【題目】
時，向
的NaOH溶液中逐滴加入某濃度的
溶液，滴定過程中，溶液的pH與滴入溶液的體積的關系如圖所示，②點時NaOH溶液恰好被中和，則下列說法中，正確的是
A.該滴定過程應該選擇甲基橙作為指示劑
B.點④所示溶液中存在：
C.圖中點①到點③所示溶液中，水的電離程度先減小后增大
D.點①所示溶液中存在：
【答案】B
【解析】
根據(jù)圖知，未加醋酸時NaOH溶液的
，則NaOH溶液中
，
點時NaOH溶液恰好被中和，酸堿的體積相等且都是一元的，則二者濃度相等，則醋酸濃度為
；
A.甲基橙的變色范圍為
、酚酞的變色范圍為
，酸滴定堿，恰好完全中和時生成強堿弱酸鹽，溶液呈堿性，為減少誤差應該選取酚酞；
B.點
所示溶液中溶質為等物質的量濃度的醋酸和醋酸鈉，溶液中存在電荷守恒
、存在物料守恒
；
C.
點溶液中溶質為等物質的量濃度的NaOH和醋酸鈉，溶液中溶質為醋酸鈉、
中溶質為醋酸鈉和醋酸，且醋酸鈉濃度大于醋酸，酸或堿抑制水電離，含有弱離子的鹽促進水電離；
D.點溶液中溶質為等物質的量濃度的NaOH和醋酸鈉，溶液呈堿性，則
，醋酸根離子水解、NaOH完全電離，則
。
根據(jù)圖知，未加醋酸時NaOH溶液的，則NaOH溶液中，點時NaOH溶液恰好被中和，酸堿的體積相等且都是一元的，則二者濃度相等，則醋酸濃度為；
A.甲基橙的變色范圍為、酚酞的變色范圍為，酸滴定堿，恰好完全中和時生成強堿弱酸鹽，溶液呈堿性，為減少誤差應該選取酚酞，故A錯誤；
B.點所示溶液中溶質為等物質的量濃度的醋酸和醋酸鈉，溶液中存在電荷守恒、存在物料守恒，則存在
，溶液呈酸性，則
，所以存在
，故B正確；
C.點溶液中溶質為等物質的量濃度的NaOH和醋酸鈉，溶液中溶質為醋酸鈉、中溶質為醋酸鈉和醋酸，且醋酸鈉濃度大于醋酸，酸或堿抑制水電離，含有弱離子的鹽促進水電離，酸中氫離子濃度或堿中氫氧根離子濃度越大，其抑制水電離程度越大，則
抑制水電離、促進水電離，所以從到過程中水電離先增大后減小，故C錯誤；
D.點溶液中溶質為等物質的量濃度的NaOH和醋酸鈉，溶液呈堿性，則，醋酸根離子水解、NaOH完全電離，則，所以存在
，故D錯誤；
故選：B。
天天向上一本好卷系列答案
小學生10分鐘應用題系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】以鏈烴A為原料合成兩種高分子材料的路線如下圖所示：
已知以下信息：①分子式A(C6H14)、B(C6H12) 、C(C6H6) 、D(C6H5Cl) 、E(C8H10) 、F(C8H8)
②B(C6H12)的核磁共振氫譜中只有1組峰，G為一氯代烴；
③R1-X+R2-X 
R1- R2 (X代表鹵素原子，R1、R2代表烴基)。
④
+R3-COOH(R1、R2、R3代表烴基)。
請回答以下問題：
(1) B的化學名稱為______________________。
(2)由G生成H的化學方程式為_____________________。
(3)由C生成D的反應類型為_____________。
(4)F的結構簡式為_________________。
(5)I的同分異構體中能同時滿足下列條件的共有____________種(不含立體異構)。
①能與飽和NaHCO3溶液反應產生氣體；②既能發(fā)生銀鏡反應，又能發(fā)生水解反應。其中核磁共振氫譜中有4組峰，且峰面積之比為6：2：1：1的是________(寫出其中一種的結構簡式)。
(6)參照上述合成路線，以2-甲基己烷和一氯甲烷為原料(無機試劑任選)，設計制備化合物E的合成路線___________________。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】短周期元素X、Y、Z的離子具有相同的核外電子排布，離子半徑Y大于Z，Y與Z可形成常見的離子化合物，原子半徑X大于Z，則下列說法中不正確的是
A.原子序數(shù)一定是
B.X、Z兩種元素的單質的沸點一定是
C.Z的最高價氧化物一定能溶于X、Y的最高價氧化物的水化物
D.工業(yè)上獲得X、Z單質的方法主要是電解
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】一定溫度下，某密閉容器中存在如下反應A(g)＋xB(g) 
2C(g)，反應過程中有關量值變化如下圖所示，下列說法中錯誤的是( )
A.30 min時擴大了容器的容積
