【題目】具有以下分子式的一溴代烷的所有同分異構(gòu)體，水解后的產(chǎn)物，經(jīng)催化氧化最多生成4種醛，則該一溴代烷的分子式可能是( )
A.C6H13BrB.C5H11BrC.C4H9BrD.C3H7Br
【答案】B
【解析】
先確定烷烴的一溴代物的種類，然后，溴原子只有連接在鍵端的碳原子上水解生成的醇，且該碳上有氫原子，才能被氧化成醛。
A.C6H13Br水解生成在鍵端的碳原子上的醇，且該碳上有氫原子的鹵代烴，可能的結(jié)構(gòu)有（用數(shù)字代表Br原子的取代位置）：
、
、
、
、
，鹵代烴水解后生成醇，經(jīng)催化氧化后不止有4種醛，故A錯誤；
B.C5H11Br水解生成在鍵端的碳原子上的醇，且該碳上有氫原子的鹵代烴為：CH3CH2CH2CH2CH2Br 1﹣溴戊烷；CH3CH2CH(CH3)CH2Br 2﹣甲基﹣1﹣溴丁烷；CH3CH(CH3)CH2CH2Br 3﹣甲基﹣1﹣溴丁烷；CH3C(CH3)2CH2Br 2，2﹣二甲基﹣1﹣溴丙烷；被空氣氧化生成4種不同的醛為：CH3CH2CH2CH2CHO戊醛；CH3CH2CH(CH3)CHO 2﹣甲基丁醛；CH3CH(CH3)CH2CHO 3﹣甲基丁醛；CH3C(CH3)2CHO 2，2﹣二甲基丙醛，故B正確；
C.正丁烷兩種一溴代物，異丁烷兩種一溴代物，共4種，所以分子式為C4H9Br的同分異構(gòu)體共有4種，其中溴原子連接在鍵端的碳原子上能被氧化成醛的只有1﹣溴丁烷、1﹣溴﹣2﹣甲基丙烷，故C錯誤；
D.丙烷有2中一溴代物，不可能生成4種醛，故D錯誤；
故選B。
教育世家狀元卷系列答案
黃岡課堂作業(yè)本系列答案
單元加期末復(fù)習(xí)先鋒大考卷系列答案科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】“綠水青山就是金山銀山”，因此研究NOx、SO2等大氣污染物的妥善處理具有重要意義。
(1)SO2的排放主要來自于煤的燃燒，工業(yè)上常用氨水吸收法處理尾氣中的SO2。已知吸收過程中相關(guān)反應(yīng)的熱化學(xué)方程式如下：
①SO2(g)+NH3·H2O(aq)==NH4HSO3(aq) △H1=akJ·mol－1；
②NH3·H2O(aq)+NH4HSO3(aq)==(NH4)2SO3(ag)+H2O(l) △H2=bkJ·mol－1；
③2(NH4)2SO3(aq)+O2(g)==2(NH4)2SO4(aq) △H3=ckJ·mol－1。
則反應(yīng)2SO2(g)+4NH3·H2O(aq)+O2(g)==2(NH4)2SO4(aq)+2H2O(1)的△H=___________kJ·mol－1。
(2)燃煤發(fā)電廠常利用反應(yīng)2CaCO3(s)+2SO2(g)+O2(g)===2CaSO4(s)+2CO2(g)
△H=－681.8kJ·mol－1對煤進行脫硫處理來減少SO2的排放。對于該反應(yīng)，在T℃時，借助傳感器測得反應(yīng)在不同時間點上各物質(zhì)的濃度如下：
0 | 10 | 20 | 30 | 40 | 50 | |
O2 | 1.00 | 0.79 | 0.60 | 0.60 | 0.64 | 0.64 |
CO2 | 0 | 0.42 | 0.80 | 0.80 | 0.88 | 0.88 |
①0~10min內(nèi)，平均反應(yīng)速率v(O2)___________mol·L－1·min－1；當(dāng)升高溫度，該反應(yīng)的平衡常數(shù)K___________(填“增大”“減小”或“不變”)。
②30min后，只改變某一條件，反應(yīng)重新達到平衡。根據(jù)上表中的數(shù)據(jù)判斷，改變的條件可能是___________(填字母)。
A加入一定量的粉狀碳酸鈣 B通入一定量的O2
C適當(dāng)縮小容器的體積 D加入合適的催化劑
(3) NOx的排放主要來自于汽車尾氣，人利用反應(yīng)
C(s)+2NO(g)
N2(g)+CO2(g) △H=－34.0kJ·mol－1，用活性炭對NO進行吸附。已知在密閉容器中加入足量的C和一定量的NO氣體，保持恒壓測得NO的轉(zhuǎn)化率隨溫度的變化如圖所示：
由圖可知，1050K前反應(yīng)中NO的轉(zhuǎn)化率隨溫度升髙而增大，其原因為____________________；在1100K時，CO2的體積分數(shù)為___________。
(4)用某物質(zhì)的平衡分壓代替其物質(zhì)的量濃度也可以表示化學(xué)平衡常數(shù)(記作Kp)。在1050K、1.1×106Pa時，該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)Kp=___________[已知：氣體分壓(P分)=氣體總壓(Pa)×體積分數(shù)]。
