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        1. 有一種藍(lán)色晶體[可表示為:MxFey(CN)6],經(jīng)X-射線研究發(fā)現(xiàn),它的結(jié)構(gòu)特征是Fe3+和Fe2+互相占據(jù)立方體互不相鄰的頂點(diǎn),而CN-位于立方體的棱上。其晶體中陰離子的最小結(jié)構(gòu)單元如圖所示。下列說法正確的是
          [     ]
          A.該晶體的化學(xué)式為MFe2(CN)6
          B.該晶體屬于離子晶體,M呈+1價(jià)
          C.該晶體屬于離子晶體,M呈+2價(jià)
          D.晶體中與每個(gè)Fe3+距離最近且等距離的CN-為3個(gè)
          練習(xí)冊(cè)系列答案
          相關(guān)習(xí)題

          科目:高中化學(xué) 來源: 題型:閱讀理解

          (2012?吉林一模)X、Y、T、Q 四種元素,位于元素周期表前四周期,元素的性質(zhì)或結(jié)構(gòu)信息見下表.
          元素 性質(zhì)或結(jié)構(gòu)信息
          X 單質(zhì)為雙原子分子,分子中含有3對(duì)共用電子對(duì),常溫下單質(zhì)氣體性質(zhì)穩(wěn)定,但其原子較活潑.
          Y 二價(jià)陽離子的外圍電子層排布為3d9
          T 原子核外s軌道電子總數(shù)等于p軌道電子總數(shù);人體內(nèi)含量最多的元素,且其單質(zhì)是常見的助燃劑
          Q 第三周期主族元素中原子半徑最小
          請(qǐng)根據(jù)上述信息回答下列問題:
          (1)寫出 X3-的一種等電子體的化學(xué)式
          N2O或CO2
          N2O或CO2
          ; X的氣態(tài)氫化物易液化的原因是:
          氨分子間能形成氫鍵
          氨分子間能形成氫鍵

          (2)寫出T元素基態(tài)原子的核外電子排布圖
          ;Q元素的原子核外有
          17
          17
          種運(yùn)動(dòng)狀態(tài)不同的電子.
          (3)元素 X、T 的電負(fù)性相比,
          的。ㄌ钤孛Q);元素 X 的第一電離能與T相比較,T的
          (填“大”或“小”).
          (4)甲醛(CH2O)分子中σ 鍵與π 鍵的個(gè)數(shù)之比為
          3:1
          3:1

          (5)Y元素在周期表中位于
          ds
          ds
          區(qū).Y單質(zhì)晶體的晶胞如圖所示,該晶胞中實(shí)際擁有
          4
          4
          個(gè)原子,該晶體中Y原子在三維空間里的堆積方式為
          面心立方最密
          面心立方最密
          堆積.
          (6)在Y的硫酸鹽溶液中通入X的氣態(tài)氫化物至過量,先出現(xiàn)藍(lán)色沉淀,最后溶解形成深藍(lán)色的溶液.此藍(lán)色沉淀溶解的離子方程式為:
          Cu(OH)2+4NH3═[Cu(NH34]2++2OH-
          Cu(OH)2+4NH3═[Cu(NH34]2++2OH-

          (7)元素X與Q可形成化合物XQ3,根據(jù)價(jià)層電子對(duì)互斥理論判斷XQ3的空間構(gòu)型為:
          三角錐形
          三角錐形
          ,分子中X原子的雜化方式為
          sp3
          sp3
          雜化.

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          科目:高中化學(xué) 來源: 題型:閱讀理解

          下表為長(zhǎng)式周期表的一部分,其中的編號(hào)代表對(duì)應(yīng)的元素.

