Question

（共12分）物質(zhì)之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系如下圖，其中A、D、E、F、H為常見單質(zhì)，其余為化合物，且單質(zhì)E和單質(zhì)F在點燃或加熱的條件下生成淡黃色的固體，B常溫下為液態(tài)化合物。

試回答下列有關(guān)問題：

（1）A在元素周期表的位置           周期          族。

（2）分別寫出反應(yīng)②⑦的化學(xué)方程式                                           ；                                 。

（3）寫出引發(fā)反應(yīng)④的實驗操作                                                   ；

（4）寫出用A與H作電極材料插入G溶液形成閉合電路后的負極反應(yīng)式是：

                                      。

（5）寫出上圖中物質(zhì)C與稀HNO₃溶液反應(yīng)的離子方程式：                         。

 

Answer 1

【答案】

（每空2分，共12分）

（1） 4  Ⅷ族 (2分)  

（2） 3Fe+4H₂O（g） Fe₃O₄+4H₂ (2分)   Al₂O₃+2NaOH=2NaAlO₂+H₂O(2分)

（3） 加少量KClO₃,插上鎂條并將其點燃(2分)

（4） Al-3e^-+4OH^-=AlO₂^-+2H₂O (2分)

（5）3Fe₃O₄+NO₃^-+28H⁺=9Fe³⁺+NO↑+14H₂O (2分)

【解析】本題是無機框圖題，關(guān)鍵是找準突破點。單質(zhì)E和單質(zhì)F在點燃或加熱的條件下生成淡黃色的固體，所以E、F是氧氣和鈉。B常溫下為液態(tài)化合物，所以B是水，因此F是鈉，E是氧氣，D是氫氣，G是氫氧化鈉。A在高溫下也能和水蒸氣反應(yīng)生成氫氣，所以A是鐵，C是四氧化三鐵。根據(jù)反應(yīng)④的條件可知，H是鋁，J是氧化鋁。氧化鋁電解生成氧氣和鋁，鋁和氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成氫氣和偏鋁酸鈉，則I是偏鋁酸鈉。

（1）鐵位于周期表的第四周期第Ⅷ族。

（2）高溫下鐵和水蒸氣反應(yīng)的方程式是3Fe+4H₂O（g） Fe₃O₄+4H₂ ；氧化鋁是兩性氧化物，和氫氧化鈉溶液反應(yīng)的方程式是Al₂O₃+2NaOH=2NaAlO₂+H₂O。

（3）鋁熱反應(yīng)的操作是加少量KClO₃,插上鎂條并將其點燃。

（4）鋁比鐵活潑，且鋁能與氫氧化鈉溶液反應(yīng)，所以鋁是負極，反應(yīng)式是Al₂O₃+2NaOH=2NaAlO₂+H₂O。

（5）四氧化三鐵中還含有亞鐵離子，因此可以被硝酸氧化，反應(yīng)的方程式是3Fe₃O₄+NO₃^-+28H⁺=9Fe³⁺+NO↑+14H₂O 。