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          （15分）鐵和鐵的化合物在工業(yè)生產(chǎn)和日常生活中都有廣泛的用途，請回答下列問題：
          （1）鐵元素在周期表中的位置是            。
          （2）寫出Fe與稀硫酸反應(yīng)的離子方程式            。
          （3）已知：Fe2O3（s）+C（s）=CO2（g）+2Fe（s）；△H=+234.1kJ/mol
          C（s）+O2（g）=CO2（g）; △H=-393.5kJ/mol．
          請寫出Fe（s）與O2（g）反應(yīng)生成Fe2O3（s）的熱化學(xué)方程式           。
          （4）在一定條件下，氧化鐵可以與一氧化碳發(fā)生下列反應(yīng)：
          Fe2O3（s）+3CO（g）2Fe（s）+3CO2（g）;工業(yè)上有16 t Fe2O3在200m3的容器中反應(yīng)，l小時后測得Fe2O3的轉(zhuǎn)化率為50%，則這段時間內(nèi)CO的消耗速率為           mol/（L·h）．
          （5）愛迪生蓄電池的反應(yīng)式為：Fe+NiO2+2H2OFe（OH）2+Ni（OH）2；高鐵酸鈉（ Na2FeO4）是一種新型飲水消毒劑．用題29圖裝置可以制取少量高鐵酸鈉．
          ①此裝置中愛迪生蓄電池的負(fù)極是____（填“a”或"b”）．
          ②寫出陽極的電極反應(yīng)式________．
          ③當(dāng)制得132．8g高鐵酸鈉時，陽極區(qū)減少的陰離子的物質(zhì)的量為            ．
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          （1）第四周期，Ⅷ族（2分）
          （2）Fe＋2H＋= Fe2＋＋H2↑（2分）
          （3）2Fe(s)＋O2(g) = Fe2O3(s)    △H=－824.4kJ/mol（3分）
          （4）0.75（2分）
          （5）①a（1分）
          ②Fe－6e－＋8OH－＝FeO42－＋4H2O（3分）  ③0.8mol（2分）
          

          解析
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          鐵和鐵的化合物在工業(yè)生產(chǎn)和日常生活中都有廣泛的用途．請回答下列問題：
          （1）鋼鐵銹蝕是目前難以解決的現(xiàn)實問題，電化學(xué)腐蝕最為普遍．寫出在潮濕空氣中鋼鐵銹蝕時發(fā)生還原反應(yīng)的電極反應(yīng)式：
          O2+4e-+2H2O=4OH-
          O2+4e-+2H2O=4OH-
          ．鐵銹的主要成分是
          Fe2O3?xH2O
          Fe2O3?xH2O
          （填寫化學(xué)式），將生銹的鐵屑放入H2SO4溶液中充分溶解后，在溶液中并未檢測出Fe3+，用離子方程式說明原因：
          2Fe3++Fe=3Fe2+
          2Fe3++Fe=3Fe2+
          ．
          （2）愛迪生蓄電池的反應(yīng)式為：Fe+NiO2+2H2O
           放電 
          .
          充電
          Fe（OH）2+Ni（OH）2；高鐵酸酸鈉（Na2FeO4）是一種新型凈水劑．用下面裝置可以制取少量高鐵酸鈉．
          ①此裝置中愛迪生蓄電池的負(fù)極是
          a
          a
          （填“a”或“b”），該電池工作一段時間后必須充電，充電時生成NiO2的反應(yīng)類型是
          氧化反應(yīng)
          氧化反應(yīng)
          ．
          ②寫出在用電解法制取高鐵酸鈉時，陽極的電極反應(yīng)式
          Fe-6e-+8OH-=FeO42-+4H2O
          Fe-6e-+8OH-=FeO42-+4H2O
          ．
          ③你認(rèn)為高鐵酸鈉作為一種新型凈水劑的理由可能是
          BC
          BC
          ．
          A．高鐵酸鈉溶于水形成一種膠體，具有較強(qiáng)的吸附性
          B．高鐵酸鈉具有強(qiáng)氧化性，能消毒殺菌
          C．高鐵酸鈉在消毒殺菌時被還原生成Fe3+，水解產(chǎn)生氫氧化鐵膠體能吸附懸浮雜質(zhì)．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：2013-2014學(xué)年福建省莆田市高三3月質(zhì)量檢測化學(xué)試卷（解析版）
				題型：填空題
			
          

