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          在2mlNaCl溶液中加入1滴AgNO3溶液，有白色沉淀生成；再加入1滴KI溶液沉淀轉(zhuǎn)化為黃色，然后再加入1滴Na2S溶液，沉淀又轉(zhuǎn)化為黑色（以上所用的溶液物質(zhì)的量濃度均相同），下列表示各沉淀物溶解度由大到小的順序正確的是
          A．Ag2S AgI AgClB．AgCl AgI Ag2S
          C．AgI AgCl Ag2SD．AgCl Ag2S AgI
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          B
          絕對不溶于水的物質(zhì)是不存在的，總有極少部分會溶解于水。AgCL為難溶于水的白色沉淀，加入KI溶液有AgI黃色沉淀生成，說明AgI的溶解度小于AgCL，往AgI黃色沉淀中加入Na2S溶液有Ag2S黑色沉淀生成，說明Ag2S的溶解度小于AgI沉淀。即各沉淀物溶解度由大到小的順序：AgCl＞AgI＞Ag2S，B正確；
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關習題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：填空題
			
          

						
          （2分）已知常溫下，氨水中NH3·H2O的電離平衡常數(shù)：K=1.6×10-5；若NH3·H2O的起始濃度為1mol·L-；則平衡時c(OH-)=                         
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          一定溫度下，石灰乳懸濁液中存在下列平衡：Ca（OH）2（s）Ca2+（aq）+2OH（aq），當向一定量的石灰乳懸濁液中加入少量生石灰時，下列說法正確的是（ ）
          A．溶液中Ca2+數(shù)目減少B．溶液中c(Ca2+)增大[
          C．溶液中pH增大D．溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)增大
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：計算題
			
          

						
          在ZnS沉淀中加入10mL0.001mol/L的CuSO4溶液是否有CuS沉淀生成？(必須寫出判斷理由)（已知:Ksp(ZnS)=1.6×10-24mol2/L2            Ksp(CuS)=1.3×10-36mol2/L2）
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          下列有關Ksp說法正確的是
          A．某溫度下， CaSO4溶液中C（Ca2+） ·C（SO42-）就是 Ksp
          B．25 ℃時， Fe(OH)3固體在0.01mol/LNH4Cl溶液中的溶解度增大，其Ksp也增大。
          C．在一定條件下實現(xiàn)BaSO4+Na2CO3BaCO3+ Na2SO4，說明KSP（BaSO4）>KSP（BaCO3）
          D．升高溫度，若某沉淀溶解平衡逆向移動， Ksp也變小
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：填空題
			
          

						
          （5分）已知某溶液中只存在OH－、H+、CH3COO－、Na+四種離子，某同學推測其離子濃度大小順序有如下四種關系：
          ①c(Na+)>c(CH3COO－)>c(OH－)>c(H+)。
          ②c(CH3COO－)＝c(Na+)>c(H+)＝c(OH－)
          ③c(CH3COO－)>c(Na+)>c(H+)>c(OH－)
          ④c(CH3COO－)>c(Na+)> c(OH－) > c(H+)
          （1）若溶液中只溶解了一種溶質(zhì)，則該溶質(zhì)是       ，上述四種離子濃度的大小順序為      (填編號)。
          （2）若上述關系中③是正確的，則溶液中的溶質(zhì)為        。
          （3）若該溶液是由體積相等的氫氧化鈉溶液和醋酸溶液混合而成，且恰好呈中性，則混合前兩溶液的物質(zhì)的量濃度大小關系為c(NaOH)      c(CH3COOH)(填“大于”“小于”或“等于”，下同)，混合前酸中c(H+)和堿中c(OH-)的關系是c(H+)     c(OH－)。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          將足量的AgCl分別加入下列物質(zhì)中，AgCl的溶解度由大到小的排列順序是（      ）
          ①20ml0.01mol∕LKCl溶液；②20ml0.02mol∕LCaCl2溶液；③20ml蒸餾水；
          ④20ml0.03mol∕LHCl溶液；⑤20ml0.05mol∕L AgNO3溶液；
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          在溶液中有濃度均為0.01mol·L—1的Fe3+、Cr3+、Mg2+等離子，已知：
          Ksp［Fe（OH）3］=2.6×10—39mol4·L—4；Ksp［Cr（OH）3］=7.0×10—31mol4·L—4
          Ksp［Zn（OH）2］=1.0×10—17mol3·L—3；Ksp［Mg（OH）2］=1.8×10—11mol3·L—3
          當氫氧化物開始沉淀時，下列哪一種離子所需溶液的pH最小
          A．F3+B．Cr3+C．Zn2+D．Mg2+
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：計算題
			
          

						
          我們可以通過以下實驗步驟來驗證醋酸銀（CH3COOAg）的溶度積KSP＝2．0×10－3：將已知質(zhì)量的銅片加入到CH3COOAg飽和溶液中（此飽和溶液中沒有CH3COOAg固體），待充分反應之后，將銅片沖洗干凈、干燥、稱重．
          （1）寫出表示CH3COOAg沉淀溶解平衡的方程式．
          （2）剛開始銅片的質(zhì)量為23．4 g，將銅片放在100 mL的CH3COOAg飽和溶液中，通過計算說明當充分反應后銅片的質(zhì)量為何值時，CH3COOAg的KSP＝2．0×10－3可以得到證實．（=2．24, =1．41）
          

			
          

			
          
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