【題目】睜大眼睛看仔細(xì)，找出錯(cuò)的是目的。下列有關(guān)說法錯(cuò)誤的是
A. 乙烯的結(jié)構(gòu)簡式為CH2=CH2.
B. 鎂原子的結(jié)構(gòu)示意圖為
C. 氯化鈉的電子式
D. 甲烷的比例模型
【答案】C
【解析】A.有機(jī)物結(jié)構(gòu)簡式中不能省略官能團(tuán)；B.對(duì)于原子：核電荷數(shù)=質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)；C. 離子化合物中陰離子、復(fù)雜陽離子用“[ ]”并在右上角標(biāo)注所帶電荷；D. 比例模型要表示出原子半徑的大小關(guān)系。
有機(jī)物結(jié)構(gòu)簡式中不能省略官能團(tuán)，所以乙烯的結(jié)構(gòu)簡式為CH2＝CH2，A正確；鎂原子核電荷數(shù)為12，核外電子數(shù)為12，鎂原子的結(jié)構(gòu)示意圖為
，B正確；氯化鈉為離子化合物，電子式為
，C錯(cuò)誤；碳原子半徑大于氫原子半徑，甲烷的比例模型
，D正確；正確選項(xiàng)C。
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】某課外化學(xué)興趣小組設(shè)計(jì)兩組實(shí)驗(yàn)，研究KI 的性質(zhì)。
Ⅰ.研究KI與FeCl3的反應(yīng)，設(shè)計(jì)方案如下：
（1）請用離子方程式表示上述實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象所得的結(jié)論___________________。
（2）小組成員經(jīng)過討論，認(rèn)為還有必要做補(bǔ)充FeCl2溶液與碘水的實(shí)驗(yàn)，則該實(shí)驗(yàn)操作和相應(yīng)現(xiàn)象是_____________________。
Ⅱ.為了研究KBrO3容液與KI溶液的反應(yīng)。該小組查閱資料，得知氧化性強(qiáng)弱順序?yàn)椋?/span>
BrO3->IO3->Br2>Fe3+，并設(shè)計(jì)如下裝置。電極均為碳電極，鹽橋這的電解質(zhì)為硫酸鉀，在右池這加入加入100mL0.6mol/LKI溶液及少許淀粉溶液，左池中加入足量的稀硫酸，再通過滴定管逐漸滴加0.1mol/LKBrO3溶液，觀察到以下現(xiàn)象：當(dāng)?shù)渭?/span>KBrO3溶液時(shí)，電流計(jì)的指針發(fā)生偏轉(zhuǎn)，同時(shí)右電池的溶液變藍(lán)，在連續(xù)滴加KBrO3溶液時(shí)，發(fā)現(xiàn)滴加過程中有一段時(shí)間電流計(jì)的指針不再偏轉(zhuǎn)，再繼續(xù)滴加，發(fā)現(xiàn)電流計(jì)的指針又開始偏轉(zhuǎn)，同時(shí)右池溶液藍(lán)色逐漸變淺。
（3）當(dāng)開始滴加KBrO3 溶液時(shí)，右池中的電極反應(yīng)式__________________。
（4）在不發(fā)生偏轉(zhuǎn)的這段時(shí)間里，滴加的KBrO3溶液的體積為___________mL。
（5）當(dāng)電流計(jì)的指針重新發(fā)生偏轉(zhuǎn)時(shí)，左池中的電極反應(yīng)式為_______________________。
（6）利用上述電化學(xué)裝置，可以進(jìn)行氧化還原反應(yīng)的滴定，則判斷其反應(yīng)達(dá)到滴定終點(diǎn)方法
是___________________。稱量10.0 g綠礬(FeSO4·7H2O) 固體溶于水，加入到上述裝置的右池中，左池中先加入適量的稀硫酸，若終點(diǎn)時(shí)消耗0.25mol/ LKBrO3溶液20.00 mL，則 綠 礬的 質(zhì) 量 分 數(shù) 為__________________。
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】（1）反應(yīng)N2+3H2 
2NH3，已知斷裂1molN2中的共價(jià)鍵吸收的能量為946kJ，斷裂1molH2中的共價(jià)鍵吸收的能量為436kJ，形成1molNH3中的共價(jià)鍵放出的能量為1173kJ，則由N2 和H2生成2molNH3過程中的能量變化為________________。