						
          (13分)鐵和鐵的化合物在工業(yè)生產(chǎn)和日常生活中都有廣泛的用途。
          （1）在定向爆破中，常利用氧化鐵與鋁反應(yīng)放出的熱量來切割鋼筋，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為＿＿。
          （2）已知：2Fe2O3(s)＋3C(s)＝3CO2(g)＋4Fe(s)? △H＝+468.2 kJ·mol-1
          C(s)+O2(g)＝CO2(g) △H=-393.5 kJ·mol-1。
          則Fe(s)與O2 (g)反應(yīng)生成Fe2 O3 (s)的熱化學(xué)方程式為＿_____________________。
          （3）可用KMnO4溶液滴定Fe2+的濃度，反應(yīng)的離子方程式如下：5Fe2＋＋MnO4－＋8H＋＝5Fe3＋＋Mn2＋＋4H2O
          ①KMnO4溶液應(yīng)盛放在＿＿＿＿＿滴定管中；
          ②判斷達(dá)到滴定終點的現(xiàn)象是＿＿＿＿＿；
          ③用硫酸酸化的0.020 00 mol·L-1。KMnO4溶液滴定某FeSO4溶液至終點，實驗數(shù)據(jù)記錄如下表：
          請分析數(shù)據(jù)并計算，該FeSO4溶液的物質(zhì)的量濃度為＿＿＿＿＿。
          （4）新型納米材料ZnFe2Ox，可用于除去工業(yè)廢氣中的某些氧化物。制取新材料和除去廢氣的轉(zhuǎn)化關(guān)系如下圖：
          ①已知ZnFe2O4與H2反應(yīng)的物質(zhì)的量之比為2:1，則ZnFe2Ox中x=＿＿＿＿＿；
          ②用ZnFe2Ox除去SO2的過程中，氧化劑是＿＿＿＿＿。
           
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：2011-2012學(xué)年重慶市高三考前模擬測試?yán)砜凭C合試題化學(xué)試卷（解析版）
				題型：填空題
			
          

						
          （15分）鐵和鐵的化合物在工業(yè)生產(chǎn)和日常生活中都有廣泛的用途，請回答下列問題：
          


          （1）鐵元素在周期表中的位置是            
。
          


          （2）寫出Fe與稀硫酸反應(yīng)的離子方程式            
。
          


          （3）已知：Fe2O3（s）+C（s）=CO2（g）+2Fe（s）；△H=+234.1kJ/mol
          


          C（s）+O2（g）=CO2（g）; △H=-393.5kJ/mol．
          


          請寫出Fe（s）與O2（g）反應(yīng)生成Fe2O3（s）的熱化學(xué)方程式           
。
          


          （4）在一定條件下，氧化鐵可以與一氧化碳發(fā)生下列反應(yīng)：
          


          Fe2O3（s）+3CO（g）2Fe（s）+3CO2（g）;工業(yè)上有16 t Fe2O3在200m3的容器中反應(yīng)，l小時后測得Fe2O3的轉(zhuǎn)化率為50%，則這段時間內(nèi)CO的消耗速率為            mol/（L·h）．
          


          （5）愛迪生蓄電池的反應(yīng)式為：Fe+NiO2+2H2OFe（OH）2+Ni（OH）2；高鐵酸鈉（ Na2FeO4）是一種新型飲水消毒劑．用題29圖裝置可以制取少量高鐵酸鈉．
          


          ①此裝置中愛迪生蓄電池的負(fù)極是____（填“a”或"b”）．
          


          ②寫出陽極的電極反應(yīng)式________．
          


          ③當(dāng)制得132．8g高鐵酸鈉時，陽極區(qū)減少的陰離子的物質(zhì)的量為         
   ．
          


          


           
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：2012-2013學(xué)年黑龍江省哈爾濱六中高三（上）期中化學(xué)試卷（解析版）
				題型：解答題
			
          

						
          鐵和鐵的化合物在工業(yè)生產(chǎn)和日常生活中都有廣泛的用途．請回答下列問題：
          （1）鋼鐵銹蝕是目前難以解決的現(xiàn)實問題，電化學(xué)腐蝕最為普遍．寫出在潮濕空氣中鋼鐵銹蝕時發(fā)生還原反應(yīng)的電極反應(yīng)式：______．鐵銹的主要成分是______（填寫化學(xué)式），將生銹的鐵屑放入H2SO4溶液中充分溶解后，在溶液中并未檢測出Fe3+，用離子方程式說明原因：______．
          （2）愛迪生蓄電池的反應(yīng)式為：Fe+NiO2+2H2OFe（OH）2+Ni（OH）2；高鐵酸酸鈉（Na2FeO4）是一種新型凈水劑．用下面裝置可以制取少量高鐵酸鈉．
          ①此裝置中愛迪生蓄電池的負(fù)極是______（填“a”或“b”），該電池工作一段時間后必須充電，充電時生成NiO2的反應(yīng)類型是______．
          ②寫出在用電解法制取高鐵酸鈉時，陽極的電極反應(yīng)式______．
          ③你認(rèn)為高鐵酸鈉作為一種新型凈水劑的理由可能是______．
          A．高鐵酸鈉溶于水形成一種膠體，具有較強(qiáng)的吸附性
          B．高鐵酸鈉具有強(qiáng)氧化性，能消毒殺菌
          C．高鐵酸鈉在消毒殺菌時被還原生成Fe3+，水解產(chǎn)生氫氧化鐵膠體能吸附懸浮雜質(zhì)．

          

			
          

			
          
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