          請(qǐng)回答下列問題:
          (1)圖1中屬于d區(qū)的元素是
          (填編號(hào)).
          (2)科學(xué)發(fā)現(xiàn),②、④、⑨三種元素的原子形成的晶體具有超導(dǎo)性,其晶胞的結(jié)構(gòu)特點(diǎn)如圖2所示(圖中②、④、⑨分別位于
          晶胞的體心、頂點(diǎn)、面心),則該化合物的化學(xué)式為
          MgCNi3或CMgNi3
          MgCNi3或CMgNi3
          (用對(duì)應(yīng)的元素符號(hào)表示).
          (3)元素②的一種氫化物是重要的化工原料,常把該氫化物的產(chǎn)量作為衡量石油化工發(fā)展水平的標(biāo)志.有關(guān)該氫化物分子的說法正確的是
          BD
          BD

          A.分子中含有分子間的氫鍵     B.屬于含有極性鍵的非極性分子
          C.只含有4個(gè)sp-s的σ鍵和1個(gè)p-p的π鍵D.該氫化物分子中②原子采用sp2雜化
          (4)某元素的價(jià)電子排布式為nsnnpn+1,該元素原子的核外最外層電子的孤對(duì)電子數(shù)為
          1
          1
          ;該元素與元素①形成的18電子的X分子(分子量32)的電子式為
          ;該元素還可與元素①形成10電子的氣體分子Y(分子量17),將過量的Y氣體通入盛有硫酸銅水溶液的試管里,現(xiàn)象為
          先產(chǎn)生藍(lán)色沉淀,后沉淀消失,變成深藍(lán)色的溶液
          先產(chǎn)生藍(lán)色沉淀,后沉淀消失,變成深藍(lán)色的溶液

          (5)下表為原子序數(shù)依次增大的短周期元素A~F的第一到第五電離能數(shù)據(jù).
          電離能I(eV) A B C D E F
          I1 11.3 14.5 13.6 5.2 7.6 6.0
          I2 24.4 29.6 35.1 49.3 15.0 18.8
          I3 47.9 47.4 54.9 71.6 80.1 28.4
          I4 64.5 77.5 77.4 98.9 109.2 112.0
          I5 392.1 97.9 113.9 138.3 141.3 153.7
          請(qǐng)回答:表中的金屬元素是
          DEF
          DEF
          (填字母);若A、B、C為原子序數(shù)依次增大的同周期相鄰元素,表中顯示B比A和C的第一電離能都略大,其原因是
          B的np軌道上的電子半滿,能量比A和C低,自身更穩(wěn)定,所以第一電離能比A和C大
          B的np軌道上的電子半滿,能量比A和C低,自身更穩(wěn)定,所以第一電離能比A和C大

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          科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

          精英家教網(wǎng)【化學(xué)--選修3物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)】
          下表是元素周期表的一部分,其中A-G分別代表一種元素.
          精英家教網(wǎng)
          請(qǐng)根據(jù)表中所列元素,回答下列問題:
          (1)所列元素中第一電離能最小的是
           
          (填元素符號(hào));D元素原子核外有
           
          種不同運(yùn)動(dòng)狀態(tài)的電子;基態(tài)原子的價(jià)電子層中,未成對(duì)電子數(shù)最多的元素是
           
          (填元素符號(hào)).
          (2)AC2分子的空間構(gòu)型是
           
          ,該分子中A原子的雜化方式為
           

          (3)B的氣態(tài)氫化物在水中的溶解度遠(yuǎn)大于A、C的氣態(tài)氫化物的溶解度,原因是
           

          (4)基態(tài)G2+的核外電子排布式是
           
          ,乙二胺(結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為H2N-CH2一CH2-NH2)分子中的碳原子的雜化方式為
           
          ,G2+與乙二胺可形成配離子精英家教網(wǎng)該配離子中含有的化學(xué)鍵類型有
           
          (填字母編號(hào)).
          a.配位鍵  b.極性鍵  c.離子鍵  d.非極性鍵
          (5)化合物EF[F(AB)6]是一種常見的藍(lán)笆晶體,其中的AB-與B2為等電子體,則AB-的電子式為
           
          .如圖為該藍(lán)色晶體晶胞的
          18
          (E+未畫出),該藍(lán)色晶體的一個(gè)晶胞中E+的個(gè)數(shù)為
           
          個(gè).