(5)為避免汽車尾氣中的有害氣體對大氣的污染，需給汽車安裝尾氣凈化裝置。在凈化裝置中CO和NO發(fā)生反應(yīng)2NO(g)+2CO(g)N2(g)+2CO2(g) △H=－746.8k·mol－1，生成無毒的N2和CO2。實驗測得，v正=k正·c2(NO)·c2(CO)，v逆=k逆·c(N2) ·c2(CO2)(k正、k逆為速率常數(shù)，只與溫度有關(guān))。
①達到平衡后，僅升高溫度，k正增大的倍數(shù)___________(填“>”“<”或“=”)k逆增大的倍數(shù)。
②若在1L的密閉容器中充入1 molCO和1 molNO，在一定溫度下達到平衡時，CO的轉(zhuǎn)化率為40%，則
=___________。
查看答案和解析>>
科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】含釩石煤(含有鐵、硅、鋁、鈣、鎂等元素的氧化物)中的釩大部分是以V(Ⅲ)和V(Ⅳ)形式存在，由含釩石煤提釩的一種工藝流程如下所示：
已知：銅鐵試劑能與銅、鐵、鋁、鈦等元素形成不溶于水的配合物。
回答下列問題：
(1)含釩石煤預(yù)制時加入復(fù)合添加劑對釩浸出率的影響如圖所示，其中最佳復(fù)合添加劑為______________。
(2)下圖為“抽濾”實驗原理裝置圖，“抽濾”時抽氣泵的作用是______________；
(3)已知酸浸液中
被
氧化成
，其離子方程式為___________________。“凈化除雜”時用銅鐵試劑除去所含的
、
等雜質(zhì)離子而不通過調(diào)節(jié)酸浸液pH的原因是_________________________________________________________。
(4)“沉釩”的離子反應(yīng)方程式為___________________。
(5)“煅燒”純凈的沉釩產(chǎn)物過程中，固體殘留率與溫度變化如圖所示。已知A點坐標為(260℃，85.47%)，則A點對應(yīng)物質(zhì)的化學(xué)式為________________________，B點對應(yīng)的物質(zhì)為
，則B點坐標為________________。
查看答案和解析>>
科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】下列事實一定能證明HNO2是弱電解質(zhì)的是（ ）
①常溫下NaNO2溶液pH大于7
②用HNO2溶液做導(dǎo)電實驗，燈泡很暗
③HNO2和NaCl不能發(fā)生反應(yīng)
④0.1
溶液的c(H+)為0.09
⑤NaNO2和
反應(yīng)，生成HNO2
A.①②③B.①②④
C.①④⑤D.全部
查看答案和解析>>
科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】某興趣小組利用芳香族化合物A制取有機物F的合成路線如下：
已知：
回答下列問題：
(1)A的分子式為_____________；B→C的反應(yīng)類型為____________。
(2)足量的D與Na2CO3溶液發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式：_______________________________。
(3)E的結(jié)構(gòu)簡式為______________。
(4)碳原子上連有4個不同的原子或基團時，該碳原子稱為手性碳。寫出上述合成路線中含有手性碳的物質(zhì)結(jié)構(gòu)簡式并用星號(*)標出手性碳：______________。
(5)芳香族化合物M與A互為同分異構(gòu)體，且M能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，則M的結(jié)構(gòu)有________種(不考慮立體異構(gòu))；其中核磁共振氫譜顯示有4種不同化學(xué)環(huán)境的氫且峰面積之比為6：2：1：1的結(jié)構(gòu)簡式有____________________________________________________(任寫一種)。
(6)結(jié)合已知信息寫出用1－溴丙烷和苯為原料制備
的合成路線(其他試劑任選)。
_________________________________________________________________________
查看答案和解析>>
科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】1 mol 苯乙烯（
）在不同條件下與H2發(fā)生加成反應(yīng)時，產(chǎn)物存在差異：
