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          【題目】用NA表示阿伏伽德羅常數(shù)的值，下列說(shuō)法中正確的是（ ）
          A.5.6g鐵與足量鹽酸反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.3NA
          B.18gNH4+所含電子數(shù)為11NA
          C.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L氦氣與22.4L氧氣所含原子數(shù)均為2NA
          D.常溫下，2.7g鋁與足量的鹽酸反應(yīng)，失去的電子數(shù)為0.3NA
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          【答案】D
          【解析】
          A選項(xiàng)，5.6g鐵即物質(zhì)的量為0.1mol與足量鹽酸反應(yīng)只能生成氯化亞鐵，因此轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.2NA，故A錯(cuò)誤；
          B選項(xiàng)，18gNH4+即物質(zhì)的量為1mol，一個(gè)銨根含有10個(gè)電子，則18gNH4+含電子數(shù)為10NA，故B錯(cuò)誤；
          C選項(xiàng)，氦氣是單原子分子，標(biāo)準(zhǔn)情況下，22.4L氦氣即物質(zhì)的量為1mol，22.4L氦氣所含原子數(shù)均為NA，故C錯(cuò)誤；
          D選項(xiàng)，常溫下，2.7g鋁即物質(zhì)的量為0.1mol，與足量的鹽酸反應(yīng)，失去的電子數(shù)為0.3NA，故D正確。
          綜上所述，答案為D。
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊(cè)系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          【題目】下列實(shí)驗(yàn)方案中，能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖牵?）
          選項(xiàng)
          實(shí)驗(yàn)?zāi)康?/span>
          實(shí)驗(yàn)方案
          A
          配置100 mL 1.0mol/L硫酸銅溶液
          將25gCuSO4·5 H2O溶于100 mL蒸餾水中
          B
          除去碳酸鈉固體中混有的碳酸氫鈉
          高溫加熱
          C
          證明Fe2+的氧化性
          向FeCl2溶液中通入適量Cl2，溶液變成棕黃色
          D
          證明SO2是電解質(zhì)或非電解質(zhì)
          用電流表測(cè)SO2水溶液的導(dǎo)電性
          A.AB.BC.CD.D
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          【題目】高錳酸鉀溶液常用于物質(zhì)的定性檢驗(yàn)與定量分析。
          （1）實(shí)驗(yàn)室里欲用KMnO4固體來(lái)配制240 mL 0.1 molL-1的KMnO4酸性溶液。
          ①需用的儀器有天平、藥匙、燒杯、玻璃棒、量筒、膠頭滴管、__________。
          ②配制過(guò)程中玻璃棒所起的作用是_________。
          ③下列操作對(duì)實(shí)驗(yàn)結(jié)果的影響偏小的是______（填序號(hào)）。
          a．加水定容時(shí)俯視刻度線 
          b．容量瓶?jī)?nèi)壁附有水珠而未干燥處理
          c．若未用蒸餾水洗滌燒杯內(nèi)壁或未將洗滌液注入容量瓶
          d. 顛倒搖勻后發(fā)現(xiàn)凹液面低于刻度線又加水補(bǔ)上
          （2）用上述酸性KMnO4溶液來(lái)制備氯氣。
          2KMnO4 +16HCl(濃)＝2KCl + 2MnCl2 +5Cl2↑+8H2O
          ①反應(yīng)中的氧化劑是_______，氧化產(chǎn)物是_________，HCl表現(xiàn)______性和_______性。
          ②若有73gHCl被氧化，則該反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為___________。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          【題目】下列關(guān)于分散系的說(shuō)法不正確的是
          A. 分散系的穩(wěn)定性:溶液>膠體>濁液
          B. 分散質(zhì)粒子的大小:溶液>膠體>濁液
          C. 分散質(zhì)粒子的直徑為幾納米或幾十納米的分散系是膠體
          D. 可以用過(guò)濾的方法將懸濁液中的分散質(zhì)從分散劑中分離出來(lái)
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          【題目】在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，體積為8.96 L的CO和CO2的混合氣體共14.4 g。
          （1）CO的質(zhì)量為________g。
          （2）CO的體積為________L。
          （3）混合氣體的平均摩爾質(zhì)量為________g·mol－1。
          （4）混合氣體的密度為________g·L－1。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          【題目】下列溶液中，Na＋的物質(zhì)的量最大的是
          A.20mL 0.5mol·L-1的Na2SO4溶液B.200mL 0.06 mol·L-1的NaCl溶液
          C.10mL 0.8mol·L-1的NaOH溶液D.100mL 0.1mol·L-1的NaNO3溶液
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          【題目】常溫下，在溶液中可發(fā)生以下反應(yīng)：
          ①2Fe2++Br2=2Fe3++2Br-；②2Br-+Cl2=Br2+2Cl-；③2Fe3++2I-=2Fe2++I2。
          由此判斷下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（ ）
          A.反應(yīng)②中當(dāng)有1mol Cl2被還原時(shí)，有2molBr-被氧化
          B.還原性強(qiáng)弱順序?yàn)椋?/span>I->Fe2+>Br->Cl-
          C.氧化性強(qiáng)弱順序?yàn)椋?/span>Cl2>Br2>Fe3+>I2
          D.Fe2+在反應(yīng)①中被還原，在反應(yīng)③中被氧化，說(shuō)明Fe2+既有氧化性，又有還原性
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          【題目】根據(jù)題目提供的信息，書寫下列過(guò)程反應(yīng)的離子方程式。
          (1)往NaHCO3溶液中加入少量澄清的石灰水溶液，寫出該過(guò)程的離子方程式：________________________________。
          (2)醫(yī)療上用碳酸氫鈉治療胃酸過(guò)多，其離子方程式為____________________。
          (3)溶液中的Cd2+可用鋅粉除去，反應(yīng)的離子方程式為____________________。
          (4)NO被H2O2氧化為NO3-的離子方程式為____________________________。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          【題目】有關(guān)NaHCO3與Na2CO3的說(shuō)法中，不正確的是（ ）
          A.二者在一定條件下可以相互轉(zhuǎn)化
          B.分別加熱兩種樣品，沒(méi)有殘留物質(zhì)的是NaHCO3
          C.分別配成溶液，再加入澄清石灰水，只有后者能生成白色沉淀
          D.等質(zhì)量的NaHCO3、Na2CO3分別與足量鹽酸反應(yīng)，前者產(chǎn)生CO2多
          

			
          

			
          
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