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          pH<7的x溶液中含有三種常見金屬陽離子，用x溶液進行如下實驗：
            
            
          （1）根據(jù)有白色沉淀甲生成，判斷x溶液中有               陽離子；根據(jù)有白色沉淀丙生成，判斷x溶液中有               陽離子。
            
          （2）寫出由溶液y生成紅褐色沉淀乙的離子方程式                。
            
          （3）x溶液中一定含有的陰離子是                               。
            
          （4）根據(jù)上述實驗      （填“能”或“不能”）確定x溶液中的第3種金屬陽離子，理由是                                       。
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          （1） Ag+       Al3+      （2） Fe3++3OH- =Fe（OH）3↓                                                                
            
          （3） NO3-           （4） 不能   H+和NO3-能把 Fe2+ 氧化為Fe3+
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關習題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學
				來源：2012屆山西省山大附中高三第一次模擬試題理綜化學試卷（帶解析）
				題型：填空題
			
          

						
          （14分）已知由短周期常見元素形成的純凈物A、B、C、D、E、F、X轉(zhuǎn)化關系如下圖所示，B、X為單質(zhì)，D常溫下為無色液體，A、B含同一種元素。（某些產(chǎn)物可能略去）

          請回答下列問題：
          （1）若E是有色氣體，F(xiàn)是一元強酸，反應①是工業(yè)制備F的第一步反應。
          ①寫出A與X反應的化學方程式：                         。
          ②有人認為“濃H2SO4可以干燥氣體E”。某同學為了驗證該觀點是否正確，用下圖裝置進行實驗。實驗過程中，濃H2SO4中未發(fā)現(xiàn)有氣體逸出，且濃H2SO4由無色變?yōu)榧t棕色，由此你得出的結論是                            。

          ③已知常溫下1 mol氣體E發(fā)生反應③放出46kJ熱量，寫出氣體E與H2O反應的熱化學方式                               。
          ④在常溫下，向V1L pH=a的A溶液中加入V2L pH=b的鹽酸，且a+b=14，若反應后溶液的pH<7，則V1和V2的關系為V1        V2（填>、<、無法確定），所得溶液中各種離子的濃度由大到小的順序可能是                        。（寫出一種情況即可）
          （2）若E為無色無味氣體，F(xiàn)是二元弱酸。
          ①E的電子式為                      ；
          ②將少量氣體E通入氫氧化鋇溶液中得不溶物G，G的KSP=8.1×10-9�，F(xiàn)將該沉淀放入0.1mol/L的BaCl2溶液中，其KSP      ，（填：增大、減小或不變），此時，組成不溶物G的陰離子在溶液中的濃度為        mol/L。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：2013-2014學年廣東省佛山市高三一模理綜化學試卷（解析版）
				題型：填空題
			
          

						
          磷酸鹽骨水泥具有良好的生物相容性和生物活性。醫(yī)藥工業(yè)利用共沉淀原理，通過控制Ca/P物質(zhì)的量比n(Ca)/n(P)]制備相應產(chǎn)品[Ca5(PO4)3OH和Ca3(PO4)2的n(Ca)/n(P)分別為1.67和15]流程如下：
          


          


           (注：Ca5(PO4)3OH和Ca3(PO4)2和CaHPO4均難溶于水；Ca(H2
PO4)2溶液pH<7)
          


          下表為n(Ca)/n(P)=1.5時，不同pH值制得濾餅的產(chǎn)率以及分析結果：
          


          


          （1）流程中強調(diào)“滴加速度100mL/45min的作用是                              
。流程中調(diào)pH選氨水，不選生石灰或石灰乳的理由是                             
。
          


          （2）從表中數(shù)據(jù)分析生成Ca3(PO4)2時，“pH=x”中的x的最佳取值為    ，濾餅的化學成分Ca5(PO4)3OH、Ca3(PO4)2和CaHPO4和             
。
          


          （3）酸性條件下產(chǎn)率偏低的原因是                                        
。
          


          （4）“高溫煅燒”濾餅，化學反應方程式為                                   
。
          


          （5）如圖是生產(chǎn)羥基磷灰石時得到的實驗曲線，依據(jù)圖上信息計算磷的初始濃度為0.70mmol/L，pH=10.0條件下反應前10min內(nèi)磷的沉淀速率為      
。
          


          


           
          


           
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：2011-2012學年山西省高三第一次模擬試題理綜化學試卷（解析版）
				題型：推斷題
			
          

						
          （14分）已知由短周期常見元素形成的純凈物A、B、C、D、E、F、X轉(zhuǎn)化關系如下圖所示，B、X為單質(zhì)，D常溫下為無色液體，A、B含同一種元素。（某些產(chǎn)物可能略去） 
          


          