條件 | 消耗氫氣 | 加成產(chǎn)物 | |
① | 室溫、低壓、催化劑 | 1 mol |
|
② | 高溫、高壓、催化劑 | 4 mol |
|
下列說法正確的是
A.兩種條件下的加成產(chǎn)物都屬于芳香烴
B.兩種條件下的加成產(chǎn)物都能使酸性高錳酸鉀溶液褪色
C.兩種條件下的加成產(chǎn)物都能在光照條件下與溴進行取代
D.該現(xiàn)象說明側(cè)鏈上的碳碳雙鍵比苯環(huán)內(nèi)的碳碳雙鍵更活潑
查看答案和解析>>
科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】硝基苯是重要的有機中間體，實驗室制取少量硝基苯的裝置如圖所示。
(1)寫出制取硝基苯的化學(xué)方程式_____。
(2)該實驗先在大試管中配制混合酸，配制混合酸的注意事項是_____并及時冷卻。及時冷卻的可能原因是_____。
(3)長玻璃導(dǎo)管兼做冷凝管，冷凝的是_____(填“物質(zhì)名稱”)。
(4)將除去混酸后的粗硝基苯先用冷水洗滌，再用10%碳酸鈉溶液洗至不顯酸性，最后用水洗至中性。洗滌和分離粗硝基苯的儀器是_____(填儀器名稱)。檢驗最后用水洗至中性的操作是_____。
(5)經(jīng)上述洗滌的硝基苯中仍含少量的苯等雜質(zhì)，提純硝基苯的方法是_____。硝基苯有毒，如果少量的液體濺在皮膚上，應(yīng)用_____擦洗。
A.苯 B.酒精 C.硫酸 D.水
查看答案和解析>>
科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】下列表示物質(zhì)結(jié)構(gòu)的化學(xué)用語或模型正確的是（ ）
A.C原子外圍電子排布圖：
B.硫原子結(jié)構(gòu)示意圖：
C.二氧化硅的分子式：SiO2D.Na原子的電子排布式：1s22s22p63s1
查看答案和解析>>
科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】某實驗小組欲探究醛的銀鏡反應(yīng)用銀氨溶液而不直接用AgNO3溶液的原因。
（一）甲同學(xué)進行了如下對比實驗：
裝置 | 實驗序號 | 試管中的藥品 | 現(xiàn)象 |
| 實驗Ⅰ | 2%AgNO3溶液1mL，加入2%氨水22滴；再加入3滴新開瓶的40%的乙醛溶液；水浴加熱3分鐘 | 光亮的銀鏡 |
實驗Ⅱ | 2%AgNO3溶液1mL，加入3滴新開瓶的40%的乙醛溶液；水浴加熱3分鐘 | 無明顯現(xiàn)象 |
（1）乙醛發(fā)生銀鏡反應(yīng)的化學(xué)方程式為_____。
（2）甲同學(xué)認為：2%AgNO3溶液應(yīng)該比用其配制的銀氨溶液更易氧化乙醛，可能的理由是_____（寫出一條即可）；而實驗Ⅱ中無明顯現(xiàn)象，從化學(xué)反應(yīng)原理的角度解釋可能的原因_____（寫出一條即可）。
（二）乙同學(xué)為了找到銀鏡反應(yīng)用銀氨溶液的真正原因，先查閱資料，發(fā)現(xiàn)醛銀鏡反應(yīng)的機理分為如下三步：
（3）據(jù)此，乙設(shè)計了更好的銀鏡實驗III：2%AgNO3溶液1mL，加入3滴1mol/LNaOH溶液，再加入2%氨水22滴；再加入3滴新開瓶的40%的乙醛溶液；水浴加熱，很快出現(xiàn)了銀鏡。
（4）乙根據(jù)實驗III并結(jié)合反應(yīng)機理中出現(xiàn)銀鏡的分步機理（3），得出的結(jié)論是_____。
（三）丙同學(xué)為了確認AgNO3溶液能氧化醛，繼續(xù)查找資料，找到了不同濃度的AgNO3溶液對室內(nèi)HCHO氣體去除效果如圖。
（5）從圖中可見：AgNO3溶液濃度達到一定程度，HCHO的去除率基本不變，原因是AgNO3溶液濃度越高，酸性越強，降低了______的還原性；同時，說明了AgNO3溶液和HCHO反應(yīng)的氧化劑不是______。
（四）結(jié)合甲乙丙的實驗和資料，丁同學(xué)進一步提出，溶液的pH穩(wěn)定，有利于快速形成均勻光亮的銀鏡。
（6）請結(jié)合化學(xué)用語解釋AgNO3溶液與乙醛溶液的反應(yīng)pH變化明顯，而銀氨溶液變化不明顯_____。
（7）綜合該實驗小組四位同學(xué)的實驗和論證，最后得出銀鏡反應(yīng)用銀氨溶液，而不是AgNO3溶液的優(yōu)點是_____（寫出2條即可）。
查看答案和解析>>
湖北省互聯(lián)網(wǎng)違法和不良信息舉報平臺 | 網(wǎng)上有害信息舉報專區(qū) | 電信詐騙舉報專區(qū) | 涉歷史虛無主義有害信息舉報專區(qū) | 涉企侵權(quán)舉報專區(qū)
違法和不良信息舉報電話：027-86699610 舉報郵箱：58377363@163.com
