【題目】下列實驗操作中正確的是（ ）
A．蒸餾操作時，應(yīng)向蒸餾液體中加入幾塊沸石，以防止暴沸
B．蒸發(fā)操作時，應(yīng)使混合物中的水分完全蒸干后，才能停止加熱
C．分液操作時，先將分液漏斗中下層液體從下口放出，再將上層液體從下口放出
D．萃取操作時，可以選用CCl4或酒精作為萃取劑從溴水中萃取溴
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【題目】鈦(Ti)被譽(yù)為21世紀(jì)金屬。冶煉鈦的主要原料是含Fe2O3的鈦鐵礦(FeTiO3)，其生產(chǎn)過
程如圖：
已知：TiOSO4可溶于水且易水解，H2TiO3難溶于水。試回答下列問題：
（1）步驟②的主要實驗操作是冷卻、結(jié)晶、_________（填操作名稱）；步驟④在實驗室中常將試劑置于___________（填儀器名稱）中加強(qiáng)熱。
（2）步驟③中加入熱水的作用是__________________________________。
（3）步驟④中硫酸亞鐵晶體(FeSO47H2O)在空氣中煅燒生成鐵紅、水和三氧化硫，寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式______________________________________________________________。
（4）步驟②所得到的硫酸亞鐵晶體(FeSO47H2O)是目前工業(yè)上處理含鉻有毒廢水常用的化學(xué)試劑，二者反應(yīng)后(Cr由+6價轉(zhuǎn)化為+3價)可以轉(zhuǎn)化為有重要工業(yè)價值的鐵氧體復(fù)合氧化物(常用FeOFeyCrxO3表示)。欲制備該鐵氧體復(fù)合氧化物，試求在酸性的含鉻廢水中，加入FeSO47H2O的物質(zhì)的量應(yīng)為廢水中六價鉻(相當(dāng)于CrO3)的物質(zhì)的量的__________倍。
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【題目】某同學(xué)發(fā)現(xiàn)，純度、質(zhì)量、表面積都相同的兩鋁片與c(H+)濃度相同的鹽酸和硫酸在同溫同壓下反應(yīng)時產(chǎn)生氫氣的速率差別很大，鋁與鹽酸反應(yīng)速率更快。他決定對其原因進(jìn)行探究。
填寫下列空白：
（1）該同學(xué)認(rèn)為：由于預(yù)先控制了反應(yīng)的其他條件，那么，兩次實驗時反應(yīng)的速率不一樣的原因，只有以下五種可能：
原因Ⅰ：Cl對反應(yīng)具有促進(jìn)作用，而
對反應(yīng)沒有影響；
原因Ⅱ：________________________________________；
原因Ⅲ：Cl對反應(yīng)具有促進(jìn)作用，而對反應(yīng)具有阻礙作用；
原因Ⅳ：Cl、均對反應(yīng)具有促進(jìn)作用，但Cl影響更大；
原因Ⅴ：_____________________________。
（2）該同學(xué)設(shè)計并進(jìn)行了兩組實驗，即得出了正確的結(jié)論。他取了兩片等質(zhì)量、外形和組成相同、表面經(jīng)過砂紙打磨的鋁片，分別放入到盛有同體積、c(H+)相同的稀硫酸和鹽酸的試管(兩試管的規(guī)格相同)中：
①在盛有硫酸的試管中加入少量NaCl或KCl 固體，觀察反應(yīng)速率是否發(fā)生變化；
②在盛有鹽酸的試管中加入少量Na2SO4或K2SO4固體，觀察反應(yīng)速率是否發(fā)生變化。若觀察到實驗1中__________，實驗2中__________，則說明原因Ⅲ是正確的。以此類推，該同學(xué)通過分析實驗現(xiàn)象，得出了結(jié)論：Cl對反應(yīng)具有促進(jìn)作用。
（3）為了使實驗”定量化”，使結(jié)果更精確，可以對實驗進(jìn)行如下改進(jìn)：
①配制c(H+)相同的稀鹽酸和稀硫酸：現(xiàn)有濃度為1 mol L1的鹽酸和密度為1.225 g cm3、質(zhì)量分?jǐn)?shù)為20%的硫酸，若要準(zhǔn)確量取該硫酸20.00 mL，需要用酸式滴定管(一種能夠精確測量溶液體積的儀器)將量取的硫酸配制成c(H+)=l molL1的溶液，可得溶液的體積為________________________________。配制溶液時還需要用到的玻璃儀器有______________、燒杯、膠頭滴管和量筒等。
