【題目】下列關(guān)于膠體的敘述不正確的是（ ）
A.膠體區(qū)別于其他分散系的本質(zhì)特征是分散質(zhì)微粒直徑在10-9~10-7m之間
B.用平行光照射FeCl3溶液和Fe(OH)3膠體時，均能產(chǎn)生丁達爾現(xiàn)象
C.向豆?jié){中加入鹽鹵做豆腐是膠體聚沉在生活中的具體應(yīng)用
D.溶液、膠體、濁液均屬于混合物
天天向上一本好卷系列答案
小學生10分鐘應(yīng)用題系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下列有關(guān)有機化合物的判斷正確的是( )
A.有機化合物都是從有機體中提取分離出來的
B.有機化合物都能燃燒
C.有機化合物不一定都不溶于水
D.有機化合物不具備無機化合物的性質(zhì)
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】Ⅰ.實驗室常用以下幾種方法制取氯氣。
(1)二氧化錳與濃鹽酸反應(yīng)制氯氣，寫出其反應(yīng)的離子方程式：________________________________________________________________________。
(2)高錳酸鉀與濃鹽酸反應(yīng)制氯氣，寫出其反應(yīng)的化學方程式：________________________________________________________________________。
(3)氯酸鉀與濃鹽酸反應(yīng)制氯氣，該反應(yīng)中氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為________。
Ⅱ.某研究性學習小組利用下列裝置制備漂白粉，并進行漂白粉有效成分的質(zhì)量分數(shù)的測定。
(1) 裝置③中發(fā)生反應(yīng)的化學方程式為____________________________，該反應(yīng)是放熱反應(yīng)，反應(yīng)溫度較高時有副反應(yīng)發(fā)生，改進該實驗裝置以減少副反應(yīng)發(fā)生的方法是________________________________________________________________________。
(2)測定漂白粉有效成分的質(zhì)量分數(shù)：稱取1.000 g漂白粉于錐形瓶中，加水溶解，調(diào)節(jié)溶液的pH，以淀粉為指示劑，用0.100 0 mol·L－1KI溶液進行滴定，溶液出現(xiàn)穩(wěn)定淺藍色時為滴定終點。反應(yīng)原理為
3ClO－＋I－===3Cl－＋IO
IO＋5I－＋3H2O===6OH－＋3I2
實驗測得數(shù)據(jù)如下表所示。
滴定次數(shù) | 1 | 2 | 3 |
KI溶液體積/mL | 19.98 | 20.02 | 20.00 |
該漂白粉中有效成分的質(zhì)量分數(shù)為________；若滴定過程中未充分振蕩溶液，局部變淺藍色時就停止滴定，則測定結(jié)果將________(填“偏高”“偏低”或“無影響”)。
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【題目】在0.1mol/LCH3COOH溶液中存在如下電離平衡：CH3COOH
CH3COO－＋H+對于該平衡，下列敘述正確的是( )
A. 加入水時，平衡向逆反應(yīng)方向移動
B. 加入少量NaOH固體，平衡向正反應(yīng)方向移動
C. 加入少量0.1mol·L－1 HCl溶液，溶液中c(H+)減小
D. 加入少量CH3COONa固體，平衡向正反應(yīng)方向移動
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【題目】向NaOH和Na2CO3混合溶液中滴加0.1mol/L鹽酸，CO2的生成量與加入鹽酸的體積(V)的關(guān)系如圖所示，下列判斷正確的是（ ）
A. a點時溶液中存在c(Na+)=c(HCO3-)+c(CO32-)+c(H2CO3)
B. 0~a段溶液中水電離出的OH-濃度先增大后減小
C. a=0.2
D. ab段發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為CO32-+2H+=H2O+CO2↑
