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          【題目】某溫度下，氣體X和Y在體積為2L的密閉容器中反應(yīng)，生成氣體Z。經(jīng)測定各物質(zhì)的物質(zhì)的量隨時間變化如下圖所示，經(jīng)10s達到化學平衡狀態(tài)，請回答下列問題。
          （1）寫出該反應(yīng)的化學反應(yīng)方程式____________________________________。
          （2）0-10s內(nèi)，Y的平均反應(yīng)速率為______________________。
          （3）達到平衡時，X的轉(zhuǎn)化率為______________________。
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          【答案】 X＋3Y3Z 0.03mol·L－1·s－1 20%
          【解析】根據(jù)圖像可知X與Y的起始量均是1mol，達到平衡后X是0.8mol，Y是0.4mol，說明X與Y是反應(yīng)物，Z是生成物，結(jié)合圖像分析解答。
          （1）達到平衡后X減少了1mol－0.8mol＝0.2mol，Y減少了1mol－0.4mol＝0.6mol，Z增加了0.6mol，因此根據(jù)變化量之比是化學計量數(shù)之比可知X、Y、Z的化學計量數(shù)之比是0.2：0.6：0.6＝1：3：3，則該反應(yīng)的化學反應(yīng)方程式為X＋3Y3Z；
          （2）0～10s內(nèi)Y濃度的變化量是0.6mol÷2L＝0.3mol/L，則Y的平均反應(yīng)速率為0.3mol/L÷10s＝0.03mol·L－1·s－1；
          （3）達到平衡時，X的轉(zhuǎn)化率為0.2mol/1mol×100%＝20%。
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】X,Y,Z都是金屬，把X浸入Z的硝酸鹽溶液中，X的表面有Z析出，X和Y組成原電池時，Y為電池的負極．X,Y,Z三種金屬的活動性順序為（ ）
          A.X＞Y＞Z
          B.X＞Z＞Y
          C.Y＞X＞Z
          D.Y＞Z＞X
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】一定溫度下，下列敘述是可逆反應(yīng)N2(g)+3H2(g)  2NH3(g)，在定容密閉容器中達到平衡的標志的是（ ）
          ①NH3的生成速率與NH3的分解速率相等；
          ②單位時間內(nèi)amolN2生成，同時生成3a mol H2 ；
          ③N2的濃度不再變化；
          ④混合氣體的總壓強不再變化；
          ⑤混合氣體的平均摩爾質(zhì)量不再變化；
          ⑥用N2、H2、NH3的物質(zhì)的量濃度變化表示的反應(yīng)速率之比為1：3：2；
          ⑦ N2、H2、NH3的分子數(shù)目比為1：3：2；
          ⑧混合氣體的密度不再變化。
          A.②⑤
          B.①③④⑤
          C.②⑥⑦⑧
          D.⑤⑥⑧
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】下列物質(zhì)屬于電解質(zhì)的是 （ ）
          A.CO2B.白醋C.AgClD.石墨
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】在強酸性溶液中，下列離子組能大量共存且溶液為無色透明的是（ ）
          A.Na+、K+、OH－、Cl－B.Mg2+、Na+、SO42－、Cl－
          C.Na+、Cu2+、SO42－、NO3-D.Ba2+、HCO3－、NO3－、K+
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】下圖是一個化學過程的示意圖。

          （1）圖中丙池是裝置(填“電解池”或“原電池”)，甲池中K+移向極(填“CH3OH”或“O2”)。
          （2）寫出通入CH3OH的電極的電極反應(yīng)式：。
          （3）向乙池兩電極附近滴加適量紫色石蕊試液，附近變紅的電極為極(填“A”或“B")。
          （4）乙池中總反應(yīng)的離子方程式。
          （5）當乙池中B(Ag)極的質(zhì)量增加5.40 g時，乙池的pH是(若此時乙池中溶液的體積為500 mL)；通過導線的電量是(結(jié)果保留3位有效數(shù)字，已知：NA =6.02×1023 ， 電子的電量為1.60 ×10-19)；此時丙池某電極析出1.60 g某金屬，則丙中的某鹽溶液可能是
          A．MgSO4 B．CuSO4
          C．NaCl D．AgNO3
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】把a、b、c、d四塊金屬片浸泡在稀硫酸中，用導線兩兩相連可以組成各種原電池．若a、b相連時，a為負極；c、d相連時，d上有氣泡逸出；a、c相連時，a極減輕；b、d相連時，b為正極．則這四種金屬活潑性順序由強到弱的順序為（ ）
          A.a＞b＞c＞d
          B.a＞c＞b＞d
          C.a＞c＞d＞b
          D.b＞d＞a＞c
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】某實驗小組利用右圖所示裝置制取氨氣。請回答下列問題：
          （1）實驗室制備氨氣的化學方程式是____________________________________________________。
          （2）請指出裝置中的兩處錯誤
          ①____________________________；②____________________________。
          （3）檢驗試管中收集滿氨氣的方法是___________________________________________________。
          （4）用下列裝置吸收多余的氨氣，最合理的是_____。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】I、高鐵電池是一種新型可充電電池，與普通電池相比，該電池能較長時間保持穩(wěn)定的放電電壓。高鐵電池的總反應(yīng)為3Zn+2K2FeO4+8H2O3Zn(OH)2+2Fe(OH)3+4KOH。請回答下列問題:
          (1)高鐵電池的負極材料是____。
          (2)放電時，正極發(fā)生____(填“氧化”或“還原”)反應(yīng);已知負極反應(yīng)為Zn-2e-+2OH-====Zn(OH)2，則正極反應(yīng)為_______________________。
          (3)放電時,____(填“正”或“負”)極附近溶液的堿性增強。
          II、在一定溫度下，容器內(nèi)某一反應(yīng)中M、N的物質(zhì)的量隨反應(yīng)時間變化的曲線如圖，回答下列問題：
          (4)反應(yīng)的化學方程式為：______________。
          (5)反應(yīng)在_______時刻達到平衡狀態(tài)。 
          (6)反應(yīng)在_____時刻之前正反應(yīng)速率大于逆反應(yīng)速率。
          

			
          

			
          
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