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          【題目】根據(jù)下表中烴的分子式排列規(guī)律，判斷空格中烴的同分異構(gòu)體的數(shù)目是(　　)
          1
          2
          3
          4
          5
          6
          7
          8
          CH4
          C2H4
          C3H8
          C4H8
          C6H12
          C7H16
          C8H16

          A.3
          B.4
          C.5
          D.6
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          【答案】A
          【解析】由表中烴的分子式排列規(guī)律可知：1,2都是4個(gè)氫原子；3,4都是8個(gè)氫原子；5,6應(yīng)為12個(gè)氫原子，故空格內(nèi)有機(jī)物分子式為C5H12.它有3種同分異構(gòu)體。
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊(cè)系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          【題目】乙烯酮（CH2 =C=O）在一定條件下，能與含活潑氫的化合物發(fā)生如下的加成反應(yīng)：CH2 =C=O+HA→。乙烯酮在一定條件下與下列試劑加成，其加成產(chǎn)物不正確的是（ ）
          A. 與HCl加成：
          B. 與CH3COOH加成：
          C. 與H2O加成：
          D. 與CH3CH2OH加成：
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          【題目】煉鋅廠產(chǎn)生的工業(yè)廢渣——鋅渣(除了含Zn 外，還含有Fe、Al、Cd （鎘）和SiO2等雜質(zhì))，利用鋅渣制取并回收Z(yǔ)nSO4·7H2O 和金屬鎘(Cd)是一個(gè)有益的嘗試，流程如下：
          已知：金屬活動(dòng)性Zn> Cd
          物質(zhì)
          Fe(OH)3
          Al(OH)3
          Zn(OH)2
          Cd(OH)2
          Fe(OH)2
          完全沉淀時(shí)的PH
          ≥3.2
          ≥4.7
          ≥6.5
          ≥9.4
          ≥9.7
          試回答下列問(wèn)題：
          (1)第一步浸出時(shí)用到的試劑X為__________，濾渣1的成分是___________。
          (2)加入Ca(ClO)2 的目的是氧化Fe2+，寫出反應(yīng)的離子方程式____________________。
          (3)調(diào)節(jié)pH 過(guò)程可以選用；本流程的pH 調(diào)節(jié)一般調(diào)至5，其目的是_____________________。
          (4)寫出過(guò)濾后加入過(guò)量的鋅粉反應(yīng)的離子方程式__________________。
          (5)在蒸發(fā)濃縮操作時(shí)，要保持一定的酸度，其目的是______。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          【題目】(1)25 ℃，pH=10的NaOH溶液與PH=12的NaOH溶液等體積混合，則混合后溶液中的PH 約為____________________。（已知 lg2=0.3）
          (2)T℃ ，水的離子積常數(shù)Kw= 1×10－12，欲使PH=1的硫酸溶液與PH=13的NaOH溶液混合后呈中性，則硫酸溶液與NaOH溶液的體積比為_________________。
          (3)已知25 ℃，碳酸的電離平衡常數(shù)Ka1= 4.0×10－7，Ka2= 5.6×10－11，則該溫度下NaHCO3的水解平衡常數(shù)Kh=________________________。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          【題目】已知丙烷的二氯代物有四種異構(gòu)體，則其六氯代物的異構(gòu)體數(shù)目為(　　)
          A.兩種
          B.三種
          C.四種
          D.五種
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          【題目】某恒溫密閉容器發(fā)生可逆反應(yīng)Z（？）+W（？）X（g）+Y（？）△H，在t1時(shí)刻反應(yīng)達(dá)到平衡，在t2時(shí)刻縮小容器體積，t3時(shí)刻再次達(dá)到平衡狀態(tài)后未再改變條件．下列有關(guān)說(shuō)法中正確的是（ ） 

          A.Z和W在該條件下至少有一個(gè)是為氣態(tài)
          B.t1～t2時(shí)間段與t3時(shí)刻后，兩時(shí)間段反應(yīng)體系中氣體的平均摩爾質(zhì)量不可能相等
          C.若該反應(yīng)只在某溫度T0以上自發(fā)進(jìn)行，則該反應(yīng)的平衡常數(shù)K隨溫度升高而增大
          D.若在該溫度下此反應(yīng)平衡常數(shù)表達(dá)式為K=c（X），則t1～t2時(shí)間段與t3時(shí)刻后的X濃度不相等
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          【題目】25°C時(shí)，某化學(xué)實(shí)驗(yàn)小組同學(xué)向用大理石和稀鹽酸制備CO2后的殘留液中滴加碳酸鈉溶液，在溶液中插入pH傳感器，測(cè)得pH變化曲線如圖所示．下列說(shuō)法不正確的是（ ） 

          A.開始時(shí)溶液pH=2是因?yàn)闅埩粢褐羞�有鹽酸剩余
          B.BC段表示隨著碳酸鈉溶液的滴入，CaCO3沉淀的質(zhì)量逐漸增加
          C.滴入500滴碳酸鈉溶液后溶液中c（OH﹣）＞c（H+）
          D.AB發(fā)生的反應(yīng)為：Ca2++CO32﹣═CaCO3↓
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          【題目】已知：4NH3(g)+5O2(g)=4NO(g)+6H2(g)；△H＝－1025kJ/mol該反應(yīng)是一個(gè)可逆反應(yīng)。若反應(yīng)物起始物質(zhì)的量相同，下列關(guān)于該反應(yīng)的示意圖不正確的是( )
          A. A B. B C. C D. D
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          【題目】A、B、C、D、E、W為六種前四周期元素，它們的原子序數(shù)依次增大．A與D同主族，可形成DA型離子化合物，B與C同周期且相鄰，C與E同主族，E2﹣與Ar原子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，W的合金用量最大、用途最廣．請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
          （1）W元素在元素周期表中的位置為 ．
          （2）下列說(shuō)法正確的是
          A.原子半徑：A＜B＜C＜D＜E
          B.D2WC4可以用來(lái)做消毒劑和凈水劑
          C.A4B2C3中既含有離子鍵又含有共價(jià)鍵
          D.D2C2與EC2可以反應(yīng)生成D2EC3和C2
          （3）灼熱的碳能與B的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的濃溶液反應(yīng)，化學(xué)反應(yīng)方程式為 ．
          （4）向盛有A2C2溶液的試管中加入幾滴酸化的WEC4溶液，溶液變成棕黃色，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為；一段時(shí)間后，溶液中有大量氣泡出現(xiàn)，隨后溶液溫度升高，有紅褐色沉淀生成，則產(chǎn)生氣泡的原因是；生成沉淀的原因是（用平衡移動(dòng)原理解釋）．
          

			
          

			
          
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