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          下列事實能用勒夏特列原理解釋的是
          A．合成氨工業(yè)采用高溫條件
          B．配制FeSO4溶液時在溶液中加入稀硫酸
          C．H2、I2、HI 平衡混合氣體加壓后顏色變深
          D．工業(yè)制硫酸中,SO2氧化成SO3，往往需使用催化劑
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          B
          勒夏特列原理適用于判定可逆反應的移動方向
          A、合成氨N2＋3H22NH3反應正反應是放熱反應，低溫有利于平衡的右移，不符合題意
          B、Fe2＋＋2H2OFe(OH)2＋2H＋，所以配制FeSO4溶液時在溶液中加入稀硫酸可抑制鹽的水解，正確
          C、H2+I22HI屬于氣體系數(shù)不變的可逆反應，加壓平衡不能移動，平衡混合氣體加壓后顏色變深是不符合勒夏特列原理解的
          D、催化劑只改變反應速率，不影響平衡移動，故使用催化劑不能用勒夏特列原理解釋
          答案為B
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關習題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          下列四個圖像的有關描述正確的是

          注:E：表示能量，p1>p2表示壓強，t表示時間,V表示體積，B%表示B的體積百分含量。
          A.圖①表示化學反應的能量變化，該反應的
          B 圖②表示其它條件不變時,反應在不同壓強下隨時間的變化
          C. 圖③表示體積和濃度均相同的HCl和兩種溶液中，分別加人足量的鋅，產(chǎn)生H2的體積隨時間的變化,則a表示溶液
          D. 圖④表示和兩種溶液中，分別逐滴滴加,產(chǎn)生CO2的體積隨鹽酸體積的變化，則b表示溶液
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          下列能表明可逆反應: A +2B2C 已達平衡狀態(tài)的的是
          A.   A、B、C的濃度相等
          B.  當生成1molA的同時也生2molB
          C.   A、B、C的物質(zhì)的量比為1:2:2
          D.  當生成1molA的同時也生成2molC
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：填空題
			
          

						
          （1）（4分）下圖表示在密閉容器中反應：2SO2+O22SO3 △H<0達到平衡時，由于條件改變而引起反應速度和化學平衡的變化情況，ab過程中改變的條件可能是                ；bc過程中改變的條件可能是                  ；

          （2）（3分）已知下列兩個熱化學方程式：
          H2(g)＋O2(g) ＝ H2O( l )  △H＝－285.8 kJ·mol－1
          C3H8(g)＋5O2(g) ＝ 3CO2(g) +4H2O(l) △H＝－2220.2 kJ·mol－1
          實驗測得H2和C3H8的混合氣體共5mol，完全燃燒生成液態(tài)水時放熱3847kJ，則混合氣體中H2和C3H8的體積比是            
          （3）、（3分）實驗室進行電解氯化鈉溶液時，兩極共收集到4.48L氣體（標況），假設反應后溶液的總體積為200ml，則電解后溶液中氫氧化鈉的物質(zhì)的量濃度               
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          一定溫度下，在容積不變的密閉容器中充入l mol N2和3 mol H2 ，發(fā)生合成氨反應，t分鐘后達到平衡狀態(tài)。下列有關說法正確的是
          A．達到化學平衡狀態(tài)時，容器中將生成2molNH3
          B．t分鐘后，只要條件不變，容器內(nèi)各氣體的濃度就不再變化
          C．達到化學平衡狀態(tài)時，v(N2)=v(H2)=v(NH3)
          D．達到化學平衡狀態(tài)時，正反應和逆反應的速率相等，且均等于0
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          在一定溫度下的定容密閉容器中，當下列物理量不再變化時，表明反應已達平衡的是
          A．混合氣體的壓強B．混合氣體的平均相對分子質(zhì)量
          C．A的物質(zhì)的量濃度D．氣體的總物質(zhì)的量
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          一定條件下，在容積為10L的密閉容器中，將l mol X和1 mol Y進行如下反應：2X(g)＋Y(g) Z(g)，經(jīng)60 s達到平衡生成0.3 mol的Z，下列說法正確的是
          A．60 s時Z的平衡濃度為0.03 mol/L
          B．將容器容積變?yōu)?0 L，Z的新平衡濃度將等于原平衡濃度的一半
          C．若溫度和體積不變，往容器內(nèi)增加1 mol N2，壓強增大，Y的轉(zhuǎn)化率將增大
          D．若升高溫度，X的體積分數(shù)增大，則正反應的△H>0 
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：填空題
			
          

						
          甲、乙、丙、丁四種物質(zhì)轉(zhuǎn)化關系如右圖。已知甲是地殼中含量最高的元素組成的單質(zhì)，化合物乙、丙、丁均含有第三周期一種相同元素。

          （1）若乙是難溶于水的酸性氧化物。
          ①乙的一種重要用途是           ；
          ②丙溶液中通入少量CO2生成丁的離子方程式是              。
          （2）若2乙(g) + 甲(g)  2丙(g)，是工業(yè)生產(chǎn)中重要反應之一。
          恒容條件下，一定量的乙和甲發(fā)生反應，不同溫度下乙的轉(zhuǎn)化率如下表所示：
          溫度/℃
          		400
          		450
          		500
          		550
          		600
          		650
          轉(zhuǎn)化率/%
          		99.2
          		97.5
          		93.5
          		85.6
          		73.7
          		58.5
          ①該反應的△H     0（填“＞”、“＜”或“＝”，下同）；
          ②若400℃和500℃的化學平衡常數(shù)分別為K1、K2，則K1     K2。
          （3）若丙是離子化合物，且陰離子含金屬元素R。
          ①R的原子結(jié)構(gòu)示意圖是                ；
          ②已知：R(s) + O2(g) ＝ R2O3(s)  △H＝－834.8 kJ·mol－1
          Mn(s) + O2(g) ＝ MnO2(s)    △H＝－520.9 kJ·mol－1
          寫出R的單質(zhì)與MnO2反應的熱化學方程式                    。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          下列事實不能用勒沙特列原理解釋的是
          A．合成氨反應：N2(g)+3H2(g)2NH3(g) ；△H<0，為使氨的產(chǎn)率提高，理論上應采取低溫高壓的措施
          B．對2HI(g)H2(g)+I2(g)平衡體系增加壓強使顏色變深
          C．使用催化劑有利于提高SO2與O2生成SO3的效率
          		D．用排飽和氯化鈉溶液的方法來收集氯氣
          

			
          

			
          
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