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          精英家教網 > 高中化學 > 題目詳情
          
			
          
				
          【題目】化學在生產和日常生活中有著重要的應用。下列說法不正確的是（ ）
          A．明礬水解形成的Al（OH）3膠體能吸附水中懸浮物，可用于水的凈化
          B．在海輪外殼上鑲入鋅塊，可減緩船體的腐蝕速率
          C．根據是否具有丁達爾效應，將分散系分為溶液、濁液、膠體
          D．工業(yè)上電解熔融的MgCl2，可制得金屬鎂
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          【答案】C
          【解析】
          試題分析：A．明礬凈水的原理是：Al3++3H2O=Al（OH）3（膠體）+3H+，利用Al（OH）3（膠體）的吸附性進行凈水，故A正確；B．因為輪船主要用鐵造外殼，鐵在海水中易被腐蝕，鍍上比鐵活潑的鋅，形成原電池，鋅作負極，失去電子先被腐蝕，從而起到保護鐵的作用，從而可減緩船體的腐蝕速率，故B正確；C．根據分散系中分散質顆粒直徑大小，將分散系分為溶液、濁液、膠體，故C錯誤；D．電解熔融的MgCl2能制取單質鎂，發(fā)生的反應MgCl2Mg+Cl2↑，故D正確；故選C。
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關習題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】已知115號元素原子有七個電子層，且最外層有5個電子， 115號元素在元素周期表中的位置是________________。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】將等物質的量的Na2CO3、NaHCO3組成的混合物溶于水，配成1L溶液，取出50ml溶液，然后用0.05mol/L鹽酸與它反應，得到圖象如下（已知：1mol=1000mmol）
          （1）鹽酸加到25ml時溶液中發(fā)生反應的化學方程式  。
          （2）原混合物中Na2CO3物質的量為  mol。
          （3）鹽酸加到150ml時，放出標準狀況下氣體  mL。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】丁烷（C4H10）的一氯代物有
          A．5種 B．4種 C．3種 D．2種
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】某芳香族鹵代烴的分子式為C7H7Cl，它可能有幾種同分異構體（ ）
          A．2 B．3 C．4 D．5
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】下列說法正確的是
          A．碳碳間以單鍵結合，碳原子剩余價鍵全部與氫原子結合的烴一定是飽和鏈烴
          B．進行一氯取代反應后，能生成6種沸點不同的產物
          C．正戊烷分子中所有的碳原子均在一條直線上 
          D．分子式為C3H6、C6H12的兩種有機物一定是同系物
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
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				題型：
			
          

						
          【題目】某學習小組為測定放置已久的小蘇打樣品中純堿的質量分數，設計如下實驗方案：
          （1）方案一：稱取一定質量的樣品，置于坩堝中加熱至恒重后，冷卻，稱取剩余固體質量，計算。
          ①完成本實驗需要不斷用玻璃棒攪拌，其目的是______________________。
          ②若實驗前所稱樣品的質量為m g，加熱至恒重時固體質量為a g，則樣品中純堿的質量分數為____________。
          （2）方案二：按如圖所示裝置進行實驗，并回答下列問題：
          ①實驗前先檢查裝置的氣密性，并稱取一定質量的樣品放入A中，將稀硫酸裝入分液漏斗中。D裝置的作用是_____________________________。
          ②實驗中除稱量樣品質量外，還需分別稱量_______裝置反應前、后質量(填裝置字母代號)。
          ③根據此實驗得到的數據，測定結果有誤差。因為實驗裝置還存在一個明顯的缺陷，該缺陷是__________________________。
          ④有同學認為，用E裝置替代A裝置能提高實驗準確度。你認為是否正確？   （填“是”或“否”）。
          （3）方案三：稱取一定量的樣品置于錐形瓶中，加適量水，用鹽酸進行滴定，從開始至有氣體產生到氣體不再產生，所滴加的鹽酸體積如圖所示，則小蘇打樣品中純堿的質量分數為 (保留兩位有效數字)。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】A、B、C、D、E均是由下列離子組成的可溶性化合物。組成這五種物質的離子有(離子不能重復組合):
          陽離子
          Na+ Mg2+ Al3+ Ba2+ Fe3+
          陰離子
          OH- Cl-   
          分別取它們進行實驗,結果如下:
          ①A溶液與D溶液混合,沒有明顯現象;
          ②當B溶液加入到D溶液中時,有沉淀產生。繼續(xù)加入B溶液,沉淀全部消失。
          ③將E溶液加熱,有沉淀生成。
          據此推斷:A ;B ;C ;D ;E 。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】A、B、C、D為前四周期元素．A元素的原子價電子排布為ns2np2，B元素的最外層電子數是其電子層數的3倍，C元素原子的M電子層的P亞層中有3個未成對電子，D元素原子核外的M層中只有2對成對電子。
          （1）當n=2時，寫出AB2的電子式______________，分子中有______________個σ鍵，______________個π鍵。
          （2）當n=3時，A單質形成的晶體屬于______________晶體；
          （3）若A元素的原子價電子排布為3s23p2，A、C、D三種元素的第一電離能由大到小的順序是______________(用元素符號表示）。
          （4）已知某紅紫色絡合物的組成為CoCl35NH3H2O。該絡合物中的中心離子鈷離子在基態(tài)時核外電子排布簡式為______________；
          （5）金屬鐵的晶體在不同溫度下有兩種堆積方式，晶胞分別如圖所示．體心立方晶胞和面心立方晶胞中實際含有的Fe原子個數之比為______________。
          

			
          

			
          
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