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        1. 下列有關(guān)單質(zhì)硫的敘述中,不正確的是

          [  ]

          A.硫既有氧化性,又有還原性

          B.硫在自然界里只以化合態(tài)存在,主要是硫化物和硫酸鹽

          C.硫是某些蛋白質(zhì)的組成元素,是生物生長(zhǎng)所需要的一種元素

          D.硫有殺菌能力

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          相關(guān)習(xí)題

          科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:閱讀理解

          已知體積為2L的恒容密閉容器中發(fā)生反應(yīng):2SO2(g)+O2(g)?2SO3(g),請(qǐng)根據(jù)化學(xué)反應(yīng)的有關(guān)原理同答下列問(wèn)題
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          (1)一定條件下,充入2mol SO2(g)和2mol O2(g),20s后,測(cè)得SO2的體積百分含量為12.5%,則用SO2表示該反應(yīng)在這20s內(nèi)的反應(yīng)速率為
           
          ,此時(shí),該密閉容器內(nèi)混合氣體的壓強(qiáng)是反應(yīng)前的
           
          倍.
          (2)下面的敘述可作為判斷(1)中可逆反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)依據(jù)的是(填序號(hào))
           

          ①v(SO2)=2v(O2)           ②混合氣體的密度不變
          ③混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量不變    ④各氣體的濃度都不再發(fā)生變化
          (3)圖1表示該反應(yīng)的速率(v)隨時(shí)間(t)的變化的關(guān)系.則下列不同時(shí)間段中,SO3的百分含量最高的是
           

          A、t0→t1      B、t2→t3     C、t3→t4     D、t5→t6
          據(jù)圖分析:你認(rèn)為t3時(shí)改變的外界條件可能是
           
          ;t6時(shí)保持體積不變向體系中充入少量SO3,再次平衡后SO2的體積百分含量比t6時(shí)
           
          (填“大”、“小”或“等于”).
          (4)圖2中P是可自由平行滑動(dòng)的活塞.在相同溫度時(shí),向A容器中充入4mol SO3(g),關(guān)閉K,向B容器中充入2mol SO3(g),兩容器分別發(fā)生反應(yīng).已知起始時(shí)容器A和B的體積均為aL.試回答:
          ①反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)容器B的體積為1.2a L,容器B中SO3轉(zhuǎn)化率為
           

          ②若打開(kāi)K,一段時(shí)間后重新達(dá)到平衡,容器B的體積為
           
          L(連通管中氣體體積忽略不計(jì),且不考慮溫度的影響).
          (5)已知單質(zhì)硫的燃燒熱為△H=-296kJ/mol,經(jīng)測(cè)定由S(s)生成120gSO3(g)可放熱592.5kJ,請(qǐng)寫(xiě)出SO2(g)氧化生成SO3(g)的熱化學(xué)方程式
           

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          科目:高中化學(xué) 來(lái)源:高一化學(xué)(中學(xué)生學(xué)科素質(zhì)訓(xùn)練與檢測(cè)叢書(shū)) 題型:013

          下列有關(guān)單質(zhì)硫的敘述中,不正確的是

          [  ]

          A.硫既有氧化性,又有還原性

          B.硫在自然界里只以化合態(tài)存在,主要是硫化物和硫酸鹽

          C.硫是某些蛋白質(zhì)的組成元素,是生物生長(zhǎng)所需要的一種元素

          D.硫有殺菌能力

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          科目:高中化學(xué) 來(lái)源:2012-2013學(xué)年陜西省寶雞市高三教學(xué)質(zhì)量檢測(cè)(二)理綜化學(xué)試卷(解析版) 題型:填空題

          已知體積為2L的恒容密閉容器中發(fā)生反應(yīng):,請(qǐng)根據(jù)化學(xué)反應(yīng)的有關(guān)原理同答下列問(wèn)題

          (1)一定條件下,充入2 mol SO2(g)和2 mol O2(g),20 s后,測(cè)得SO2的體積百分含量為12.5%,則用SO2表示該反應(yīng)在這20s內(nèi)的反應(yīng)速率為_(kāi)___,此時(shí),該密閉容器內(nèi)混合氣體的壓強(qiáng)是反應(yīng)前的____倍。

          (2)下面的敘述可作為判斷(1)中可逆反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)依據(jù)的是(填序號(hào))____。

          ②混合氣體的密度不變

          ③混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量不變

          ④各氣體的濃度都不再發(fā)生變化

          (3)下圖表示該反應(yīng)的速率(v)隨時(shí)間(t)的變化的關(guān)系。則下列不同時(shí)間段中,SO3的百分含量最高的是(  )

           

           

          據(jù)圖分析:你認(rèn)為t3時(shí)改變的外界條件可能是     ; 

          t6時(shí)保持體積不變向體系中充人少量SO3,再次平衡后

          SO2的體積百分含量比t6時(shí)     (填“大”\“小”或“等于”)。   

          (4)下圖中P是可自由平行滑動(dòng)的活塞。在相同溫度時(shí),向A容器中充入4 mol SO3(g),關(guān)閉K,向B容器中充入2 mol SO3(g),兩容器分別發(fā)生反應(yīng)。

          已知起始時(shí)容器A和B的體積均為aL。試回答:

          ①反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)容器B的體積為1.2a L,容器B中SO3轉(zhuǎn)

          化率為_(kāi)___

          ②若打開(kāi)K,一段時(shí)間后重新達(dá)到平衡,容器B的體積為    __L(連通管中氣體體積忽略不計(jì),且不考慮溫度的影響)。

          (5)已知單質(zhì)硫的燃燒熱為△H=-296kJ/mol,經(jīng)測(cè)定由S(s)生成120gSO3(g)可放熱592.5kJ,請(qǐng)寫(xiě)出SO2(g)氧化生成SO3(g)的熱化學(xué)方程式____。

           

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          科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:單選題

          下列有關(guān)單質(zhì)硫的敘述中,不正確的是


          1. A.
            硫既有氧化性,又有還原性
          2. B.
            硫在自然界里只以化合態(tài)存在,主要是硫化物和硫酸鹽
          3. C.
            硫是某些蛋白質(zhì)的組成元素,是生物生長(zhǎng)所需要的一種元素
          4. D.
            硫有殺菌能力

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