②比較反應(yīng)速率：反應(yīng)時間可以用停表測定。如果要對上述實驗中的反應(yīng)速率進(jìn)行比較，可以通過測定哪些物理量來確定？要求回答一種即可。_______________________________________。
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【題目】亞氨基鋰（Li2NH）是一種儲氫容量高、安全性好的固體儲氫材料,其儲氫原理可表示為：Li2NH + H2
LiNH2＋LiH。下列有關(guān)說法正確的是（ ）
A. Li2NH中N的化合價是-1 B. 該反應(yīng)中H2既是氧化劑又是還原劑
C. Li+和H－的離子半徑相等 D. 此法儲氫和鋼瓶儲氫的原理相同
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【題目】右圖為直流電源電解稀Na2SO4水溶液的裝置，通電后在石墨電極a和b附近分別滴加石蕊溶液，下列實驗現(xiàn)象正確的是( )
A. 逸出氣體的體積：a電極的小于b電極的
B. a電極附近呈藍(lán)色，b電極附近呈紅色
C. a電極附近呈紅色，b電極附近呈藍(lán)色
D. 一電極逸出無味氣體，另一電極逸出刺激性氣味氣體
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【題目】硫酸亞錫(SnSO4)是一種重要的硫酸鹽，廣泛應(yīng)用于鍍錫工業(yè)。某研究小組設(shè)計SnSO4制備路線如下：
查閱資料：Ⅰ.酸性條件下，錫在水溶液中有Sn2+、Sn4+兩種主要存在形式，Sn2+易被氧化。
Ⅱ.SnCl2易水解生成堿式氯化亞錫。（Sn: 119）
回答下列問題：
（1） 操作Ⅰ是________、過濾洗滌。
（2）SnCl2粉末需加濃鹽酸進(jìn)行溶解，目的是_______________________________。
（3）加入Sn粉的作用有兩個：①調(diào)節(jié)溶液pH，②____________________________。[
（4）反應(yīng)Ⅰ得到沉淀是SnO，得到該沉淀的離子反應(yīng)方程式是___________________。
（5）該小組通過下列方法測定所用錫粉的純度(雜質(zhì)不參與反應(yīng))：
①將試樣溶于鹽酸中，發(fā)生的反應(yīng)為：Sn + 2HCl
SnCl2+ H2↑；
②加入過量的FeCl3；
③用已知濃度的K2Cr2O7滴定生成的Fe2+，發(fā)生的反應(yīng)為：
6FeCl2+ K2Cr2O7+ 14HCl6FeCl3+ 2KCl + 2CrCl3+7H2O
現(xiàn)取0.80 g錫粉，經(jīng)上述各步反應(yīng)后，共用去0.1000 mol/L K2Cr2O7溶液20.00mL。則錫粉中錫的純度為_______________。
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【題目】如圖裝置中，溶液體積均為200 ml ，開始時，電解質(zhì)溶液的濃度均為0.1 mol·L－1 ,工作一段時間后，測得導(dǎo)線上通過了0.02 mol 電子，若不考慮溶液體積的變化，下列敘述中正確的是（ ）
A. （1）、（2）兩裝置均為電解池
B. （1）、（2）溶液的PH均減小
C. （1）中陽極電極反應(yīng)式為：4OH－－4e－===2H2O＋O2↑
D. （1）中陰極上析出0.32 g Cu
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【題目】 下列表述不正確的是（ ）
A．人造剛玉熔點很高，可用作高級耐火材料，主要成分是Al2O3
B．硅是制造太陽能電池的常用材料
C．四氧化三鐵俗稱鐵紅，可用于作油漆、紅色涂料
D．分散系中分散質(zhì)粒子的直徑：Fe(OH)3 懸濁液＞Fe(OH)3 膠體＞FeCl3 溶液
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【題目】離子化合物是離子通過離子鍵結(jié)合成的化合物。下列物質(zhì)不屬于離子化合物的是（ ）
A.MgF2B.NaOHC.H2OD.NaCl
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