          請回答下列問題：
          


          （1）若E是有色氣體，F(xiàn)是一元強酸，反應①是工業(yè)制備F的第一步反應。
          


          ①寫出A與X反應的化學方程式：                         
。
          


          ②有人認為“濃H2SO4可以干燥氣體E”。某同學為了驗證該觀點是否正確，用下圖裝置進行實驗。實驗過程中，濃H2SO4中未發(fā)現(xiàn)有氣體逸出，且濃H2SO4由無色變?yōu)榧t棕色，由此你得出的結論是               
             。
          


          


          ③已知常溫下1 mol氣體E發(fā)生反應③放出46kJ熱量，寫出氣體E與H2O反應的熱化學方式                               
。
          


          ④在常溫下，向V1L pH=a的A溶液中加入V2L pH=b的鹽酸，且a+b=14，若反應后溶液的pH<7，則V1和V2的關系為V1        
V2（填>、<、無法確定），所得溶液中各種離子的濃度由大到小的順序可能是                        
。（寫出一種情況即可）
          


          （2）若E為無色無味氣體，F(xiàn)是二元弱酸。
          


          ①E的電子式為                      
；
          


          ②將少量氣體E通入氫氧化鋇溶液中得不溶物G，G的KSP=8.1×10-9�，F(xiàn)將該沉淀放入0.1mol/L的BaCl2溶液中，其KSP       ，（填：增大、減小或不變），此時，組成不溶物G的陰離子在溶液中的濃度為         mol/L。
          


           
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：山西省模擬題
				題型：推斷題
			
          

						
          已知由短周期常見元素形成的純凈物A、B、C、D、E、F、X轉(zhuǎn)化關系如下圖所示，B、X為單質(zhì)，D常溫下為無色液體，A、B含同一種元素。（某些產(chǎn)物可能略去） 
          

          請回答下列問題：
          （1）若E是有色氣體，F(xiàn)是一元強酸，反應①是工業(yè)制備F的第一步反應。
          ①寫出A與X反應的化學方程式：                          。
          ②有人認為“濃H2SO4可以干燥氣體E”。某同學為了驗證該觀點是否正確，用下圖裝置進行實驗。實驗過程中，濃H2SO4中未發(fā)現(xiàn)有氣體逸出，且濃H2SO4由無色變?yōu)榧t棕色，由此你得出的結論是                             。
          

          ③已知常溫下1 mol氣體E發(fā)生反應③放出46kJ熱量，寫出氣體E與H2O反應的熱化學方式______________ 。 
          ④在常溫下，向V1L pH=a的A溶液中加入V2L pH=b的鹽酸，且a+b=14，若反應后溶液的pH<7，則V1和V2的關系為V1________V2（填>、<、無法確定），所得溶液中各種離子的濃度由大到小的順序可能是_________ 。（寫出一種情況即可）
          （2）若E為無色無味氣體，F(xiàn)是二元弱酸。
          ①E的電子式為 ___________；
          ②將少量氣體E通入氫氧化鋇溶液中得不溶物F，F(xiàn)的KSP=8.1×10-9�，F(xiàn)將該沉淀放入0.1mol/L的BaCl2溶液中，其KSP_____________，（填：增大、減小或不變），此時，組成不溶物F的陰離子在溶液中的濃度為 _____mol/L。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：山東省模擬題
				題型：推斷題
			
          

						
          短周期中的A、B、C、D、E 5種元素，原子序數(shù)依次增大，A、D同主族；A、B的原子序數(shù)之和等于C的原子序數(shù)；C2-與D+的核外電子數(shù)相等；B原子與D+的核外電子數(shù)之和等于E原子的核外電子數(shù)，且D、E兩元素能形成微粒個數(shù)比為1：1的離子化合物。
          (1)E元素的離子結構示意圖為____________。
          (2)A與B元素、A與C元素均可構成18電子的分子，其化學式分別為___________、____________。 
          (3)A、C元素可組成原子個數(shù)比為1：1的共價化合物乙，將E 單質(zhì)通入乙的水溶液中，生成一種強酸，并有氣體放出，反應的化學方程式為__________________。
          (4)A、B、C、D、E中的任意三種元素可組成多種化合物，X和Y是其中的兩種。X和Y都是既含離子鍵又含共價鍵的離子化合物；將X、Y分別溶于水時，X能促進水的電離，而Y能抑制水的電離，X水溶液的
          pH<7，Y水溶液的pH >7。將0. 2mol/L的X溶液與0. 1mol/L的Y溶液等體積混合后，溶液呈堿性。請判斷：①X的化學式為________，Y的化學式為_________；②混合溶液中各種帶電微粒的物質(zhì)的量濃度由大到小的順序為_______________。 
          

			
          

			
          
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