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        2. 


          
	
          
		
	
          
	
          
		
          
			
		
          
		
          
	
          

          



          

          

          


          


          
	
          
			
          

			
          
				一定量的Fe2（SO4）3溶液在煮沸條件下被25.0 mL 0.049 mol·L－1羥氨（NH2OH）的酸性溶液還原成Fe2+，生成的Fe2+與22.50 mL 0.020 mol·L－1的KMnO4溶液恰好完全反應(yīng)：Fe2++MnO+H+—Fe3++Mn2++H2O（未配平）。則在上述反應(yīng)中羥氨的氧化產(chǎn)物是 
          A.N2                  
          B.N2O
          C.NO                                                              
          D.NO2
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          解析：根據(jù)化合價(jià)升降總數(shù)相等，可求得N在氧化產(chǎn)物中的化合價(jià)為+2。
          答案：B
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊(cè)系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：閱讀理解
			
          

						
          （2013?煙臺(tái)模擬）在實(shí)驗(yàn)室中，為驗(yàn)證C12＞Fe3+＞SO2的氧化性順序，某小組用下圖所示裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)（夾持儀器和A中的加熱裝置已省略，氣密性已經(jīng)檢驗(yàn)）．

          （1）打開K1～K4，關(guān)閉K5、K6，通入一段時(shí)間N2，目的是
          排出裝置中的氧氣
          排出裝置中的氧氣
          ．
          （2）關(guān)閉K1、K3、K4，打開活塞a，滴加一定量的濃鹽酸，給A加熱，A中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為
          MnO2+4H++2Cl-
            △  
          .
           
          Mn2++Cl2↑+H2O
          MnO2+4H++2Cl-
            △  
          .
           
          Mn2++Cl2↑+H2O
          ．
          （3）當(dāng)B中的溶液變黃時(shí)，停止加熱，夾緊彈簧夾K2并打開K5，這樣做的原因是
          吸收多余的氯氣，防止氣體壓強(qiáng)過大而導(dǎo)致危險(xiǎn)
          吸收多余的氯氣，防止氣體壓強(qiáng)過大而導(dǎo)致危險(xiǎn)
          ．
          （4）打開活塞b，使約2mL的溶液流入試管D中，滴入
          KSCN溶液
          KSCN溶液
          可以證明其中是否含有Fe3+離子．
          （5）打開彈簧夾K3、活塞c，加入70%的硫酸，一段時(shí)間后夾緊彈簧夾K3并打開K6，用70%的硫酸制取SO2，反應(yīng)速率比用98%的硫酸快，原因是
          70%的硫酸中的氫離子濃度比98%的硫酸中的氫離子濃度大
          70%的硫酸中的氫離子濃度比98%的硫酸中的氫離子濃度大
          ．
          （6）更新試管D，打開活塞b，使約2mL的溶液流入試管D中，檢驗(yàn)B溶液中的離子．檢驗(yàn)SO42-所需的試劑是
          B
          B
          ．
          A．Ba（NO3）2溶液   B．BaC12溶液   C．AgNO3溶液   D．Ba（OH）2溶液
          甲、乙、丙三位同學(xué)分別對(duì)兩次B中得到的溶液進(jìn)行了有關(guān)離子的檢測(cè)，他們的檢測(cè)結(jié)果一定能夠證明氧化性C12＞Fe3+＞SO2的是
          乙、丙
          乙、丙
          ．
          

          


          

第一次B中溶液含有離子
第二次B中溶液含有離子
          

          
甲
有Fe2+，無Fe3+
有SO 42-
          

          
乙
既有Fe3+，又有Fe2+
有SO 42-
          

          
丙
有Fe3+，無Fe2+
有Fe2+
          上裝置中，棉花中浸有溶液是
          NaOH溶液
          NaOH溶液
          ，其作用是
          吸收多余氯氣、二氧化硫，防止污染空氣
          吸收多余氯氣、二氧化硫，防止污染空氣
          ．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：閱讀理解
			
          

						
          近年來，酸雨污染較為嚴(yán)重，防治酸雨成為迫在眉睫的問題．
          （1）有學(xué)者提出利用Fe2+、Fe3+等離子的催化作用，常溫下將SO2氧化成SO
           
          2-
          4
          而實(shí)現(xiàn)SO2的回收利用．某研究性學(xué)習(xí)小組據(jù)此設(shè)計(jì)了如下方案，在實(shí)驗(yàn)室條件下測(cè)定轉(zhuǎn)化器中SO2氧化成SO
           
          2-
          4
          的轉(zhuǎn)化率．
          精英家教網(wǎng)
          ①該小組采用下圖裝置在實(shí)驗(yàn)室測(cè)定模擬煙氣中SO2的體積分?jǐn)?shù)，X溶液可以是（填序號(hào)）
           
          ．
          精英家教網(wǎng)
          A．碘的淀粉溶液   B．酸性高錳酸鉀溶液   C．氫氧化鈉溶液  D．氯化鋇溶液
          ②若上述實(shí)驗(yàn)是在標(biāo)準(zhǔn)狀況下進(jìn)行的，X是已知體積和物質(zhì)的量濃度的溶液，欲測(cè)定轉(zhuǎn)化器中SO2氧化成
           
          2-
          4
          的轉(zhuǎn)化率，已知?dú)怏w流速，還需測(cè)定的數(shù)據(jù)是
           
          ．
          （2）新型氨法煙氣脫硫技術(shù)采用氨吸收煙氣中SO2生成亞硫酸銨和亞硫酸氫銨，再用一定量的磷酸進(jìn)行反應(yīng)，在反應(yīng)回收SO2后的混合物中通入適量的氨氣得到一種產(chǎn)品．該技術(shù)的優(yōu)點(diǎn)是
           