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          科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

          X、Y、T、Q 四種元素,位于元素周期表前四周期,元素的性質(zhì)或結(jié)構(gòu)信息見下表.
          元素 性質(zhì)或結(jié)構(gòu)信息 X 單質(zhì)為雙原子分子,分子中含有3對(duì)共用電子對(duì),常溫下單質(zhì)氣體性質(zhì)穩(wěn)定,但其原子較活潑. Y 二價(jià)陽離子的外圍電子層排列為3d9 T 原子核外s軌道電子總數(shù)等于p軌道電子總數(shù);人體內(nèi)含量最多的元素,且其單質(zhì)是常見的助燃劑. Q 第三周期主族元素中原子半徑最小.
          請(qǐng)根據(jù)上述信息回答下列問題:
          (1)寫出 X3-的一種等電子體的化學(xué)式
           
          ; X的氣態(tài)氫化物易液化的原因是:
           

          (2)寫出T元素基態(tài)原子的核外電子排布式
           
          ;Q元素的原子核外有
           
          種運(yùn)動(dòng)狀態(tài)不同的電子.
          (3)元素 X、T 的電負(fù)性相比,
           
          的。ㄌ钤孛Q);元素X的第一電離能與T相比較,T的
           
          (填“大”或“小”).
          (4)Y元素在周期表中位于
           
          區(qū).Y單質(zhì)晶體的晶胞中實(shí)際擁有
           
          個(gè)原子,該晶體中Y原子在三維空間的堆積方式為
           
          堆積.CaO與NaCl的晶胞同為面心立方結(jié)構(gòu),已知CaO晶體密度為ag?cm-3,NA表示阿伏加德羅常數(shù),則CaO晶胞體積為
           
          cm3
          (5)在硫酸銅溶液中通入X的氣態(tài)氫化物至過量,先出現(xiàn)藍(lán)色沉淀,最后溶解形成深藍(lán)色的溶液.此藍(lán)色沉淀溶解的離子方程式為:
           

          (6)元素X與Q可形成化合物XQ3,根據(jù)價(jià)層電子對(duì)互斥理論判斷XQ3的空間構(gòu)型為:
           
          ,分子中X原子的雜化方式為
           
          雜化.

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          科目:高中化學(xué) 來源:2012-2013學(xué)年陜西省寶雞市高三第三次模擬理綜化學(xué)試卷(解析版) 題型:填空題

          下表是元素周期表的一部分,其中A—G分別代表一種元素。   

          請(qǐng)根據(jù)表中所列元素,回答下列問題:

          (1)所列元素中第一電離能最小的是        (填元素符號(hào));D元素原子核外有     種不同運(yùn)動(dòng)狀態(tài)的電子;基態(tài)原子的價(jià)電子層中,未成對(duì)電子數(shù)最多的元素是      (填元素符號(hào))。 

          (2)AC2分子的空間構(gòu)型是        ,該分子中A原子的雜化方式為       。

          (3)B的氣態(tài)氫化物在水中的溶解度遠(yuǎn)大于A、C的氣態(tài)氫化物的溶解度,原因是       

          (4)基態(tài)G2+的核外電子排布式是      ,乙二胺(結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為H2N—CH2一CH2—NH2)分子中的碳原子的雜化方式為      ,G2+與乙二胺可形成配離子該配離子中含有的化學(xué)鍵類型有        (填字母編號(hào))。

          a.配位鍵  b.極性鍵  c.離子鍵  d.非極性鍵

          (5)化合物EF[F(AB)6]是一種常見的藍(lán)笆晶體,其中的AB與B2為等電子體,則、AB的電子式為    。下圖為該藍(lán)色晶體晶胞的(E+未畫出),該藍(lán)色晶體的一個(gè)晶胞中E+的個(gè)數(shù)為     個(gè)。

           

           

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