Question

氮元素可形成多種離子，如N^3-、N₃^-、NH₂^-、NH₄⁺、N₂H₅⁺、N₂H₆²⁺等．
（1）與N相鄰的兩種元素C、O，三者第一電離能由大到小為

N＞O＞C

（2）N≡N的鍵能為942kJ?mol^-1，N-N單鍵的鍵能為247kJ?mol^-1，說明N₂中的

π

鍵比

σ

鍵穩(wěn)定（填“σ”或“π”）．
（3）液態(tài)氨可電離出NH₂^-．NH₂^-的電子式為

．
（4）已知NH₄H為離子化合物，寫出其與重水D₂O反應(yīng)的生成物（加熱）

HD、NH₃、HDO

；Na₃N也為離子化合物，則Na₃N與水反應(yīng)的化學(xué)方程式為

Na₃N+3H₂O=NH₃↑+3NaOH

，反應(yīng)類型為

水解反應(yīng)

．
（5）X⁺中所有電子正好充滿K、L、M三個(gè)電子層，它與N^3-形成的晶體結(jié)構(gòu)如圖1所示．與同一個(gè)N^3-相連的X⁺有

6

個(gè)．X原子的基態(tài)電子排布式為

1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d¹⁰4S¹

（6）最近科學(xué)家研制出某元素Z與N元素形成的晶體ZN，已知ZN晶體具有與NaCl相似的晶體結(jié)構(gòu)．圖2是從ZN晶體結(jié)構(gòu)圖中分割出來的部分結(jié)構(gòu)圖，試判斷符合ZN晶體結(jié)構(gòu)圖的是

AD

．

Answer 1

分析：（1）同周期自左而右元素的第一電離能呈增大趨勢(shì)，但N元素原子2p能級(jí)含有3個(gè)電子，為半滿穩(wěn)定狀態(tài)，能量降低，比較穩(wěn)定，失去第一個(gè)電子需要的能量更多；
（2）N≡N中含有2個(gè)π鍵，1個(gè)σ鍵，已知N≡N鍵能為942kJ/mol，N-N單鍵鍵能為247kJ/mol，則1個(gè)π鍵的鍵能為

942-247

2

kJ/mol=347.5kJ/mol，鍵能越高化學(xué)鍵越穩(wěn)定，以此判斷；
（3）NH₂^-可以看做NH₃失去1個(gè)H⁺，N原子越H原子之間形成1對(duì)共用電子對(duì)，N原子有2對(duì)孤對(duì)電子對(duì)；
（4）NH₄H為離子化合物，由銨根離子與氫負(fù)離子構(gòu)成，與重水D₂O發(fā)生水解反應(yīng)，銨根離子與重水電離的陰離子結(jié)合，氫負(fù)離子與重水電離的陽離子結(jié)合；
Na₃N為離子化合物，由鈉離子與N^3-構(gòu)成，與水發(fā)生水解反應(yīng)，N^3-與水電離的氫離子結(jié)合，據(jù)此書寫；
（5）X⁺中所有電子正好充滿K、L、M三個(gè)電子層，故X元素原子核外電子數(shù)為2+8+18+1=29，為Cu元素，由晶胞結(jié)構(gòu)可知，晶胞中白色球數(shù)目為8×

1

8

=1，黑色球?yàn)?2×

1

4

=3，故白色球?yàn)镹^3-，黑色球?yàn)镃u⁺，以N^3-為中心，在X、Y、Z三個(gè)軸上，在每個(gè)軸上等距離的Cu⁺有2個(gè)，根據(jù)核外電子排布規(guī)律書寫Cu原子的基態(tài)電子排布式；
（6）根據(jù)氯化鈉晶體中鈉離子或氯離子的配位數(shù)判斷其結(jié)構(gòu)圖是否正確，鈉離子或氯離子的配位數(shù)都是6．

解答：解：（1）同周期自左而右元素的第一電離能呈增大趨勢(shì)，但N元素原子2p能級(jí)含有3個(gè)電子，為半滿穩(wěn)定狀態(tài)，能量降低，比較穩(wěn)定，失去第一個(gè)電子需要的能量更多，故第一電離能N＞O＞C，故答案為：N＞O＞C；
（2）N≡N中含有2個(gè)π鍵，1個(gè)σ鍵，已知N≡N鍵能為942kJ/mol，N-N單鍵鍵能為247kJ/mol，則1個(gè)π鍵的鍵能為

942-247

2

kJ/mol=347.5kJ/mol，則N₂中的π鍵鍵能大于σ鍵鍵能，π鍵較穩(wěn)定，故答案為：π；σ；
（3）NH₂^-可以看做NH₃失去1個(gè)H⁺，N原子越H原子之間形成1對(duì)共用電子對(duì)，N原子有2對(duì)孤對(duì)電子對(duì)，NH₂^-電子式為，故答案為：；
（4）NH₄H為離子化合物，與重水D₂O加熱發(fā)生反應(yīng)NH₄H+D₂O

△  .

HD↑+NH₃↑+HDO；
Na₃N也為離子化合物，Na₃N與水反應(yīng)的化學(xué)方程式為 Na₃N+3H₂O=NH₃↑+3NaOH，屬于水解反應(yīng)，
故答案為：HD、NH₃、HDO，Na₃N+3H₂O=NH₃↑+3NaOH，水解反應(yīng)；
（5）X⁺中所有電子正好充滿K、L、M三個(gè)電子層，故X元素原子核外電子數(shù)為2+8+18+1=29，為Cu元素，由晶胞結(jié)構(gòu)可知，晶胞中白色球數(shù)目為8×

1

8

=1，黑色球?yàn)?2×

1

4

=3，故白色球?yàn)镹^3-，黑色球?yàn)镃u⁺，以N^3-為中心，在X、Y、Z三個(gè)軸上，在每個(gè)軸上等距離的Cu⁺有2個(gè)，故故同一個(gè)N^3-相連的X⁺有6個(gè)，
銅為29號(hào)元素，原子核外電子排布式為：1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d¹⁰4S¹，
故答案為：6，1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d¹⁰4S¹；
（5）一個(gè)晶胞中陽離子的個(gè)數(shù)為12×=3，陰離子個(gè)數(shù)為：8×=1，然后求出兩者的個(gè)數(shù)之比為3：1；根據(jù)以Xn-為中心，在X、Y、Z三個(gè)軸上，在每個(gè)軸上等距離的C+有2個(gè)，共6個(gè)
（6）由于在NaCl晶體中，每個(gè)Na⁺周圍同時(shí)吸引著最近的等距離的6個(gè)Cl^-同樣每個(gè)Cl^-周圍同時(shí)吸引著最近的等距離的6個(gè)Na⁺，圖A符合條件，圖D中選取其中一個(gè)離子，然后沿X、Y、Z三軸切割得到6個(gè)等距離的且最近的帶相反電荷的離子，所以其配位數(shù)也是6，故符合條件，故答案為：AD．

點(diǎn)評(píng)：本題綜合性較大，考查電離能、化學(xué)鍵與鍵能關(guān)系、常用化學(xué)用語書寫、核外電子排布規(guī)律、晶胞結(jié)構(gòu)與計(jì)算等，需要學(xué)生具備扎實(shí)的知識(shí)，難度中等，注意（6）中識(shí)記中學(xué)常見晶胞結(jié)構(gòu)．