【題目】下列有關(guān)電解質(zhì)溶液的說法正確的是
A.在蒸餾水中滴加濃
，
不變
B.向
溶液中滴加
溶液，有沉淀和氣體生成
C.中和等體積等物質(zhì)的量濃度的鹽酸和醋酸，所消耗的氫氧化鈉的物質(zhì)的量相同
D.
相等的
溶液和
溶液，兩溶液中水的電離程度相同
【答案】C
【解析】
A．在蒸餾水中滴加濃
，溶液溫度升高，升溫促進(jìn)水的電離，則
變大，故A錯誤；
B．偏鋁酸根離子結(jié)合碳酸氫根離子電離出的氫離子形成氫氧化鋁沉淀，促進(jìn)碳酸氫根離子電離正向進(jìn)行，生成碳酸根離子無二氧化碳?xì)怏w生成，故B錯誤；
C．鹽酸溶液中溶質(zhì)HCl和醋酸溶液中溶質(zhì)
物質(zhì)的量相同，都為一元酸所消耗的氫氧化鈉的物質(zhì)的量相同，故C正確；
D．
相等的
溶液和
溶液，氯化銨溶液中銨根離子水解促進(jìn)水的電離，硫酸氫鈉溶液中氫離子抑制水的電離，兩溶液中水的電離程度不相同，故D錯誤；
答案選C。
天天向上一本好卷系列答案
小學(xué)生10分鐘應(yīng)用題系列答案科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】填寫下列空白：
(1)寫出表示含有8個質(zhì)子、10個中子的原子的化學(xué)符號：________。
(2)周期表中位于第8縱行的鐵元素屬于第________族。
(3)下列幾種物質(zhì)：①Ca(OH)2②H2O2③He④H2S ⑤MgCl2 ,只含有離子鍵的是(選填序號，下同)_________；只含有極性共價鍵的化合物是________；
(4)HClO的結(jié)構(gòu)式______，I2的電子式______。
(5)下列變化中：①干冰氣化；②硝酸鉀熔化；③KHSO4熔融；④蔗糖溶液水⑤硫酸溶于水；未破壞化學(xué)鍵的是 _____；
(6)下列不能說明氯元素原子得電子能力比硫元素原子得電子能力強(qiáng)的是_____________
①HCl的溶解度比H2S的大 ②HCl的酸性比H2S的強(qiáng) ③HCl的穩(wěn)定性比H2S的強(qiáng)④Cl2與鐵反應(yīng)生成FeCl3，而S與鐵反應(yīng)生成FeS ⑤HClO4的酸性比H2SO4的強(qiáng) ⑥Cl2能與H2S反應(yīng)生成S
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】按要求回答下列問題：
（1）已知拆開
鍵、
鍵、
鍵分別需要吸收的能量為
、
、
。則由
和
反應(yīng)生成1molHCl需要_______
填“放出”或“吸收”
_________
的熱量。
（2）將等物質(zhì)的量的A和B，混合于2 L的密閉容器中，發(fā)生如下反應(yīng) 
。2min后，測得D的濃度為
mol/L ，
，C的反應(yīng)速率是
mol/（L·min）。則：
①x的值是__________；
②B的平均反應(yīng)速率是____________；
③A在2min末的濃度是________________；
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】下列對化學(xué)平衡移動的分析中，不正確的是
①已達(dá)平衡的反應(yīng)C(s)+H2O(g)
CO(g)+H2(g)，當(dāng)增加反應(yīng)物物質(zhì)的量時，平衡一定向正反應(yīng)方向移動
②已達(dá)平衡的反應(yīng)N2(g)+3H2(g)2NH3(g)，當(dāng)增大N2的濃度時，平衡向正反應(yīng)方向移動，N2的轉(zhuǎn)化率一定升高
③2.0molPCl3和1.0molCl2充入恒容的密閉容器中，發(fā)生反應(yīng)：PCl3(g)+ Cl2(g)PCl5（g）達(dá)平衡時，PCl5為0.4mol，如果此時移走1.0 molPCl3 和0.50 molCl2，在相同溫度下再達(dá)平衡時PCl5的物質(zhì)的量應(yīng)大于0.20mol而小于0.40mol
④有氣體參加的反應(yīng)達(dá)平衡時，在恒壓反應(yīng)器中充入稀有氣體，平衡不會發(fā)生移動
A.①④B.①②③C.②③④D.①②③④
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】在密閉容器中存在如下反應(yīng)：A (g)+3B(g) 
