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          下列排列順序中，錯(cuò)誤的是（   ）
          A．酸性：HClO4＞H3PO4＞H2SO4
          B．穩(wěn)定性：SiH4＜CH4＜NH3
          C．堿性：NaOH＜KOH＜RbOH
          D．沸點(diǎn)：HF＞HI＞HBr＞HCl
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          A

          試題分析：非金屬性越強(qiáng)，最高價(jià)氧化物的水化物的酸性越強(qiáng)，A不正確，酸性應(yīng)該是HClO4＞H2SO4＞H3PO4；非金屬性越強(qiáng)，氫化物的穩(wěn)定性越強(qiáng)，B正確；金屬性越強(qiáng)，最高價(jià)氧化物的水化物的堿性越強(qiáng)，C正確；由于HF分子間存在氫鍵，所以HF的沸點(diǎn)在同主族元素的氫化物中最高，D正確，答案選A。
          點(diǎn)評(píng)：該題主要是考查學(xué)生對(duì)元素周期律的熟悉了解程度，以及靈活運(yùn)用元素周期律解決實(shí)際問題的能力。難度不大。該題的關(guān)鍵是熟練記住元素周期律的具體內(nèi)容，然后結(jié)合題意靈活運(yùn)用即可，有利于培養(yǎng)學(xué)生的邏輯思維能力。該題還需要注意的是氫鍵對(duì)物質(zhì)物理性質(zhì)的影響。
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊(cè)系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          下列各分子中所有原子都滿足最外層為8電子結(jié)構(gòu)的是
          A．BeCl2B．PCl3C．PCl5D．N2
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          下列有關(guān)稀土元素與的說法正確的是（     ）
          A．與的質(zhì)量數(shù)相同
          B．與是同一種核素
          C．與互為同位素
          D．與的核外電子數(shù)和中子數(shù)均為62
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          下表為六種短周期元素的部分性質(zhì)。
          元素代號(hào)
          		X
          		Y
          		Z
          		Q
          		R
          		T
          原子半徑/10－10m
          		0.37
          		0.74
          		0.75
          		0.82
          		0.99
          		1.10
          主要化合價(jià)
          		+1
          		－2
          		+5、－3
          		+3
          		+7、－1
          		+5、－3
          下列有關(guān)說法正確的是
          A．元素X、Y、Z形成的化合物一定是離子化合物
          B．元素R的氧化物對(duì)應(yīng)水化物一定為強(qiáng)酸
          C．化合物QR3分子中各原子均滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)
          D．元素Z的簡單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性比元素T的穩(wěn)定
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：填空題
			
          

						
          周期表中前20號(hào)幾種元素，其相關(guān)信息如下（鈹?shù)脑影霃綖?.089nm）：
          元素代號(hào)
          		A
          		B
          		C
          		D
          		E
          原子半徑/nm
          		0.075
          		0.143
          		0.102
          		0.099
          		0.074
          主要化合價(jià)
          		+5，—3
          		+3
          		+6，—2
          		—1
          		—2
          F原子中無中子，G在地殼中含量居第二位，H元素焰色反應(yīng)呈紫色。
          請(qǐng)回答下列問題：
          （1）B的原子結(jié)構(gòu)示意圖為           。
          （2）F2C和F2E兩種化合物中，沸點(diǎn)較高的是    （填化學(xué)式），原因是            。
          （3）用電子式表示化合物AF3的形成過程                               。
          （4）G的單質(zhì)能與H的最高價(jià)氧化物的水化物溶液反應(yīng)，反應(yīng)的化學(xué)方程式為              。
          （5）CE2能使酸性高錳酸鉀溶液褪色（有Mn2+生成），寫出其反應(yīng)的離子方程式        
                                  。
          （6）在2L密閉容器中，一定溫度下，能說明反應(yīng)2AE（g）+E2（g）2AE2（g）已達(dá)到平衡狀態(tài)的是           （填代號(hào)）
          a. 2V逆（AE）=V正（E2） 
          b.容器內(nèi)壓強(qiáng)保持不變 
          c. 容器內(nèi)密度保持不變
          d. 各組分的物質(zhì)的量濃度相等
          e. 混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量不再改變
          （7）某同學(xué)設(shè)計(jì)了以G同族的短周期元素的最低價(jià)氫化物為燃料的電池，電解質(zhì)溶液含HEF。 則該電池的負(fù)極的電極反應(yīng)式為                                  。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：填空題
			
