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          下列吸熱反應(yīng)中，在高溫下不能自發(fā)進(jìn)行的是（　�。�
          A．CaCO3（s）═CaO（s）+CO2（g）
          B．N2O4（g）═2NO2（g）
          C．2CO（g）═C（s）+O2（g）
          D．NH4HCO3═NH3（g）+CO2（g）+H2O（g）
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          A．反應(yīng)的△H＞0，氣體的物質(zhì)的量增加△S＞0，在高溫下△G=△H-T?△S＜0，反應(yīng)能自發(fā)進(jìn)行，故A不符合；
          B、反應(yīng)的△H＞0，氣體的物質(zhì)的量增加△S＞0，在高溫下△G=△H-T?△S＜0，反應(yīng)能自發(fā)進(jìn)行，故B不符合；
          C、反應(yīng)的△H＞0，氣體的物質(zhì)的量減少△S＜0，在高溫下△G=△H-T?△S＞0，反應(yīng)能不自發(fā)進(jìn)行，故C符合；
          D、反應(yīng)的△H＞0，氣體的物質(zhì)的量增加△S＞0，在高溫下△G=△H-T?△S＜0，反應(yīng)能自發(fā)進(jìn)行，故D不符合；
          故選C．
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          燃燒1 g乙炔生成二氧化碳和液態(tài)水，放出熱量50 kJ，則這一反應(yīng)的熱化學(xué)反應(yīng)方程式為    （   ）
          A．2C2H2(g)+5O2(g)====4CO2(g)+2H2O(l)；ΔH="+50" kJ·mol-1
          B．C2H2(g)+5/2O2(g)====2CO2(g)+H2O；ΔH="-1" 300 kJ
          C．2C2H2+5O2====4CO2+2H2O；ΔH="-2" 600 kJ
          D．2C2H2(g)+5O2(g)====4CO2(g)+2H2O(l)；ΔH="-2" 600 kJ·mol-1
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          碘在不同狀態(tài)下（固態(tài)或氣態(tài)）與氫氣反應(yīng)的熱化學(xué)方程式如下所示：
          ①H2（g）+I2（？）?2HI（g）+9.48kJ
          ②H2（g）+I2（？）?2HI（g）-26.48kJ
          下列判斷正確的是（　　）
          A．①中的I2為固態(tài)，②中的I2為氣態(tài)
          B．②的反應(yīng)物總能量比①的反應(yīng)物總能量低
          C．①的產(chǎn)物比反應(yīng)②的產(chǎn)物熱穩(wěn)定性更好
          D．1mol固態(tài)碘升華時將吸熱17kJ
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          根據(jù)如圖判斷下列說法正確的是（　　）
          A．A→B+C是放熱反應(yīng)
          B．反應(yīng)B+C→A肯定無需加熱就能進(jìn)行
          C．B和C相對于A而言較為穩(wěn)定
          D．A→B+C是吸熱反應(yīng)，則B+C→A必然是放熱反應(yīng)，且兩個反應(yīng)吸收或放出的熱量相等

          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          將盛有NH4HCO3粉末的小燒杯放入盛有少量醋酸的大燒杯中．然后向小燒杯中加入鹽酸，反應(yīng)劇烈，醋酸逐漸凝固．由此可見（　�。�
          A．復(fù)分解反應(yīng)都是吸熱反應(yīng)
          B．NH4HCO3和鹽酸的反應(yīng)是吸熱反應(yīng)
          C．反應(yīng)物的總能量高于生成物的總能量
          D．反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為：NH4HCO3+HCl═NH4Cl+CO2↑+H2O△H＞0
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          下列描述違背化學(xué)原理的是（　　）
          A．“冰，水為之，而寒于水”說明相同質(zhì)量的水和冰，水的能量高
          B．反應(yīng)A（g）+3B（g）?2C（g）達(dá)平衡后，溫度不變，增大壓強(qiáng)，平衡正向移動，平衡常數(shù)K值增大
          C．SO2的催化氧化是一個放熱的反應(yīng)，升高溫度，反應(yīng)速率加快
          D．飽和石灰水中加入少量CaO，恢復(fù)到原溫度時，溶液中c（OH-）不變，OH-數(shù)目減少
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          斷裂下列氣態(tài)物質(zhì)的化學(xué)鍵需要吸收的能量分別為：H-H為436kJ/mol；F-F為153kJ/mol；H-F為565kJ/mol．下列說法正確的是（　　）
          A．H2與F2反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為：H2（g）+F2（g）=2HF（g）△H=-541kJ
          B．44.8LHF氣體分解成22.4LH2和22.4LF2吸收541kJ的熱量
          C．1molH2與1molF2反應(yīng)生成2mol液態(tài)HF放出的熱量小于541kJ
          D．在相同條件下，1molH2與1molF2的能量總和大于2molHF氣體的能量
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          CO（g）+H2O（g）?H2（g）+CO2（g）△H＜0，在其他條件不變的情況下（　　）
          A．加入催化劑，改變了反應(yīng)的途徑，反應(yīng)的△H也隨之改變
          B．改變壓強(qiáng)，平衡不發(fā)生移動，反應(yīng)放出的熱量不變
          C．升高溫度，反應(yīng)速率加快，反應(yīng)放出的熱量不變
          D．若在原電池中進(jìn)行，反應(yīng)放出的熱量不變
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：問答題
			
          

						
          已知熱化學(xué)方程式：
          Mg（OH）2（S）=MgO（S）+H2O（g）；△H1=+81.5kJ/mol
          Al（OH）3（S）=
          1
          2
          Al2O3（S）+
          2
          3
          H2O（g）；△H1=+87.7kJ/mol
          （1）Mg（OH）2和Al（OH）3起阻燃作用的主要原因是______．
          （2）等質(zhì)量Mg（OH）2和Al（OH）3起阻燃作用效果較好的是______．
          

			
          

			
          
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