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【題目】甲醇(CH3OH)是重要的溶劑和替代燃料，工業(yè)上常以CO和H2的混合氣體為原料在一定條件下制備甲醇。
(1)工業(yè)上可以通過下列途徑獲得H2，其中節(jié)能效果最好的是___________。
A.高溫分解水制取H2:2H2O
2H2↑+O2↑
B.電解水制取H2:2 H2O
2H2↑+ O2↑
C.甲烷與水反應(yīng)制取H2:CH4+ H2O3H2+CO
D.在光催化劑作用下，利用太陽能分解水制取H2:2H2O
2H2↑+ O2↑
(2)在2L的密閉容器中充入1mo1 CO和2mol H2，一定條件下發(fā)生反應(yīng);CO(g)+2H2(g) 
CH3OH(g)，測得CO和CH3OH(g)的物質(zhì)的量隨時間的變化如下圖所示。
①從反應(yīng)開始到平衡，氫氣的平均反應(yīng)速率v(H2)=_____，平衡時氫氣的體積分數(shù)為____。
②能夠判斷該反應(yīng)達到平衡的是______。
A. CO、H2和CH3OH三種物質(zhì)的濃度相等
B. 密閉容器中混合氣體的密度不再改變
C. 密閉容器中混合氣體的平均相對分子質(zhì)量不再改變
D. 相同時間內(nèi)消耗1mo1CO，同時消耗1mol CH3OH
(3)為使合成甲醇原料的原子利用率達到100%，實際生產(chǎn)中制備水煤氣時還需使用CH4，則生產(chǎn)投料時，n(C):n(H2O):n(CH4)=__________。
(4)據(jù)報道，最近摩托羅拉公司研發(fā)了一種由甲醇和氧氣以及強堿做電解質(zhì)溶液的新型手機電池，電量是現(xiàn)用鎳氫電池和鋰電池的10倍，可連續(xù)使用一個月才充電一次。假定放電過程中，甲醇完全氧化產(chǎn)生的二氧化碳被充分吸收生成CO32-。則該電池負極的電極反應(yīng)式為__________________，電池放電過程中溶液的pH將_____(填“下降”、“上升”或“不變”)。
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【題目】已知白磷和P4O6的分子結(jié)構(gòu)如圖所示，又知化學鍵的鍵能是形成(或斷開)1 mol化學鍵時釋放(或吸收)的能量，現(xiàn)查知P—P鍵能為198 kJ·mol－1、P—O鍵能為360 kJ·mol－1、O===O鍵能為498 kJ·mol－1。若生成1 mol P4O6，則反應(yīng)P4(白磷)＋3O2=P4O6中的能量變化為( )
A. 吸收1 638 kJ能量 B. 放出1 638 kJ能量
C. 吸收126 kJ能量 D. 放出126 kJ能量
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【題目】下列圖中所示的實驗方法、裝置或操作正確的是( )
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A.測量鋅與稀硫酸反應(yīng)的速率 | B.證明非金屬性：Cl>C>Si |
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C.進行酸堿中和滴定實驗 | D.測定中和熱 |
A. A B. B C. C D. D
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】2009年，M IT的唐納德·撒多維教授領(lǐng)導的小組研制出一種鎂銻液態(tài)金屬儲能電池。電池突破了傳統(tǒng)電池設(shè)計理念，以NaCl、KCl和MgCl2的熔融鹽作為電解質(zhì)。以Mg和Sb兩極金屬，整個電池在700℃工作，處在液體狀態(tài)。由于密度的不同，在重力下分層，分別形成上層金屬Mg，下層金屬Sb和中間的NaCl、KCl及MgCl2電解質(zhì)層。電池的工作原理如圖所示，關(guān)于該電池的說法不正確的是 ( )
A. 電池充電時Cl—從上向下移動
B. 電池放電時正極的電極反應(yīng)式為Mg2++2e—＝Mg
C. 電池充電時陽極的電極反應(yīng)式為：2Cl—-2e—＝Cl2↑
D. 電池充電時中層熔融鹽的組成不發(fā)生改變
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