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        1. 下列離子方程式的書寫及評價均合理的是( 。
          選項離子方程式評價
          A將1mol Cl2通入到含1mol FeI2的溶液中:
          2Fe2++2I-+2Cl2=2Fe3++4Cl-+I2
          正確;Cl2過量,可將
          Fe2+、I-均氧化
          BMg(HCO32溶液與足量的NaOH溶液反應(yīng):
          Mg2++HCO3-+OH-=MgCO3↓+H2O
          正確;酸式鹽與堿反應(yīng)
          生成正鹽和水
          C過量SO2通入到NaClO溶液中:
          SO2+H2O+ClO-=HClO+HSO3-
          正確;說明酸性:
          H2SO3強于HClO
          D1mol/L的NaAl(OH)4溶液和2.5mol/L的HCl溶
          液等體積互相均勻混合:2[Al(OH)4]-+5H+=Al3++Al(OH)3↓+5H2O
          正確:[Al(OH)4]-與Al(OH)3消耗的H+的物
          質(zhì)的量之比為2:3
          A.AB.BC.CD.D
          A、將1mol Cl2通入到含1mol FeI2的溶液中,只能夠?qū)⒌怆x子氧化完全,正確的離子方程式為Cl2+2I-=2Cl-+I2,正確的評價為Cl2不足,只氧化I-,故A錯誤;
          B、Mg(HCO32溶液與足量的NaOH溶液反應(yīng),正確的離子方程式為Mg2++2HCO3-+4OH-=Mg(OH)2↓+2H2O+2CO32-,故B錯誤;
          C、過量SO2通入到NaClO溶液中,SO32-有氫還原性,ClO-有強氧化性,發(fā)生氧化還原反應(yīng),正確的離子方程式為SO2+H2O+ClO-=2H++SO42-+Cl-,故C錯誤;
          D、1mol/L的NaAl(OH)4溶液和2.5mol/L的HCl溶液等體積互相均勻混合反應(yīng)方程式為:2[Al(OH)4]-+5H+=Al3++Al(OH)3↓+5H2O,如果鹽酸過量繼續(xù)和Al(OH)3反應(yīng),所以1mol[Al(OH)4]-和鹽酸反應(yīng)最多消耗4molH+,[Al(OH)4]-與Al(OH)3消耗的H+的物質(zhì)的量之比在(1~4):3,故D正確;
          故選D.
          練習冊系列答案
          相關(guān)習題

          科目:高中化學 來源:不詳 題型:單選題

          下列物質(zhì)間反應(yīng)的離子方程式中,書寫正確的是( 。
          A.碳酸鋇與鹽酸反應(yīng):CO32-+2H+=CO2↑+H2O
          B.溶液中,硫酸銅與氫氧化鋇反應(yīng):Cu2++2OH-=Cu(OH)2
          C.向FeBr2溶液中通入少量的氯氣:2Br-+Cl2=Br2+2Cl-
          D.SO2通入足量燒堿溶液中:SO2+2OH-=SO32-+H2O

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          科目:高中化學 來源:不詳 題型:單選題

          下列反應(yīng)的離子方程式正確的是( 。
          A.過氧化鈉與水的反應(yīng):Na2O2+H2O═2Na++2OH-+O2
          B.實驗室用濃鹽酸與MnO2反應(yīng)制Cl2:MnO2+2H++2Cl-
          .
          Cl2↑+Mn2++H2O
          C.用小蘇打治療胃酸過多:HCO3-+H+═CO2↑+H2O
          D.用FeCl3溶液腐蝕印刷電路板:Fe3++Cu═Fe2++Cu2+

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          科目:高中化學 來源:不詳 題型:填空題

          寫出下列反應(yīng)的離子方程式
          (1)硫酸銅溶液與氫氧化鋇溶液混合______
          (2)氫氧化鋇溶液與稀硫酸混合______
          (2)碳酸鈣與稀鹽酸混合______
          (2)氧化銅與稀鹽酸混合______.