          

						
          A、B、C、D四種短周期元素，且A、B為同周期元素，B、C同主族，B、C可形成共價(jià)化合物BC3 和BC2，A、D同主族，A的原子結(jié)構(gòu)示意圖如圖，據(jù)此填空： 

          （1）A的元素名稱為       。
          （2）C元素的一種單質(zhì)在堿性燃料電池中參加電極反應(yīng)時(shí)的反應(yīng)式為：
                                                                             。
          （3）A、B、C三種元素的原子，半徑由小到大的順序?yàn)?u>        （用元素符號(hào)作答）。
          （4）A、B和D最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物，酸性由強(qiáng)到弱的順序?yàn)?u>          （用對(duì)應(yīng)酸的分子式作答）。若用下圖裝置驗(yàn)證這三種酸的酸性強(qiáng)弱，則在裝置中加入的試劑分別為：Ⅰ             ，Ⅱ             ，Ⅲ            。

          觀察到的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象為                                                       。
          寫出Ⅲ中現(xiàn)象對(duì)應(yīng)的離子方程式                                             。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          4p軌道填充一半的元素，其原子序數(shù)是
          A．15B．35C．51D．33
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：推斷題
			
          

						
          下圖是元素周期表的框架，請(qǐng)?jiān)诒碇孝佟庠刂谢卮饐栴}
          ①
          		 
          		 
           
          		 
          		 
          		 
          		 
          		②
          		③
          		④
          		 
          ⑤
          		⑥
          		⑦
          		 
          		 
          		 
          		⑧
          		 
          ⑨
          		 
          		 
          		 
          		 
          		 
          		 
          		 
          		 
          		 
          		 
          		 
          		 
          		 
          		 
          		 
          		⑩
          		 
          請(qǐng)用化學(xué)語言回答下列問題：
          （1）在表中④、⑤、⑥三種元素的簡單離子半徑由大到小的順序?yàn)開_________________________。
          (2)其中⑤與⑦兩元素的最高價(jià)氧化物的水化物反應(yīng)的離子方程式為_______________________。
          (3)⑧與⑩兩種元素非金屬較強(qiáng)的是________，請(qǐng)用一個(gè)離子方程式證明該結(jié)論_________。
          (4)①與③的兩種單質(zhì)可以在金屬鉑做電極時(shí)構(gòu)成一種對(duì)環(huán)境友好的燃料電池，電解質(zhì)為⑨的最高價(jià)氧化物的水化物，請(qǐng)書寫出正極反應(yīng)式_____________________，電池工作時(shí)陰離子定向移動(dòng)到________極（填正或負(fù)）。
          (5)元素①與⑧的兩種單質(zhì)在一定條件下可反應(yīng)生成一種化合物甲，已知下表中的數(shù)據(jù)是破壞1 mol物質(zhì)中的化學(xué)鍵所吸收的能量（kJ），則生成1mol甲時(shí)釋放的能量為____________kJ。
          化學(xué)鍵
          		Cl2
          		Br2
          		I2
          		HCl
          		HBr
          		HI
          		H2
          能量（kJ）
          		243
          		193
          		151
          		432
          		366
          		298
          		436
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          He可以作為核聚變材料。下列關(guān)于He的敘述中，正確的是(     )
          A．質(zhì)子數(shù)為2B．電子數(shù)為3C．中子數(shù)為2D．質(zhì)量數(shù)為2
          

			
          

			
          
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