（2）把3mol A和2.5mol B混合于2L固定容積的密閉容器中，在恒溫下發(fā)生反應(yīng)：3A（g）+B（g） 
xC（g）+2D（g），5min后反應(yīng)達(dá)到平衡，生成0.5mol C，測得D的平均反應(yīng)速率為0.1mol/（Lmin），則
①A的平均反應(yīng)速率為______________ ；
②x= ___________ ；
③平衡時(shí)容器內(nèi)壓強(qiáng)為P平，開始時(shí)容器內(nèi)壓強(qiáng)為P始，則P平：P始= _________________；
④判斷該反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的依據(jù)是_____________（填字母）。
a. 同一物質(zhì)的正反應(yīng)速率等于逆反應(yīng)速率 b. 混合氣體的密度不變
c. 混合氣體中c(D)不再改變 d．c(B)＝c(C)
e．單位時(shí)間內(nèi)，每生成1 mol B，同時(shí)生成2 mol D
f．混合氣體的壓強(qiáng)不再改變 g．υ(A)正=1/3υ(B)逆
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】合成新型高分子M的路線如圖： 
為了測定上述轉(zhuǎn)化流程中有機(jī)物H的結(jié)構(gòu)，做如下實(shí)驗(yàn)：
①將2.3g有機(jī)物H完全燃燒，生成0.1molCO2和2.7g水
②H的質(zhì)譜圖和核磁共振氫譜圖分別為圖1和圖2： 
試回答下列問題：
（1）有機(jī)物H中官能團(tuán)的名稱 ．
（2）A的分子式是C7H8 ， 反應(yīng)①的化學(xué)方程式： ．
（3）E的分子式是C6H10O2 ， E的結(jié)構(gòu)簡式為 ．
（4）試劑b是 ， 反應(yīng)④的反應(yīng)類型是 ．
（5）反應(yīng)⑥的化學(xué)方程式： ．
（6）已知： 以H為起始原料，選用必要的無機(jī)試劑合成E，寫出合成路線（用結(jié)構(gòu)簡式表示有機(jī)物，用箭頭表示轉(zhuǎn)化關(guān)系，箭頭上注明試劑和反應(yīng)條件） ．
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】金剛砂(SiC)可由 SiO2 和碳在一定條件下反應(yīng)制得，在反應(yīng)方程式為 SiO2+3C
SiC+2CO↑中，下列有關(guān)制造金剛砂的說法中正確的是
A. 該反應(yīng)中的氧化劑是 SiO2，還原劑為 C
B. 該反應(yīng)說明了C 的還原性小于SiC
C. 該反應(yīng)中轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為 12e-
D. 該反應(yīng)中的還原產(chǎn)物是 SiC、氧化產(chǎn)物是 CO，其物質(zhì)的量之比為 1:2
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】現(xiàn)有三組混合物：①CCl4 和水 ②45%的酒精水溶液 ③碘水，欲分離各組混合物，采用的主要方法依次是（ ）
A.溶解、過濾 、結(jié)晶B.分液、蒸餾、萃取
C.萃取、分液、蒸餾D.蒸餾、分液、萃取
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】已知3.6 g碳在6.4 g氧氣中燃燒，至反應(yīng)物耗盡，測得放出熱量a kJ。又知12.0 g碳完全燃燒，放出熱量為 b kJ。則熱化學(xué)方程式C(s)＋
O2(g)===CO(g) ΔH＝Q 中Q等于( )
A. －(a－b) kJ·mol－1 B. －(a＋b) kJ·mol－1
C. －(5a－0.5b) kJ·mol－1 D. －(10a－b) kJ·mol－1
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】下列關(guān)于對(duì)燃燒現(xiàn)象的認(rèn)識(shí)中，不正確的是
A.燃燒一定是氧化還原反應(yīng)B.燃燒一定發(fā)光放熱
C.燃燒一定是化學(xué)反應(yīng)D.燃燒一定有氧氣參與
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