B.首次平衡時的K=4
C.40 min時增大了壓強
D.8 min前A的平均反應速率為0.8 mol/(L·min)
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】乙酸苯甲酯是一種難溶于水，密度大于水的無色油狀液體，具有茉莉花氣味，可用做調香劑。
(一)以乙烯，甲苯為原料，合成乙苯甲酯的路線如圖所示。
(1)寫出由乙烯制備A的化學方程式______。
(2)寫出生成乙酸苯甲酯的化學方程式______。
(3)C到苯甲醇的反應類型______。
(二)制備乙酸苯甲酯的流程如圖：
(4)球形冷凝管的作用為______。
(5)試劑X可為______。
A.氫氧化鈉溶液 B.碳酸鈉溶液 C.乙醇 D.氯化鈉溶液
(6)分出酯層時應收集______層液體(填“上”或“下”)
(7)無水MgSO4的作用為______。
(8)本實驗所得乙酸苯甲酯的產率為______。(已知：相對分子量：苯甲醇：108；乙酸：60；乙酸苯甲酯：150)。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】常溫下，下列各組離子在指定溶液中能大量共存的是( )
A.無色透明的溶液中： Fe3+、Mg2+、SCN 、Cl –
B.
=1×10-12的溶液中：K+、Na+、CO
、NO
C.
的溶液中： K+、NH
、MnO
、SO
D.能使甲基橙變紅的溶液中： Na+、NH、SO、HCO
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】如圖是工業(yè)上以制作印刷電路的廢液
含
、
、
、
生產CuCl的流程：
已知：CuCl是一種白色粉末，微溶于水、不溶于乙醇及稀硫酸，在空氣中迅速被氧化為綠色，見光分解變成褐色。
請回答下列問題：
(1)流程中的濾渣①與Y反應和X與Y反應相比，單位時間內得到的氣體多，其原因為______。
(2)濾液②需要加過量Z，檢驗Z過量的方法是______。
(3)寫出生成CuCl的離子方程式：______。
(4)為了提高CuCl產品的純度，流程中的“過濾”操作適宜用下列裝置圖
中的______填選項字母
，過濾后，洗滌CuCl的試劑宜選用______填“無水乙醇”或“稀硫酸”
加入飽和NaCl溶液中會部分溶解生成
，在一定溫度下建立兩個平衡：
I.CuCl
。
(5)分析
、
和
、K的數(shù)學關系，在圖2中畫出、
的關系曲線________(要求至少標出一個坐標點)
(6)氯化亞銅的定量分析：
①稱取樣品
于250mL錐形瓶中，加入10mL過量的
溶液，不斷搖動：
②待樣品溶解后，加入20mL蒸餾水和2滴指示劑；
③立即用
硫酸鈰標準溶液滴定至綠色為終點；
④重復三次，消耗硫酸鈰溶液的平均體積為
。
上述相應化學反應為
、
，則樣品中CuCl的純度為______保留三位有效數(shù)字。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】2019年諾貝爾化學獎頒給了對鋰離子電池研發(fā)作出卓越貢獻的三位科學家。筆記本電腦的電池常用鈷酸鋰電池，其工作原理如下圖所示，總反應為LixC6＋Li1-xCoO2 
C6＋LiCoO2。下列說法不正確的是
A.放電時，負極的電極反應式：LixC6－xe－＝xLi＋＋C6
B.放電時，電子由負極經(jīng)導線、用電器、導線到正極
C.充電時，陽極的電極反應式：LiCoO2－xe－＝xLi＋+Li1-xCoO2
D.充電時，當導線中傳遞1mol電子，理論上將有1mol Li+向B極移動
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】設NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是（ ）
A.48g正丁烷和10g異丁烷的混合物中共價鍵數(shù)目為13NA
B.3.4g羥基(-OH) 和3.4g氫氧根(OH-)均含有2NA個電子
C.7.8g 苯含有碳碳雙鍵的數(shù)目為0.3NA
D.標準狀況下，22.4L 由CHCl3和CH2Cl2組成的混合物中含有的分子數(shù)目為NA
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