          ．
          （3）為進(jìn)一步減少SO2的污染并變廢為寶，人們正在探索用CO還原SO2得到單質(zhì)硫的方法來除去SO2．該方法涉及到的化學(xué)反應(yīng)為：SO2+2CO=2CO2+
          1
          x
          Sx、CO+
          1
          x
          Sx=COS、2COS+SO2=2CO2+
          3
          x
          Sx          ．其中COS中“C”化合價(jià)為
           
          ．
          （4）若生活污水中含大量的含氮化合物，通常用生物膜脫氮工藝進(jìn)行處理：首先在細(xì)菌的作用下將NH
           
          +
          4
          氧化為NO
           
          -
          3
          ：NH
           
          +
          4
          +2O2=NO
           
          -
          3
          +2H++H2O，然后加入甲醇，NO
           
          -
          3
          和甲醇轉(zhuǎn)化為兩種無毒氣體．請(qǐng)寫出加入甲醇后反應(yīng)的離子方程式
           
          ．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          已知Fe3+的氧化性強(qiáng)于I2，某澄清溶液中可能只含有Na+、Fe3+、Fe2+、SO
           
          2-
          4
          、Cl-、Br-、I-中的若干種，現(xiàn)取部分溶液依次進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：
          ①通入一定量Cl2后，加入CCl振蕩，靜置后CCl層呈紫紅色，用分液漏斗分液；
          ②向分液后的水溶液中加入足量硝酸酸化的硝酸鋇溶液，產(chǎn)生白色沉淀；
          ③過濾后將濾液分為兩份，向一份中加入硝酸酸化的硝酸銀溶液，產(chǎn)生大量沉淀，向另一份中加入少量KSCN溶液，溶液立即變?yōu)檠t色．
          根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)，以下推測(cè)正確的是（　�。�
          
                
          A、無法確定原溶液中是否存在Cl-、Na+?
          B、原溶液中肯定存在的離子有Fe3+、SO
           
          2-
          4
          、I-
          C、原溶液一定顯中性
          D、原溶液中肯定不存在的離子有Fe2+、Br-
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：解答題
			
          

						
          在實(shí)驗(yàn)室中，為驗(yàn)證數(shù)學(xué)公式的氧化性順序，某小組用下圖所示裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)（夾持儀器和A中的加熱裝置已省略，氣密性已經(jīng)檢驗(yàn)）．

          （1）打開K1～K4，關(guān)閉K5、K6，通入一段時(shí)間N2，目的是______．
          （2）關(guān)閉K1、K3、K4，打開活塞a，滴加一定量的濃鹽酸，給A加熱，A中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為______．
          （3）當(dāng)B中的溶液變黃時(shí)，停止加熱，夾緊彈簧夾K2并打開K5，這樣做的原因是______．
          （4）打開活塞b，使約2mL的溶液流入試管D中，滴入______可以證明其中是否含有Fe3+離子．
          （5）打開彈簧夾K3、活塞c，加入70%的硫酸，一段時(shí)間后夾緊彈簧夾K3并打開K6，用70%的硫酸制取SO2，反應(yīng)速率比用98%的硫酸快，原因是______．
          （6）更新試管D，打開活塞b，使約2mL的溶液流入試管D中，檢驗(yàn)B溶液中的離子．檢驗(yàn)數(shù)學(xué)公式所需的試劑是______．
          A．Ba（NO3）2溶液　 B．BaC12溶液　 C．AgNO3溶液　 D．Ba（OH）2溶液
          甲、乙、丙三位同學(xué)分別對(duì)兩次B中得到的溶液進(jìn)行了有關(guān)離子的檢測(cè)，他們的檢測(cè)結(jié)果一定能夠證明氧化性數(shù)學(xué)公式的是______．
          第一次B中溶液含有離子第二次B中溶液含有離子
          甲有Fe2+，無Fe3+有SO數(shù)學(xué)公式
          乙既有Fe3+，又有Fe2+有SO數(shù)學(xué)公式
          丙有Fe3+，無Fe2+有Fe2+
          上裝置中，棉花中浸有溶液是______，其作用是______．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：單選題
			
          

						
          已知Fe3+的氧化性強(qiáng)于I2，某澄清溶液中可能只含有Na+、Fe3+、Fe2+、SO數(shù)學(xué)公式、Cl-、Br-、I-中的若干種，現(xiàn)取部分溶液依次進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：
          ①通入一定量Cl2后，加入CCl振蕩，靜置后CCl層呈紫紅色，用分液漏斗分液；
          ②向分液后的水溶液中加入足量硝酸酸化的硝酸鋇溶液，產(chǎn)生白色沉淀；
          ③過濾后將濾液分為兩份，向一份中加入硝酸酸化的硝酸銀溶液，產(chǎn)生大量沉淀，向另一份中加入少量KSCN溶液，溶液立即變?yōu)檠t色．
          根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)，以下推測(cè)正確的是

          1. A.
            無法確定原溶液中是否存在Cl-、Na+
          2. B.
            原溶液中肯定存在的離子有Fe3+、SO數(shù)學(xué)公式、I-
          3. C.
            原溶液一定顯中性
          4. D.
            原溶液中肯定不存在的離子有Fe2+、Br-
          

			
          

			
          
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