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          精英家教網 > 高中化學 > 題目詳情
          
			
          
				
          【題目】在25℃、101KPa下，1g甲醇燃燒生成CO2和液態(tài)水時放熱22.68KJ，下列熱化學方程正確的是
          A.CH3OH（l）+O2（g）=CO2（g）+2H2O（l） ΔH=+725.8KJ/mol
          B.2CH3OH（l）+3O2（g）=2CO2（g）+4H2O（l） ΔH=-1452KJ/mol
          C.CH3OH（l）+O2（g）=CO2（g）+2H2O（g） ΔH=-725.8KJ/mol
          D.2CH3OH（l）+3O2（g）=2CO2（g）+4H2O（g） ΔH=-1452KJ/mol
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          【答案】B
          【解析】
          在25℃、101KPa下，1g甲醇燃燒生成CO2和液態(tài)水時放熱22.68KJ，因此，1mol甲醇（32g）燃燒生成CO2和液態(tài)水時放熱22.68KJ32=725.8KJ，2mol甲醇（64g）燃燒生成CO2和液態(tài)水時放熱22.68KJ64=1452KJ。
          A.該反應為放熱反應，ΔH小于0，A不正確；
          B. 2mol甲醇（64g）燃燒生成CO2和液態(tài)水時放熱22.68KJ64=1452KJ ，可表示為2CH3OH（l）+3O2（g）=2CO2（g）+4H2O（l） ΔH=-1452KJ/mol，B正確；
          C. 1mol甲醇（32g）燃燒生成CO2和液態(tài)水時放熱22.68KJ32=725.8KJ，可表示為 CH3OH（l）+O2（g）=CO2（g）+2H2O（l） ΔH=-725.8KJ/mol，當生成的水為氣態(tài)時，ΔH變大， C不正確；
          D. 2mol甲醇（64g）燃燒生成CO2和液態(tài)水時放熱22.68KJ64=1452KJ ，可表示為2CH3OH（l）+3O2（g）=2CO2（g）+4H2O（l） ΔH=-1452KJ/mol，當生成的水為氣態(tài)時，ΔH變大， D不正確。
          故選B。
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】將8.8g FeS固體置于200mL 2.0molL﹣1的鹽酸中，以制備H2S氣體．反應完全后，若溶液中H2S的濃度為0.10molL﹣1，假定溶液體積不變，試計算：
          （1）收集到的H2S氣體的體積（標準狀況）。__________
          （2）溶液中Fe2+和H+的物質的量濃度（摩爾濃度）。___________
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】用KMnO4氧化鹽酸溶液，反應方程式如2KMnO4+16HCl===2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O，若產生的Cl2在標準狀況下體積為56 L，計算：
          (1)參加反應的HCl的物質的量________________
          (2)反應中被氧化的HCl的物質的量__________________
          (3)并用雙線橋標出電子轉移的方向和數目___________________________________
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】在25℃時，用一定濃度NaOH溶液滴定醋酸溶液，滴定終點附近溶液pH和導電能力的變化分別如下圖所示(利用溶液導電能力的變化可判斷滴定終點；溶液總體積變化忽略不計)下列說法正確的是
          A.a→b過程中，水的電離程度不斷增大
          B.d點對應的溶液中：c(CH3COO-)+c(CH3COOH)=c(Na+)
          C.c→d過程中，溶液導電性增強的主要原因是c(OH-)和c(Na+)增大
          D.根據溶液pH和導電能力的變化可判斷：V2>V3
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】用KMnO4氧化鹽酸溶液，反應方程式如2KMnO4+16HCl===2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O，若產生的Cl2在標準狀況下體積為56 L，計算：
          (1)參加反應的HCl的物質的量________________
          (2)反應中被氧化的HCl的物質的量__________________
          (3)并用雙線橋標出電子轉移的方向和數目___________________________________
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】反應A2+3B2 =2AB3在2L的密閉容器中進行，5s后，A2的物質的量增加了0.3mol，則此反應的平均速率可表示為：
          A.v (A2)=0.01 mol/(L·s)B.v (B2)=0.08 mol/(L·s)
          C.v (AB3)=0.03 mol/(L·s )D.v (AB3)=0.06 mol/(L·s )
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】實驗室為監(jiān)測空氣中汞蒸氣的含量，往往懸掛涂有CuI的濾紙，根據濾紙是否變色或顏色發(fā)生變化所用去的時間來判斷空氣中的含汞量，其反應為4CuI＋Hg=Cu2HgI4＋2Cu。
          （1）上述反應產物Cu2HgI4中，Cu元素顯__價。
          （2）以上反應中的氧化劑為__，當有1molCuI參與反應時，轉移電子_mol。
          （3）標明上述反應電子轉移的方向和數目____。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】基于臨床研究，抗瘧疾藥物磷酸氯喹被證實在治療新冠肺炎過程中具有療效。4，7-二氯喹啉是合成磷酸氯喹的一種中間體，其結構簡式如圖所示。下列有關該物質的說法正確的是（ ）
          A.1mol 4，7-二氯喹啉最多可以消耗2molNaOH
          B.分子中不可能所有原子在同一平面上
          C.分子式為C8H5NCl2
          D.苯環(huán)上的一氯代物有3種
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】下列4組物質，能起反應的寫出化學方程式；屬于離子反應的，還要寫出離子方程式；不能起反應的，說明不能起反應的原因。
          (1)硫酸溶液與氯化鋇溶液：_______________________________________；
          (2)稀硫酸與碳酸鈉溶液：_______________________________________；
          (3)硝酸鈉溶液與氯化鉀溶液：_______________________________________；
          (4)碳酸鈣和鹽酸：_______________________________________________________；
          (5)氫氧化鉀溶液和醋酸(CH3COOH)溶液：___________________________________；
          (6)三氯化鐵溶液和氫氧化鉀溶液：__________________________________________。
          

			
          

			
          
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