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          精英家教網 > 高中化學 > 題目詳情
          
			
          
				
          用自來水養(yǎng)魚時，通常先將自來水曬一段時間后再注入魚缸，目的是 (    )
          A．提高水溫B．增加水中氯氣的含量
          C．除去水中少量的次氯酸D．用紫外線殺死水中的細菌
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          C

          試題分析：自來水一般用氯氣消毒，因此自來水含有次氯酸，次氯酸有毒，不適于魚類的生存。而在光照的條件下，次氯酸能分解生存氯化氫和氧氣，從而是自來水適于魚類生存，答案選C。
          點評：氯氣溶于水即得到氯水，氯水中存在H＋、OH－、Cl－、ClO－、Cl2、HClO、H2O，據此可以判斷氯水參與反應時所起的作用。
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關習題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          下列物質中，不能使干燥的有色布條褪色的是（   ）。
          A．Cl2B．氯水C．NaClO溶液D．HClO
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          在氯水中存在多種分子和離子，它們在不同的反應中表現各自的性質。下列實驗現象和結論一致且正確的是
          A．向氯水中加入有色布條一會兒有色布條褪色，說明溶液中有Cl2存在
          B．新制氯水滴在藍色石蕊試紙上，試紙先變紅色后褪色，說明 Cl2有漂白性
          C．加入NaOH溶液，氯水黃綠色消失，說明有HClO分子存在
          D．向淀粉碘化鉀溶液中加入氯水，溶液變?yōu)樗{色，可證明Cl2的氧化性強于I2
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          下列物質中，不能使干燥的有色布條褪色的是（   ）
          A．Cl2B．氯水
          C．漂白粉溶液D．Na2O2溶于水得到的溶液
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：填空題
			
          

						
          （9分）有A、B、C、D四種無色氣體，
          ①A能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍；
          ②一定條件下，A可以與B反應生成C，C遇空氣變?yōu)榧t棕色；
          ③D與A混合生成白煙；
          ④D的濃溶液與軟錳礦(主要成分是MnO2)在加熱條件下反應可制取黃綠色氣體E；按要求回答下列問題：
          （1）寫出②化學方程式                                  ；
          （2）寫出④的離子方程式                                ；
          （3）氣體E有毒，實驗室一般用             吸收，該反應的離子方程式是_________________________      _________。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：實驗題
			
          

						
          ( 10分)“84消毒液”與硫酸溶液反應可以制取氯氣（NaClO+ NaCl+H2SO4Na2SO4  + Cl2↑+H2O）為探究氯氣的性質，某同學利用此原理制氯氣并設計了如下所示的實驗裝置

          （1）從①、②、③裝置中選擇合適的制氣裝置（A處）___________  (填寫序號)。

          （2）裝置B、C中依次放的是干燥的紅色布條和濕潤的紅色布條，實驗過程中該同學發(fā)現裝置B中的布條也褪色，其原因可能是__________說明該裝置存在明顯的缺陷，請?zhí)岢龊侠淼母倪M的方法_______________________________
          （3）為了驗證氯氣的氧化性，將氯氣通Na2SO3溶液中，寫出氯氣與Na2SO3溶液反應的離子方程式  ______________________________________
          （4）氯氣通入飽和NaHCO3溶液能產生無色氣體，已知酸性:鹽酸>碳酸>次氯酸，該實驗證明氯氣與水反應的生成物中含有  __________________________                
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          將氯氣分別通入含有下列離子的溶液中，其中的離子不發(fā)生變化的是（    ）
          A．SO42－B．Fe2+C．HCO3－D．OH－
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          將Cl2制成漂白粉的最主要目的是：①使它轉變成較易溶于水的物質  ②轉變成較穩(wěn)定、便于貯存的物質    ③提高氯的質量分數    ④提高漂白能力
          A．①②③B．②④C．②③D．②
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          氯氣溶于水達到平衡形成飽和溶液，若其他條件不變，只改變某一條件，下列敘述正確的是：
          A．再通入少量氯氣，c（H+）/ c（ClO－）減小
          B．通入具有漂白性的SO2氣體，溶液的漂白性增強
          C．氯水中存在的分子、離子共5種
          D．加入少量水，水的電離平衡向正反應方向移動
          

			
          

			
          
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