Question

【題目】一定溫度下在容積不變的密閉容器中發(fā)生可逆反應(yīng)2X(g) Y(g)+Z(s)，以下不能說明該反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的是

A. 密閉容器內(nèi)的壓強不再變化

B. 反應(yīng)容器中Y的質(zhì)量分?jǐn)?shù)不變

C. X的分解速率與Y的生成速率相等

D. 單位時間內(nèi)生成1mol Y的同時生成2molX

Answer 1

【答案】C

【解析】

達(dá)到反應(yīng)平衡狀態(tài)時，在一定條件下的可逆反應(yīng)里，正反應(yīng)速率和逆反應(yīng)速率相等，反應(yīng)混合物中各組成成分的百分含量保持不變，該反應(yīng)就達(dá)到平衡狀態(tài)，據(jù)此分析解答。

A. 該反應(yīng)是一個反應(yīng)前后氣體的體積改變的化學(xué)反應(yīng)，當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)時，混合氣體的壓強不再發(fā)生變化，因此密閉容器內(nèi)的壓強不再變化，可以說明該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，A項正確；

B. 根據(jù)平衡狀態(tài)的概念可知，當(dāng)反應(yīng)混合物中各組成成分的百分含量保持不變時即是平衡狀態(tài)，所以反應(yīng)容器中Y的質(zhì)量分?jǐn)?shù)不變，是平衡狀態(tài)，B項正確；

C.X的分解速率屬于正速率，Y的消耗速率屬于逆速率，二者之比為2:1時，該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，而X的分解速率與Y的消耗速率相等時不是平衡狀態(tài)，C項錯誤；

D. 單位時間內(nèi)生成1molY為正速率，生成2molX為逆速率，而且正逆速率之比等于化學(xué)計量數(shù)之比，是平衡狀態(tài)，D項 正確；

答案選C。