2C(g)；△H＜0，某研究小組研究了只改變某一條件對上述反應(yīng)的影響，并根據(jù)實驗數(shù)據(jù)作出下列關(guān)系圖：
下列判斷一定錯誤的是
A.圖Ⅰ研究的是壓強(qiáng)對反應(yīng)的影響，且乙的壓強(qiáng)較高
B.圖Ⅱ研究的是壓強(qiáng)對反應(yīng)的影響，且甲的壓強(qiáng)較高
C.圖Ⅱ研究的是溫度對反應(yīng)的影響，且甲的溫度較高
D.圖Ⅲ研究的是不同催化劑對反應(yīng)的影響，且甲使用催化劑的效率較高
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】汽車安全氣囊彈出時的反應(yīng)為：
下列說法正確的是( )
A.自然界中氮、鈉、硅元素均可以游離態(tài)形式存在
B.將反應(yīng)后的固體溶于適量水，靜置，通入
，無現(xiàn)象
C.微粒的半徑：
D.若反應(yīng)中轉(zhuǎn)移
電子，則消耗
的質(zhì)量為
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】廣東省有著豐富的海洋資源。海水提取食鹽和Br2以后的鹽鹵可以用來制備純凈的MgCl2或MgO。鹽鹵中含有Mg2+、Cl-，還含有少量Na+、Fe2+、Fe3+和CO(NH2)2等．制備流程如圖所示：
（1）濾渣的成分是____________(填化學(xué)式)；濾液Ⅱ中所含的主要雜質(zhì)離子是________(寫離子符號)。
（2）用NaClO除去尿素CO(NH2)2時，生成物除鹽外，都是能參與大氣循環(huán)的物質(zhì)，則該反應(yīng)的化學(xué)方程式為_____________________；
（3）用MgCl26H2O制備無水MgCl2過程中，所需要的化學(xué)試劑是___________________；
（4）海水制溴過程中吸收潮濕空氣中的Br2是利用SO2氣體，SO2吸收Br2的離子方程式是_______________；SO2氣體可來源于硫酸工業(yè)的尾氣，同時，SO2尾氣也可用氨水吸收，作為制備化肥的原料，SO2氣體用氨水吸收得到的產(chǎn)物可能是___________________________。
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】反應(yīng)CO(g)+2H2(g)
2CH3OH(g)在恒容密閉容器中進(jìn)行。為探究溫度、CO2等因素對該反應(yīng)的影響，進(jìn)行了4組實驗，結(jié)果如右下表。下列說法不正確的是
組序號 | 1 | 2 | 3 | 4 | |
反應(yīng)溫度/℃ | 225 | 235 | 225 | 235 | |
反應(yīng)前氣體的物質(zhì)的量/mol | CO2 | 0 | 0 | 0.2 | 0.2 |
CO | 3.0 | 3.0 | 2.8 | 2.8 | |
H2 | 7.0 | 7.0 | 7.0 | 7.0 | |
平衡時CH3OH的體積分?jǐn)?shù)/％ | 4.9 | 8.8 | 36.5 | 50.7 | |
A.該反應(yīng)的△H>0
B.當(dāng)容器中壓強(qiáng)不變時，反應(yīng)達(dá)到平衡
C.CH3OH含量增大的原因是CO2
D.少量CO2能提高平衡時CH3OH的體積分?jǐn)?shù)
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】如表所示為元素周期表的一部分，參照元素①～⑩在表中的位置，請回答下列問題：
(1)寫出①和④兩種元素原子按1：1組成的常見化合物的電子式______。
(2)用電子式表示⑥和⑨形成化合物的過程：______。
(3)③、⑧、⑩的最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性由強(qiáng)到弱的順序為 ______(用化學(xué)式表示)。
(4)已知周期表中存在對角相似規(guī)則，如②與⑦在周期表中處于對角線位置則化學(xué)性質(zhì)相似，②的氧化物、氫氧化物也有兩性，寫出②的氫氧化物與⑥的氫氧化物反應(yīng)的化學(xué)方程式 ______。
(5)⑤、⑥、⑩的離子半徑由大到小的順序為 ______(用離子符號表示)。
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