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          某溫度下純水中的C（H+）=2×10-7mol/L，則此時(shí)溶液中的C（OH-）=
          2×10-7mol/L
          2×10-7mol/L
          ；若溫度不變，滴入稀鹽酸，使C（H+）=5×10-4mol/L，則溶液中C（OH-）=
          8×10-11mol/L
          8×10-11mol/L
          ，此時(shí)溶液中由水電離產(chǎn)生的C（H+）=
          8×10-11mol/L
          8×10-11mol/L
          ．
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          分析：依據(jù)純水存在電離平衡，電離出的氫離子濃度和氫氧根離子濃度相同；在酸溶液、堿溶液、鹽溶液中存在離子積常數(shù)，Kw隨溫度變化；依據(jù)離子積計(jì)算離子濃度；
          解答：解：某溫度下純水中的C（H+）=2×10-7mol/L，則此時(shí)溶液中的C（OH-）=2×10-7mol/L；若溫度不變，滴入稀鹽酸，使C（H+）=5×10-4mol/L，溶液中則溶液中C（H+）C（OH-）=10-14；
          C（OH-）=8×10-11mol/L，此時(shí)溶液中由水電離產(chǎn)生的C（H+）=8×10-11mol/L；
          故答案為：2×10-7mol/L；8×10-11mol/L；8×10-11mol/L；
          點(diǎn)評(píng)：本題考查了水的離子積應(yīng)用，溶液中離子積的計(jì)算判斷，題目較簡(jiǎn)單．
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊(cè)系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          下列說(shuō)法正確的是（　　）
          

			
          

			
          
			查看答案和解析>>		
          
				
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          （1）25℃時(shí)，在酸性、堿性、中性溶液中，C（H+）?C（OH-）=
          10-14
          10-14
          ．
          某溫度下純水中的C（H+）=2×10-7mol/L，則此時(shí)溶液中的C（OH-）=
          2×10-7mol/L
          2×10-7mol/L
          mol/L；若溫度不變，滴入稀鹽酸，使c（H+）=5×10-4mol/L，則溶液中C（OH-）=
          8×10-11mol/L
          8×10-11mol/L
          mol/L，pH=
          8×10-11mol/L
          8×10-11mol/L
          ．
          （2）室溫下取0.2mol?L-1HCl溶液與0.2mol?L-1 MOH溶液等體積混合（忽略混合后溶液體積的變化），測(cè)得混合溶液的pH=6，試回答以下問(wèn)題：
          ①混合溶液中水電離出的c（H+）
          ＞
          ＞
          0.2mol?L-1 HCl溶液中水電離出的c（H+）；（填“＞”、“＜”、或“=”）
          ②求出混合溶液中下列算式的精確計(jì)算結(jié)果（填具體數(shù)字）：
          c（Cl-）-c（M+）=
          9.9×10-7
          9.9×10-7
           mol?L-1    c（H+）-c（MOH）=
          1.0×10-8
          1.0×10-8
           mol?L-1
          （3）室溫下如果取0.2mol?L-1 MOH溶液與0.1mol?L-1 HCl溶液等體積混合，測(cè)得混合溶液的pH＜7，則說(shuō)明MOH的電離程度
          ＜
          ＜
          MCl的水解程度．（填“＞”、“＜”、或“=”），溶液中各離子濃度由大到小的順序?yàn)?!--BA-->
          c（Cl-）＞c（M+）＞c（H+）＞c（OH-）
          c（Cl-）＞c（M+）＞c（H+）＞c（OH-）
          ．
          （4）室溫下，pH=13的強(qiáng)堿溶液與pH=2的強(qiáng)酸溶液混合，所得溶液的pH=7，則強(qiáng)堿與強(qiáng)酸的體積比是
          1：10
          1：10
          ．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          （1）寫(xiě)出FeCl3溶液水解離子方程式：
          Fe3++3H2O?Fe（OH）3+3H+
          Fe3++3H2O?Fe（OH）3+3H+
          ；
          （2）寫(xiě)出Al2（SO4）3溶液中加入氨水的離子方程式：
          Al3++3NH3?H2O=Al（OH）3↓+3NH4+
          Al3++3NH3?H2O=Al（OH）3↓+3NH4+
          ；
          （3）把AlCl3溶液蒸干灼燒，最后得到固體產(chǎn)物是
          氧化鋁
          氧化鋁
          ，硫酸鐵溶液蒸干灼燒，最后得到固體產(chǎn)物是
          硫酸鐵
          硫酸鐵
          ．
          （4）25℃時(shí)，0.05mol/LH2SO4溶液的pH=
          1
          1
          ；0.05mol/LBa（OH）2溶液中C（H+）=
          13
          13
          ．
          （5）某溫度下純水中的C（H+）=2×10-7mol/L，則此時(shí)溶液中的C（OH-）=
          2×10-7mol/L
          2×10-7mol/L
          ；若溫度不變，滴入稀鹽酸，使C（H+）=5×10-4mol/L，則溶液中C（OH-）=
          9×10-11mol/L
          9×10-11mol/L
          ．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          下列說(shuō)法正確的是（　�。�
          

          


          
共價(jià)鍵
C-C
C=C
C-H
H-H
          

          
鍵能/KJ?mol-1
348
610
413
436
          
                
          A、已知某溫度下純水中的c （H+）=2×10-7mol?L-1，據(jù)此無(wú)法求出水中的c （OH-）
          B、已知MgCO3的Ksp=6.82×10-6，則在含有固體MgCO3的MgCl2和Na2CO3溶液中，都有c （Mg2+）=c （CO32-），且Ksp （MgCO3）都保持不變
          C、已知上表數(shù)據(jù)可以計(jì)算出精英家教網(wǎng) 的焓變
          D、常溫下，Mg（OH）2能溶于氯化銨濃溶液的主要原因是NH4+結(jié)合OH-使沉淀溶解平衡發(fā)生移動(dòng)
          

			
          

			
          
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