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          精英家教網 > 高中化學 > 題目詳情
          
			
          
				
          改變下列條件，不能使水的電離程度增大的是
          A．加熱
          B．加入少量的鹽酸
          C．加入少量的Na2CO3固體
          D．加入少量的NH4Cl晶體
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          B

          試題分析：A．水的電離H2OH++OH-是吸熱的，升高溫度，水的電離平衡向電離的方向移動，水的電離程度增大。錯誤。B．加入少量的鹽酸時，即增大了H2OH++OH-的生成物的濃度，根據平衡移動原理，增大生成物的濃度，平衡向逆反應方向即抑制水電離的方向移動。符合題意，正確。C．加入少量的Na2CO3固體時消耗了H2OH++OH-水電離產生的H+，使水電離產生的H+的濃度減小，電離平衡正向移動，最后使水的電離程度增大。不符合題意。錯誤。D。NH4+會和水電離產生的OH-離子結合產生弱電解質NH3·H2O，破壞了水的電離平衡，水繼續(xù)電離，最終導致水的電離程度增大，與題干不符合。錯誤。
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關習題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：填空題
			
          

						
          在常溫下向20mL 0.1 mol·L－1某酸（用HAc表示）溶液中逐滴加入0.1 mol·L－1 NaOH溶液，用pH計來測定溶液中pH數據如下表，作出pH與NaOH溶液體積關系的曲線如圖所示（忽略溫度變化）。請根據表中數據和滴定曲線回答以下問題：
          V(NaOH)mL
          		0.00
          		10.00
          		18.00
          		19.80
          		19.98
          		20.00
          		20.02
          		20.20
          		22.00
          		40.00
          pH
          		3.0
          		4.7
          		5.7
          		6.7
          		7.7
          		8.7
          		9.7
          		10.7
          		11.7
          		12.5
          （1）實驗中的指示劑最好使用___________________________；
          （2）當V (NaOH)＝20.00mL時，請寫出溶液中主要存在的兩種平衡狀態(tài)的表示式_______________、________________；溶液中離子濃度由大到小的順序是___________________；
          （3）a、b、c、d四點對應溶液中水的電離程度由大到小的順序是_________________。
          （4）該溫度下，滴定曲線上c點時HAc的電離平衡常數Ka=_______（用含V的代數簡式表示）。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          下列敘述正確的是（     ）
          A．pH=5．2的CH3COOH與CH3COONa混合溶液中，c(Na+) > c(CH3COO－)
          B．在滴有酚酞溶液的氨水里，加入鹽酸至溶液恰好無色，則此時溶液的pH=7
          C．若100mLpH=11的NaOH溶液與10mL鹽酸混合后溶液的pH=7,則鹽酸溶液的pH=2
          D．某醋酸溶液的pH=3，將此溶液稀釋10倍后溶液的pH=4
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：實驗題
			
          

						
          某學生用已知物質的量濃度的鹽酸來測定未知物質的量濃度的NaOH溶液。
          其操作可分解為如下幾步：
          a. 移取20.00mL待測的NaOH溶液注入潔凈的錐形瓶，并加入2-3滴酚酞
          b. 用標準鹽酸溶液潤洗滴定管2-3次
          c. 把盛有標準溶液的酸式滴定管固定好，調節(jié)液面使滴定管尖嘴充滿溶液
          d. 取標準鹽酸溶液注入酸式滴定管至0刻度以上2-3cm
          e. 調節(jié)液面至0或0刻度以下，記下讀數
          f. 把錐形瓶放在滴定管的下面，用標準鹽酸溶液滴定至終點，記下滴定管液面的刻度
          完成以下填空：
          （1）正確操作的順序是（用序號字母填寫）__________________   ____。
          （2）滴定終點時溶液的顏色變化是                                 。
          （3）下列操作中可能使所測NaOH溶液的濃度數值偏低的是_____   ___。
          A．酸式滴定管未用標準鹽酸潤洗就直接注入標準鹽酸
          B．滴定前盛放NaOH溶液的錐形瓶用蒸餾水洗凈后沒有干燥
          C．酸式滴定管在滴定前有氣泡，滴定后氣泡消失
          D．讀取鹽酸體積時，開始仰視讀數，滴定結束時俯視讀數
          （4）若某次滴定開始和結束時，酸式滴定管中的液面如圖所示，則反應消耗鹽酸的體積為________ mL。 

          （5）某學生根據3次實驗分別記錄有關數據如下表：
          滴定
          次數
          		待測NaOH溶液的體積/mL
          		0.1000mol/L鹽酸的體積/mL
          滴定前刻度
          		滴定后刻度
          		溶液體積/mL
          第一次
          		25.00
          		0.20
          		20.22
          		 
          第二次
          		25.00
          		0.56
          		24.54
          		 
          第三次
          		25.00
          		0.42
          		20.40
          		 
           
          依據上表數據求得NaOH溶液的物質的量濃度為                  。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          取濃度相同的NaOH和HCl溶液，以3∶2體積比相混合，所得溶液的pH等于12，則原溶液的濃度為
          A．0.01 mol·L－1B．0.017 mol·L－1C．0.05 mol·L－1D．0.50 mol·L－1
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          下列溶液中有關微粒的物質的量濃度關系正確的是
          A．物質的量濃度相等的① NH4HSO4溶液、② NH4HCO3溶液、③ NH4Cl溶液中，pH的大小關系：②>①>③
          B．常溫下，將CH3COONa溶液和稀鹽酸混合至溶液pH＝7：
          c(Na＋)>c(CH3COO－)>c(Cl－)＝c(CH3COOH)>c(H＋)＝c(OH－)
          C．常溫下，pH＝6的NaHSO3溶液中：c(SO32-)－c(H2SO3)＝9.9×10－7 mol·L－1
          D．物質的量濃度之比為1∶2的NaClO、NaHCO3混合溶液中：
          c(HClO)＋c(ClO－)＝2c(HCO3-)＋2c(H2CO3)＋2c(CO32-)
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：填空題
			
          

						
          常溫下水存在電離平衡，H2OH++OH? ，請回答：
          ①若升高溫度，電離程度將     ，溶液呈    性。
          ②向其中加入少量稀氨水，水的電離平衡      移動，溶液的PH   。
          ③若向其中加入少量NaHSO4溶液，水的離子積常數     ，由水電離出的c(H+)  c(OH_)．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：計算題
			
          

						
          有pH為13的Ba(OH)2、NaOH的混合溶液100 mL，從中取出25 mL用0.025 mol/L H2SO4滴定，當滴至沉淀不再增加時，所消耗的酸的體積是滴定至終點所耗酸體積的一半。求：原混合溶液中Ba(OH)2的物質的量濃度
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          21世紀人類正由“化石能源時代”逐步向“多能源時代”過渡，下列不屬于新能源的是（  ）
          A．電力B．核能C．太陽能D．氫能
          

			
          

			
          
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