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          精英家教網 > 高中化學 > 題目詳情
          
			
          
				
          【題目】某非金屬元素R的最高價氧化物的水化物是HnRO2n-2，則在氣態(tài)氫化物中R元素的化合價是：（ ）
          A.3n-10B.12-3nC.3n-4D.3n-12
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          【答案】D
          【解析】
          設HnRO2n-2中R元素的化合價為x，由化合價代數(shù)和為0，所以(+1)×n+x+(-2)×(2n-2)=0，解得x=3n-4，所以最低負價為3n-4-8=3n-12，故選D。
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關習題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】根據(jù)如圖的能量圖，下列說法正確的是
          A. A2(g)+B2(g)=2AB(g)是一個放熱反應
          B. 2molAB的總能量大于1molA2和lmolB2的能量之和
          C. 1molA2(g)和1molB2(g)的能量之和為akJ
          D. 2AB(g)=A2(l)+B2(l)△H<(b-a)kJ/mo1
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】下列化合物中，含有離子鍵的是（ ）
          A.CO2
          B.HCl
          C.NH3
          D.NaCl
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】二草酸合銅(II)酸鉀晶體{K2[Cu(C2O4)2]·2H2O}(其相對式量為354)，是一種工業(yè)用化工原料。微溶于冷水，可溶于熱水，微溶于酒精，干燥時較為穩(wěn)定，加熱時易分解�，F(xiàn)以膽礬和草酸為原料制備二草酸合銅( II)酸鉀晶體流程如下：
          （已知：H2C2O4CO↑十CO2↑+H2O）
          請回答：
          （1）第①步操作要微熱溶解，其原因是加快溶解速率和________。
          （2）為了將濾紙上的黑色固體充分轉移到熱的KHC2O4溶液中，以下操作方案中最合理的是______。
          A.用水溶解濾紙上的黑色固體，然后將溶液轉入熱的KHC2O4溶液中
          B．用硫酸溶液溶解濾紙上的氧化銅，然后轉入熱的KHC2O4溶液中
          C．黑色固體連同濾紙一起加入到熱的KHC204溶液中，待充分反應后趁熱過濾
          D.先將黑色固體轉入溶液中，再在空氣中灼燒濾紙，將剩余的固體轉入熱的KHC2O4溶液中
          （3）50℃水浴加熱至反應充分，寫出該反應的化學方程式___________。
          （4）步驟③所用的洗滌劑最合適的是_______。
          （5）二草酸合銅(II)酸鉀晶體的制備也可以用CuSO4晶體和K2C2O4溶液反應得到。從硫酸銅溶液中獲得硫酸銅晶體的實驗步驟為：加入適量乙醇、蒸發(fā)濃縮、冷卻結晶、過濾、洗滌、干燥。
          ①加入適量乙醇的優(yōu)點有：
          a．縮短加熱的時間，降低能耗；b．________ 。
          ②在蒸發(fā)濃縮的初始階段可通過_______（填操作名稱）回收乙醇。
          （6）準確稱取制取的晶體試樣l.000g溶于NH3·H2O中，并加水定容至250mL，取試樣溶液25.00mL于錐形瓶中，再加入l0mL 3.000mol/L的H2SO4溶液，用0.01000mol/L的KMnO4溶液滴定，消耗KMnO4標準液20.00mL，則該產品的純度是_______ 。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】如圖是一個化學過程的示意圖。
          （1）甲池中OH－移向__________極（填“CH3OH”或“O2”）。
          （2）寫出通入CH3OH的電極的電極反應式_______________。
          （3）乙池中總反應的離子方程式___________________。
          （4）當乙池中B（A g）極的質量增加5.40g，若此時乙池中溶液的體積為500ml，則溶液的pH是___________；此時丙池某電極析出1.60g某金屬，則丙中的某鹽溶液可能是______________（填序號）。
          A. MgSO4 B. CuSO4 C. NaCl D. AgNO3
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】當今化學界關注的熱點之一是C60 ， 它與金剛石的關系是（ ）
          A.同素異形體
          B.同一物質
          C.同位素
          D.以上關系均不正確
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】相同質量的SO2和SO3，它們之間的關系正確的是
          A. 所含硫原子的物質的量之比為1:1 B. 所含氧原子的物質的量之比為3:2
          C. 氧元素的質量比為6: 5 D. 硫元素的質量比為5:4
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】常溫常壓下，下列化合物以固態(tài)存在的是
          A. 丙炔 B. 甲醛 C. 一氯甲烷 D. 苯酚
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】I．根據(jù)下表所示化學反應與數(shù)據(jù)關系，回答下列問題：
          化學反應
          平衡常數(shù)
          溫度
          973 K
          1173 K
          ①Fe(s)＋CO2(g)FeO(s)＋CO(g)
          K1
          1.50
          2.15
          ②Fe(s)＋H2O(g)FeO(s)＋H2(g)
          K2
          2.40
          1.67
          ③CO(g)＋H2O(g)CO2(g)＋H2(g)
          K3
          ？
          ？
          (1)反應①是________(填“吸熱”或“放熱”)反應。
          (2)在973K時，K3=_________。
          (3)要使反應③在一定條件下建立的平衡向逆反應方向移動，可采取的措施有______(填寫字母序號)。
          A．縮小反應容器的容積 B．擴大反應容器的容積 C．升高溫度
          D．使用合適的催化劑 E．設法減小平衡體系中的CO濃度
          Ⅱ．無機和有機氰化物在工農業(yè)生產中應用廣泛，尤其是冶金工業(yè)常用的氰化物，含氰廢水的處理顯得尤為重要。含氰廢水中的氰化物常以[Fe(CN)6]3-和CN－的形式存在,工業(yè)上有多種廢水處理方法。
          (1)電解處理法：
          用如圖所示裝置處理含CN－廢水時，控制溶液pH為9~10并加入NaCl，一定條件下電解，陽極產生的ClO－將CN－氧化為無害物質而除去。鐵電極為__________(填“陰極” 或“陽極”)，陽極產生ClO－的電極反應為__________________________，陽極產生的ClO－將CN-氧化為無害物質而除去的離子方程式為__________________________。
          (2)UV(紫外光線的簡稱)—H2O2氧化法。
          實驗過程：取一定量含氰廢水，調節(jié)pH，加入一定物質的量的H2O2，置于UV工藝裝置中，
          光照一定時間后取樣分析。
          【查閱資料】
          ①在強堿性溶液中4[Fe(CN)6]3－+4OH－===4[Fe(CN)6]4－+O2↑+2H2O，[Fe(CN)6]4－更穩(wěn)定；
          ②[Fe(CN)6]3－轉化為CN－容易被H2O2除去；
          ③HCN是有毒的弱酸，易揮發(fā)。
          【問題設計】
          ①請寫出HCN的電子式________________。
          ②含氰廢水在不同pH下的除氰效果如圖所示，pH選擇的最佳范圍應為________________（選填編號：．7~10；．10~11；．11~13），解釋該pH不宜太大的原因___________________。
          

			
          

			
          
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