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				用滴管將新制的飽和氯水逐滴滴入含有酚酞的氫氧化鈉稀溶液中，邊滴邊振蕩，直到紅色剛好褪去。褪色的原因可能有兩個，請用簡要的文字說明：?
          (1)可能的原因：①　　　　　　　　　　　　　　，②　　　　　　　　　　　　　?。?
          (2)請設計一個簡單的實驗證明紅色褪去的原因是①或者是②，簡述所用試劑、操作、現(xiàn)象及結論：　　　　　　　　　　　　　。
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          ①氯水中H+(或Cl2)與OH-反應�、诼人蠬ClO使酚酞褪色?
          (2)向褪色的溶液中再滴加NaOH溶液，若紅色再現(xiàn)，則是原因①造成的；若紅色不再出現(xiàn)，則是原因②造成的?
          解析：新制飽和氯水中含HCl、HClO，由此不難想出：①酸堿中和反應；②HClO漂白作用。而兩者褪色原理不同，結果相同，但是酸堿中和反應時酚酞不會被氧化。
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關習題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          用滴管將新制的飽和氯水慢慢滴入加有酚酞的NaOH稀溶液中，當?shù)渭拥阶詈笠坏螘r紅色突然褪去，試回答：
          （1）產生上述現(xiàn)象的原因可能是：
          NaOH被H+中和，堿性減弱使紅色褪去
          NaOH被H+中和，堿性減弱使紅色褪去
          ；
          酚酞被HClO氧化為無色而導致紅色褪去
          酚酞被HClO氧化為無色而導致紅色褪去
          ．
          （2）怎樣用實驗證明紅色褪去的原因是
          向已褪色的溶液中再滴入幾滴NaOH溶液，如果出現(xiàn)紅色，則證明是H+與NaOH中和導致褪色；如果不出現(xiàn)紅色，則證明是HClO將酚酞氧化為無色而導致紅色褪去
          向已褪色的溶液中再滴入幾滴NaOH溶液，如果出現(xiàn)紅色，則證明是H+與NaOH中和導致褪色；如果不出現(xiàn)紅色，則證明是HClO將酚酞氧化為無色而導致紅色褪去
          ．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          用滴管將新制的飽和氯水慢慢滴入含酚酞的NaOH稀溶液中．當?shù)蔚阶詈笠坏螘r紅色突然褪去．試回答下列問題：
          （1）實驗室保存飽和氯水的方法是
          裝在棕色瓶中保存在陰涼、黑暗處
          裝在棕色瓶中保存在陰涼、黑暗處
          ．
          （2）請寫出新制飽和氯水中含有氯元素的物質的化學式
          HCl、HClO、Cl2
          HCl、HClO、Cl2
          ．
          （3）產生上述現(xiàn)象的原因可能有兩種（簡要文字說明）：①是由于
          酚酞被強氧化劑HClO氧化而破壞
          酚酞被強氧化劑HClO氧化而破壞
          ；②是由于
          NaOH被氯水中的酸性物質中和，紅色褪去
          NaOH被氯水中的酸性物質中和，紅色褪去
          ．
          簡述怎樣用實驗證明紅色褪去的原因是①或者②？
          向所得溶液中再滴入幾滴NaOH溶液，若溶液又恢復成紅色，原因②對，若無變化原因①對
          向所得溶液中再滴入幾滴NaOH溶液，若溶液又恢復成紅色，原因②對，若無變化原因①對
          ．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          （1）用滴管將新制的飽和氯水逐滴滴入含酚酞的氫氧化鈉的稀溶液中，當?shù)蔚阶詈笠坏螘r，紅色突然褪去．產生該現(xiàn)象的原因可能有兩個：
          ①是由于
          氯水中H+與堿中和
          氯水中H+與堿中和
          ；②是由于
          氯水中HClO強氧化性所致
          氯水中HClO強氧化性所致
          ．?
          用實驗證明紅色褪去的原因是①或者是②，其方法是：
          向褪色溶液中再滴加NaOH溶液，若紅色再現(xiàn)，則是①
          向褪色溶液中再滴加NaOH溶液，若紅色再現(xiàn)，則是①
          若紅色不再現(xiàn)，則是②．
          若紅色不再現(xiàn)，則是②．
          ．
          （2）在一定條件下氯氣可與氯化銨發(fā)生反應：xCl2+yNH4Cl→yNCln+（x+y）HCl，當消耗6.72L標準狀況下的氯氣時，生成0.10mol氮的氯化物，則此氮的氯化物的化學式為
          NCl3 
          NCl3 
          ．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          （1）按要求寫出下列反應的離子方程式
          硫酸溶液中滴加氫氧化鋇溶液
           

          （2）新制的氯水中存在Cl2、H2O、HClO、H+、Cl-、ClO-等，其中能起殺菌消毒作用的是
           
          ；能參與Zn反應生成氫氣的是
           
          ；能與硝酸和硝酸銀的混合液作用生成白色沉淀的是
           
          ；能使染料和有機色質褪色的是
           
          ．用滴管將新制的飽和氯水緩緩滴入預先滴有酚酞試液的NaOH溶液中，當?shù)蔚揭欢繒r紅色完全褪去．產生這種現(xiàn)象的原因可能有兩種：a是
           
          ；b是
           
          ．
          （3）①質量都是50g的HCl、NH3、CO2、O2四種氣體中，含有分子數(shù)目最少的是
           
          ，在相同溫度和相同壓強條件下，體積最大的是
           
          ，密度最小的是
           
          ．
          ②在
           
          mL 0.2mol?L-1 NaOH溶液中含1g溶質；配制50mL 0.2mol?L-1 CuSO4溶液，需要CuSO4?5H2O
           
           g．
          （4）在2KMnO4+16HBr═5Br2+2MnBr2+2KBr+8H2O反應中，氧化劑是
           
          ，還原劑是
           
          ，耗1mol氧化劑，則被氧化的還原劑的物質的量是
           
          mol．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          用滴管將新制的飽和氯水慢慢滴入含酚酞的NaOH稀溶液中，當?shù)蔚阶詈笠坏螘r紅色突然褪去。試回答下列問題：
              (1)實驗室制取飽和氯水的方法是______________________________________。
              (2)產生上述現(xiàn)象的原因可能有兩種(用簡要文字說明)：
              ①是由于_______________________________________________；
              ②是由于________________________________________________。
              (3)簡述怎樣用實驗證明紅色褪去原因是①或者②。
          

			
          

			
          
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