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          科目:高中化學 來源:不詳 題型:單選題

          下列離子反應(yīng)方程式正確的是(  )
          A.金屬鈉投入蒸餾水2Na+2H2O=2Na++20H-+H2
          B.向亞硫酸鈉溶液中加入足量硝酸S032-+2H+=S02↑+H2O
          C.用濃鹽酸與Mn02反應(yīng)制取少量氯氣Mn02+4H++2Cl-=Mn2++2H2O+Cl2
          D.硫酸亞鐵溶液中加入酸化的雙氧水Fe2++2H++H202=Fe3++2H2O

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          科目:高中化學 來源:不詳 題型:單選題

          某無色溶液中只可能溶有NH4+、K+、Al3+、Mg2+、HCO3-、Cl-、I-、MnO4-、SO42-等離子中的幾種離子。為分析其組成,現(xiàn)進行如下實驗:
          ①取10mL該溶液于試管中滴加足量的Ba(NO3)2溶液,加稀硝酸酸化后過濾得到0.03mol白色沉淀甲。
          ②取上述反應(yīng)后的濾液,加入AgNO3溶液未見沉淀產(chǎn)生。
          ③另取10mL該溶液于試管中,滴加NaOH溶液產(chǎn)生白色沉淀乙,當加入NaOH的物質(zhì)的量為0.03mol時,沉淀的量達到最大;繼續(xù)滴加NaOH溶液并加熱,開始產(chǎn)生氣體丙,收集氣體丙,換算成標況下為0.224L(假設(shè)丙全部逸出),最后沉淀完全溶解。
          則下列說法正確的是
          A.僅由實驗①可推出肯定含有SO42-,不含Cl-
          B.該無色溶液肯定含有NH4+、K+、Al3+、SO42-
          C.該無色溶液肯定不含K+、Mg2+、HCO3-、Cl-、MnO4-、I-
          D.不能確定該無色溶液是否含有K+

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          科目:高中化學 來源:不詳 題型:填空題

          (10分)近年來,我國儲氫納米碳管研究獲重大進展,電弧法合成的碳納米管,常伴有大量物質(zhì)——碳納米顆粒。這種碳納米顆?捎醚趸瘹饣ㄌ峒。其反應(yīng)的化學方程式為:
          C+  K2Cr2O7 +  H2SO4(稀) CO2↑+  Cr2 (SO4) 3+          +          .
          (1)此反應(yīng)的氧化劑是           ,被氧化的元素是        。
          (2)完成并配平上述反應(yīng)的化學方程式。
          (3)H2SO4在上述反應(yīng)中表現(xiàn)出來的性質(zhì)是               (填選項編號)
          A.酸性B.氧化性 C.吸水性D.脫水性
          (4)生成0.5mol還原產(chǎn)物時,轉(zhuǎn)移的電子的物質(zhì)的量為                     mol。
          (5)K2Cr2O7可用于測定亞鐵鹽的含量,現(xiàn)有FeSO4試樣0.4000克,溶解酸化后,用濃度為0.02000mol/L的K2Cr2O7標準溶液滴定,消耗標準溶液20.00mL,則該試樣中FeSO4的質(zhì)量分數(shù)為               。       

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          科目:高中化學 來源:不詳 題型:單選題

          下列各組離子在指定的溶液中能大量共存的是
          A.在pH=1的溶液中:Fe2+、NO3、SO42、Na+
          B.能溶解Al(OH)3的溶液中:NH4+、SO42、Cl、HCO3
          C.酚酞呈紅色的溶液中:K+、Na+、AlO2、NO3
          D.含有大量Fe2+的溶液中:H+、K+、ClO、SO42

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          科目:高中化學 來源:不詳 題型:單選題

          溶液X中可能含有K、Mg2、Al3、AlO、SiO、CO、SO、SO中的若干種離子。某同學對該溶液進行了如下實驗:

          下列判斷正確的是
          A.氣體甲一定是純凈物
          B.沉淀乙為Mg(OH)2
          C.沉淀甲是硅酸和硅酸鎂的混合物
          D.溶液X中一定存在K、AlO和SiO離子

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