圖所示。下列說法正確的是
          


          


          A．KHC2O4溶液呈弱堿性
          


          B．B點時：c(K+)＞c(HC2O4-)＞c(H+)＞c(OH－)
          


          C．C點時：c(HC2O4-)+c(C2O42-)+c(H2C2O4)＜c(K+)＜ 
          


          c(HC2O4-)+2c(C2O42-)+c(H2C2O4)
          


          D．D點時：c(H+)+ c(HC2O4-)+
c(H2C2O4)= c(OH－)
          


           
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：2010年福建省高三模擬考試（理綜）化學部分
				題型：填空題
			
          

						
          (16分)應用化學反應需要研究化學反應的條件、限度和速率。
          


          （1）已知反應：Br2＋2Fe2＋＝2Br－＋2Fe3＋ ，向10
mL 0.1 mol·L－1的FeBr2溶液中通入0.001 mol Cl2，反應后，溶液中除含有Cl-外，還一定有          
(填序號)。
          


          ①含F(xiàn)e2+，不含F(xiàn)e3+② 含F(xiàn)e3+，不含Br-③ 含F(xiàn)e3+，還含有Br-
          


          （2）773 K、固定體積的容器中,反應CO(g)＋2H2(g)CH3OH(g)過程中能量變化如下圖。曲線Ⅱ表示使用催化劑時的能量變化。若投入a
mol CO、2a mol H2，平衡時能生成0.1a mol CH3OH，反應就具工業(yè)應用價值。
          


          


          ①若按上述投料比使該反應具有工業(yè)應用價值，CO的平衡轉(zhuǎn)化率最小為          
；
          


          ②在容器容積不變的前提下，欲提高H2的轉(zhuǎn)化率，可采取的措施(答兩項即可)                           
、                           
；
          


          ③下列與催化劑有關(guān)的說法中，正確的是        (填字母序號)。
          


          a. 使用催化劑，使反應CO(g)＋2H2(g)CH3OH(g)  ΔH>－91
kJ·mol－1 
          


          b. 使用催化劑, 能夠提高反應物轉(zhuǎn)化率
          


          c. 使用催化劑，不能改變反應的平衡常數(shù)K
          


          （3）高鐵酸鹽在能源環(huán)保領(lǐng)域有廣泛用途。我國學者提出用鎳(Ni)、鐵作電極電解濃NaOH溶液制備高鐵酸鹽Na2FeO4的方案，裝置如右圖所示。
          


          


          ① Ni作          
 (填“陰”或“陽”)
極；
          


          ②Ni電極的電極反應式為：                                
。
          


          （4）氧化還原反應中實際上包含氧化和還原兩個過程。下面是HNO3發(fā)生的一個還原過程的反應式：NO-3＋4H＋＋3e－→NO＋2H2O
          


          ①KMnO4、HCl、Fe(NO3)2、CuO、KI五種物質(zhì)中的          
 (填化學式)能使上述還原過程發(fā)生。
          


          ②欲用下圖裝置通過測定氣體生成量測算硝酸被還原的速率，當反應物的濃度、用量及其他影響速率的條件確定之后，可以通過測定                     
推(計)算反應速率。
          


          


           
          

			
          

			
          
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